ОПЫТ 11. Реакция В.И. Петрашеня.

На предметное стекло помещают 2 капли йодной воды и помешивают стеклянной палочкой, смоченной 2 н раствором КОН до обесцвечивания раствора йода. При добавлении к полученной смеси капли раствора соли магния образуется темно-красный осадок.

Химизм реакций:

Реакция взаимодействия йода со щелочью обратима и протекает по следующему уравнению:

I₂ + 2КОН D КI + КIO + Н₂О (1)

Ионы магния связывают ионы гидроксида, равновесие реакции (1) смещается влево:

МgCl₂ + 2КОН^- = Мg(ОН)₂ $+ 2КCl

Мg²⁺ + ОН^- = Мg(ОН)₂ $(2)

Вновь выделяющийся молекулярный йод адсорбируется белым гидроксидом магния с образованием темно-красного осадка.

Контрольные вопросы и задачи

Водород

1. Водород, двойственное положение водорода в периодической системе. Приведите уравнения реакций подтверждающих сходство водорода со щелочными металлами и галогенами.

2. Водород. Возможные степени окисления, изотопы, распространение в природе.

3. Получение водорода в лаборатории и в промышленности.

4. Физические и химические свойства водорода.

5. Строение молекулы воды.

6. Физические свойства воды.

7. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства воды.

8. Роль молекул воды в процессе диссоциации веществ.

9. Приведите примеры гидротации и гиролиза веществ.

10. Жесткость воды и способы ее устранения.

11. Пероксид водорода, строение и свойства.

12. При сливании водных растворов каких веществ может быть получена практически чистая вода? Ответ мотивируйте

13. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: КОН®Н₂®КН®Н₂®НС1®Н₂®NH₃

14. При растворении в кислоте 2,33г смеси железа и цинка было получено 896мл водорода (н.у.). Сколько граммов железа и цинка содержалось в смеси?

15. Сколько молекул воды содержится в чайной ложке? (объем ложки 5мл)

16. Газ, выделившийся при действии 2г цинка на 18,7мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07г/мл), пропустили при нагревании над 4г оксида меди (II). Чему равна масса полученной смеси?

S - элементы

1. Какая связь существует между химической активностью щелочных металлов и строением их атомов?

2. На чем основано применение пероксида натрия при регенерации воздуха? Напишите уравнение реакции

3. Какой из гидроксидов щелочных металлов является наиболее сильным, а какой - наиболее слабым основанием? Почему?

4. Напишите уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих процессов: NaC1®Na®NaOH®Na₂CO₃®NaHCO₃®NaC1

5. Какой объем водорода выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 9,2 г Na и 7,8г К?

6. В колбу, содержащую 80,2г воды, поместили 4,6г металлического натрия. Вычислите массовую долю (в%) гидроксида натрия в полученном растворе.

7. Определите количество молекул кристаллизационной воды в кристаллогидрате, если 4,88г безводного МgSO₄ образовали 10г кристаллогидрата.

8. Какая масса раствора гидроксида калия с W_КОН = 15% необходима для полной нейтрализации 60г 10%-ного раствора Н₂SO₄?

9. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: Na®NaOH®NaNO₃®Na₂SO₄?

10. Рассчитайте количество воды, в котором необходимо растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.

11. Навеска смеси NaC1 и КС1 массой 6,17г была растворена в воде и осаждена нитратом серебра. Масса сухого осадка оказалась равной 14,35г. Определите массовые доли NаС1 и КС1 в смеси.

12. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: Na®Na₂O₂®Na₂O®NaOH®NaНСО₃®NaNO₃®Na₂SO₄®NaC1?

13. C помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: Са®Са(ОН)₂®Са(НСО₃)₂®Са(NО₃)₂?

14. Составьте уравнения реакций следующих превращений: ВаС1₂®Ва®ВаО®Ва(ОН)₂®ВаСО₃®Ва(НСО₃)₂®ВаС1₂

15. Как получить гидрокарбонат кальция, имея в своем распоряжении металлический кальций, воду и оксид углерода (IV)?

16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

	®MgC12®Mg®MgSO4
МgCO3
	®Mg(HCO3)2®MgCO3

 

D-ЭЛЕМЕНТЫ

d-элементы располагаются в подгруппах IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB периодической таблицы. Из d-элементов наибольшее значение имеют Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Сu, Zn, Ag, Cd, Hg. Они отличаются друг от друга заполнением d-орбиталей и называются переходными элементами.

В вышей степени окисления Cr(IV), Mn(VII) входят в состав кислотных остатков кислородсодержащих кислот (СrО₄^2-, МnО₄^-), в низшей - ведут себя как катионы - Cr(II), Mn(II), Fe(II; III), Co(II; III) и т.д. Катионы средней степени окисления (Сr III, Mn(IV) образуют амфотерные соединения.

В водных растворах многие переходные элементы с низшей степенью окисления окрашены, причем цветом обладают ионы, имеющие недостроенную 18-электоную оболочку (Сr³⁺-зеленый, Fe²⁺- зелёный, Fe³⁺ - желтый, Со²⁺ - розовый, Ni²⁺ - зеленый, Сu²⁺ - голубой). Ионы переходных элементов обладают высокой способностью к комплексообразованию. Они образуют много цветных соединений, широко используемых в качественном анализе.

Переходные d-элементы легко вступают в реакции окисления- восстановления, которые часто являются характерными качествами реакциями.