История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Интересное:
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Дисциплины:
2018-01-07 | 950 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Оксалат аммония с ионами щелочноземельных металлов образует белые кристаллические осадки оксалатов: ВаС2О4, SrC2О4 и СаС2О4:
Са2+ + С2О42- g СаС2О4
Аналогично протекают реакции с ионами Ва2+ и Sr2+.
Оксалаты всех щелочноземельных металлов растворяются в 2н растворе НС1 и HNO3 и не растворяются на холоду в 2н растворе СН3СООН.
В кипящей уксусной кислоте растворяются оксалаты бария и стронция и не растворяется оксалат кальция. В виду незначительной растворимости оксалата кальция в воде, реакция ионов Са2+ с ионами С2О42- очень чувствительна. Даже раствор сульфата кальция (гипсовая вода), содержащий незначительное количество ионов Са2+, выделяет с оксалат-ионом осадок СаС2О4, произведение растворимости которого (2·10-9) значительно меньше произведения растворимости CaSО4 (2,4 10-5).
Выполнение опыта:
Получить осадки оксалатов кальция и бария взаимодействием растворов соответствующих хлоридов (3-4 капли) с таким же объемом раствора оксалата аммония (NН4)2С2О4. Испытать действие соляной и уксусной кислот на осадки оксалатов.
Написать уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной формах.
Примечание: реакции образования оксалата кальция применяется для осаждения ионов Са2+ при определении их содержания в моче и крови.
ОПЫТ 9. Получение хромата бария.
Хромат калия К2СrO4 образует светло-желтые осадки хромата бария ВаCrO4 и хромата стронция SrCrO4 и не образует осадка с ионами Са2+ (СаСrO4 хорошо растворяется в воде).
Хроматы бария и стронция рекомендуется осаждать из горячих растворов; при этом получаются крупные кристаллы. Фильтрованием или центрифугированием их можно легко отделить от раствора. Осадок хромата бария не растворяется в уксусной кислоте и растворяется в НС1 и HNO3:
|
BaCrО4 + Н+ g Ва2+ + НСrО4-
2НСrО4- g Сr2О72- + Н2О
2ВаСrO4 + 2Н+ g 2Ва2+ + Сr2072- + Н2О
Хромат стронция растворяется не только в НС1 и HNO3, но и в СН3СООН. Растворимость SrCrО4 в уксусной кислоте и нерастворимость ВаСrО4 объясняется тем, что произведение растворимости ВаСrО4 (1,6·10-10) значительно меньше, чем произведение растворимости SrCrО4 (5·10-5).
Выполнение опыта:
В две пробирки внести, соответственно, по 3-4 капли растворов солей кальция и бария. В каждую из них добавить 3-4 капли раствора хромата калия. Отметить цвет осадка. Испытать действие уксусной и соляной кислоты на осадок хромата.
Написать уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной формах.
ОПЫТ 10. Получение фосфата аммония - магния (МgNН4РО4).
Осаждение фосфата магния имеет аналитическое значение для определения содержания магния в крови.
Гидрофосфат натрия в присутствии аммиачной буферной смеси, состоящей из NН4ОН и NН4Сl осаждает из растворов солей магния белый кристаллический осадок фосфата аммония - магния:
МgС12 + Nа2НРО4 + NН4ОН = МgNН4РО4 + 2NаС1 + Н2О
Присутствие в растворе хлорида аммония (1 части) NН4С1 необходимо для того, чтобы при действии NН4ОН избежать образования осадка гидроксида магния Мg(ОН)2. .
Выполнение опыта:
К 2-3 каплям раствора хлорида магния прилить 3 капли раствора НСl и 2-3 капли раствора Nа2НРО4. К смеси прибавить по каплям разбавленный раствор аммиака, все время перемешивая раствор стеклянной палочкой. После помутнения раствора начинает выпадать характерный кристаллический осадок МgNН4РО4. Написать уравнение реакции в ионной и молекулярной формах.
|
|
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!