E) увеличению упругости диссоциации МеО

420) При рафинировании чернового металла от примеси Ме окислением газообразной серой с уменьшением молярной доли примеси упругость диссоциации сульфида Ме – примеси:

E) увеличивается неограниченно

 

501) Тепловой эффект химических реакций в металлургических процессах определяется на основе закона:

D) Гесса

502) Энергетический эквивалент теплоты и работы в металлургических процессах определяется на основе закона:

D) Гиббса-Гельмгольца

503) Характеристическая функция металлургических систем, не относящаяся к термодинамическим потенциалам:

B) энтропия

504) Металлургическая изолированная система находится в термодинамическом равновесии при условии:

B) максимальной энтропии

505) Металлургическая система находится в термодинамическом равновесии при условии:

C) минимальной Гиббса энергии

506) В самопроизвольных процессах значения термодинамических потенциалов при постоянстве их естественных переменных:

D) уменьшаются

507) Самопроизвольные процессы в изобарно-изотермических условиях протекают при условии:

B) убыли энергии Гиббса

508) Энтальпийный фактор химической реакции определяют как:

B) изменение энтальпии в результате реакции

509) Энтропийный фактор химической реакции определяют как:

B) изменение энтропии в результате реакции при Т К (Т·∆S)

510) Абсолютным критерием направленности химической реакции в изобарно-изотермических условиях является:

B) энергия Гиббса реакции

511) Критерием направленности химической реакции в изолированной системе является:

E) энтропийный фактор

512) Энтропия изолированной системы в состоянии термодинамического равновесия:

D) максимальная

513) Термодинамические потенциалы металлургической системы в состоянии термодинамического равновесия:

A) имеют минимальное значение

514) Критерием термодинамической активности металлов в высокотемпературной газовой фазе системы Ме-О-МеmOn является:

D) кислородный потенциал

515) Разделение летучих металлов на основе их разных температур кипения подчиняется закону:

B) Коновалова

 

516) Термодинамическая характеристика, отражающая потерю работоспособности металлургической системы

B) энтропия

517) Реакция в твердофазной системе с образованием газообразных продуктов сопровождается:

B) увеличением энтропии

518) Критерием электрохимической активности металлов в растворах электролитов является:

A) электродный потенциал

519) Показателем термохимической активности соединений в реакциях является:

B) энергия Гиббса образования соединения

520) Количественным показателем кислотности в растворах электролитов является:

E) водородный показатель

601) Автокаталитические процессы протекают при условии:

B) образования катализатора в процессе реакции

602) Скорость реакции в гомогенной системе определяется

E) Гульдберга и Вааге

603) Кислотно-основный катализ определяет:

D) добавление в систему кислоты или основания с последующим образованием катализатора на их основе

604) Зависимость константы скорости реакции от абсолютной температуры устанавливает уравнение:

E) Аррениуса

605) Кинетика естественного разделения фаз отстаиванием подчиняется закону:

D) Стокса

606) Скорость процессов испарения и возгонки в высоком вакууме (< 10^-2 Па) определяется кинетическим уравнением:

C) Лэнгмюра

607) Продолжительность отгонки летучего компонента в условиях среднего вакуума (10³ Па) определяется кинетическим уравнением:

A) Дэвея

608) По экспериментальным данным, кажущиеся энергии активации реакций FeO + CO = Fe + CO2 (1) и CO2 + C = 2CO (2), соответственно 83,7 и 188,3 кДж, что указывает на соотношение скоростей при прочих равных условиях:

E) υ₁ > υ₂

609) Восстановление кристаллического триоксида урана до диоксида водородом включает две стадии 3 UO3 + H2 = U3O8 + H2O (1) и ½U3O8 + H2 = 3/2 UO2 + H2O (2), для которых кажущиеся энергии активации, соответственно, 105,4 и 128,0 кДж, что указывает на соотношение скоростей при прочих равных условиях:

E) υ1 > υ2

610) Перепассивация электрода – это:

B) увеличение скорости коррозии пассивного металла

611) Скорость концентрационной диффузии описывается уравнением диффузионной кинетики на основе закона:

C) Фика

612) При кинетическом режиме процесса восстановления оксидов металлов с участием твёрдого углерода константа скорости реакции определяется по уравнению Аррениуса:

C) k = k_oexp(-E/RT)

613) Кинетическое уравнение реакции (1) в растворе c pН = 6

BrO₃ ^- + 5Br ^- + 6H⁺ = 3Br₂ +3 H2O (1)

υ = k C_BrO(3) - *C_Br- *C²_H+

Изменение скорости реакции при увеличении рН раствора на единицу:

E) уменьшится в 100 раз

614) Связь константы скорости реакции с энергией активации:

E) k = A exp (-E / RT)

615) Кинетическое уравнение реакции (1) в растворе c pН = 7

BrO₃ ^- + 5Br ^- + 6H⁺ = 3Br₂ +3 H2O (1)

υ = k C_BrO(3) - *C_Br- *C²_H+

Изменение скорости реакции при разбавлении дистиллированной водой раствора в 10 раз:

E) уменьшится в 100 раз

616) Кинетическое уравнение реакции (1) в растворе c pН = 6

BrO₃ ^- + 5Br ^- + 6H⁺ = 3Br₂ +3 H2O (1)

υ = k C_BrO(3) - *C_Br- *C²_H+

Изменение скорости реакции при уменьшении рН раствора на единицу:

B) увеличится в 100 раз

617) Кинетическое уравнение реакции (1) в растворе c pН = 7

BrO₃ ^- + 5Br ^- + 6H⁺ = 3Br₂ +3 H2O (1)

υ = k C_BrO(3) - *C_Br- *C²_H+

Изменение скорости реакции при разбавлении раствора дистиллированной водой в 100 раз:

E) уменьшится в 10⁴ раз

618) Исследование кинетики реакции MnO₄^1- + Cr³⁺ = CrO₄^2- + Mn⁴⁺ показало υ = k C_MnO4- {C_Cr³⁺}². Изменение скорости реакции при разбавлении раствора в два раза:

E) уменьшится в 8 раз

619) Исследование кинетики реакции MnO₄^1- + Cr³⁺ = CrO₄^2- + Mn⁴⁺ показало υ = k C_MnO4- {C_Cr³⁺}². Изменение скорости реакции при разбавлении раствора дистиллированной водой в 10 раз:

E) уменьшится в 1000 раз

620) Исследование кинетики реакции MnO₄^1- + Cr³⁺ = CrO₄^2- + Mn⁴⁺ показало υ = k C_MnO4- {C_Cr³⁺}².

Изменение скорости реакции при увеличении молярной концентрации Cr3+ в два раза:

D) увеличится в 4 раза

 

701) В гетерогенной системе реакция окислительного обжига галенита PbSтв + 3/2O₂ = PbOтв + SO₂ протекает:

D) c уменьшением энтропии

702) Константа равновесия реакции PbSтв + 3/2 O₂ = PbOтв + SO₂ представлена выражением:

D) Р(SO₂) / {Р(О₂)}^3/2

703) В гетерогенной системе реакция окислительного обжига галенита в присутствии гематита (агломерационный обжиг) 3PbSтв + 4,5O₂ + Fe₂O₃тв = 3PbO·Fe₂ O₃тв + 3SO₂ протекает:

D) c уменьшением энтропии

704) Константа равновесия реакции 3PbSтв + 4,5O₂ + Fe₂O₃тв = 3PbO·Fe₂O₃ тв+ 3SO₂ представлена выражением:

A) {Р(SO₂)}³

705) Стандартные энергии Гиббса реакции окисления сульфида железа по реакции FeS + 5/3O2 = 1/3Fe3O4 + SO2 при температурах 673 и 973 К, соответственно, равны -452,42 и -411,7 кДж, что указывает с ростом температуры:

D) на уменьшение энтропии

706) Процесс обжига арсенопирита кислородом воздуха по уравнению реакции FeAs₂·FeS₂(тв) + 5O₂ = Fe₂O₃(тв) + 0,5 As₄O₆(газ)+2SO₂(газ)

протекает:

C) c уменьшением энтропии

707) При спекании сподуменового концентрата с оксидом калия при 1373 К протекает реакция

2[LiAL(Si₂O₆]тв + K₂Oтв = 2[KAL(Si₂O₆]тв + Li₂Oтв + ∆G^o₁₃₇₃ (-281,0 кДж)

Роль энтальпийного фактора при протекании реакции:

B) критерий направленности процесса

 

708) При окислительном обжиге никелевого файнштейна и флотационного концентрата взаимодействуют оксиды никеля с сульфидами никеля по реакции

Ni₃S₂ +4 NiO = 7Ni + 2 SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

A) способствует термодинамической возможности процесса

709) При окислительном обжиге никелевого файнштейна и флотационного концентрата взаимодействуют оксиды меди и никеля с сульфидами этих металлов по реакции

Сu₂S +2 CuO = 4 Cu + SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

A) способствует термодинамической возможности процесса

710) При окислительном обжиге сульфидных никелевых концентратов по реакции

Ni₃S₂(тв) +3,5O₂ = 3NiO(тв) + 2SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

C) препятствует ТВ (термодинамической возможности) процесса

711) При окислительном обжиге сульфидных медных концентратов по реакции

Cu₂S(тв) +1,5O₂ = Cu₂O(тв) + SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

C) препятствует ТВ (термодинамической возможности) процесса

712) При спекании боксита с известняком и содой протекает реакция

Al₂O₃(тв) + Na₂CO₃(тв) = Na₂Al₂O₄(тв) + CO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

713) При спекании боксита с известняком и содой протекает реакция

Fe₂O₃(тв) + Na₂CO₃(тв) = Na₂Fe₂O₄(тв) + CO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

714) При спекании боксита с известняком и содой протекает реакция

SiO₂(тв) + 2CaCO₃(тв) = Ca₂SiO₄ + 2CO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

715) При сульфатизирующем обжиге галенита одна из вторичных реакций

3PbSO₄(тв) + PbS(тв) = 4PbO(тв) + 4SO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

716) При сульфатизирующем обжиге галенита одна из вторичных реакций

PbSO₄(тв) + PbS(тв) = 2Pb(ж) + 2SO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

717) Взаимодействие сульфоарсенида железа с металлическим железом (для подавления возгонки мышьяка в газовую фазу) возможно по одной из схем

2FeAsS + Fe = FeAs₂ + 2FeS

Термодинамический анализ показал, что ∆G^o_T равно – 35,4 кДж/моль Fe [298 – 973 К], соответственно:

A) реакция термодинамически возможна при стандартных условиях

718) Взаимодействие сульфоарсенида железа с металлическим железом (для подавления возгонки мышьяка в газовую фазу) возможно по одной из схем

FeAsS + 2Fe = Fe₂As + FeS

Термодинамический анализ показал, что ∆G^o_T равно – 25,5 кДж/моль Fe [298 – 973 К], соответственно:

A) реакция термодинамически возможна при стандартных условиях (неуверен что правильно)

 

719) Роль энергии Гиббса в реакции окисления сфалерита (ZnS) кислородом воздуха:

A) способствует термодинамической возможности процесса

B) не оказывает влияния на ТВ процесса

C) препятствует ТВ процесса

D) уменьшает энтальпийный фактор процесса

E) является абсолютным критерием ТВ процесса

720)При окислительном обжиге никелевого файнштейна и флотационного концентрата взаимодействуют оксиды никеля с сульфидами никеля по реакции

Ni3S2 +4NiO = 7Ni + 2SO2 (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

A) способствует термодинамической возможности процесса

 

801) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O (1)

Соответственно, среднее значение энтропии реакции в интервале температур 298 -333 К, кДж на моль Zn:

E) 0,005

802) Термодинамическая функция – энтальпия реакции (1) является величиной:

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

E) экстенсивной

803) Энтропия реакции растворения золота в цианистых растворах по реакции

2Au + 4NaCN + 2H2O = 2NaAu(CN)2 + H2 (газ) +2NaOH:

E) увеличивается

804) Реакция (1) протекает: 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

B) с выделением энергии в форме теплоты

805) При селективном выщелачивании серебра из сплавов азотной кислотой протекает реакция

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + 2H2O + NO(газ) Энтропия реакции растворения серебра:

E) увеличивается

806) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 124400 - 88.4 Т, Дж [ 298 – 333 К]

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NО2 + 2H2O (2)

Соответственно, среднее значение теплового эффекта реакции в интервале температур 298 – 333 К, кДж на моль окислителя:

E) - 62,2

807) Выщелачивание пиролюзита по реакции MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4= MnSO4 +Fe2(SO4)2 + 2H2O указывает, что в процессе реакции: