При селективном выщелачивании серебра из сплавов азотной кислотой протекает реакция

3Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + 2 H2O + NO(газ).

Количество окислителя в реакции, моль:

B) 1,0

При селективном выщелачивании серебра из сплавов азотной кислотой протекает реакция

3Ag + 4 HNO3 = 3AgNO3 + 2H2O + NO(газ).

Количество эквивалентов окислителя в реакции, моль:

A) 3,0

Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции

3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2

Количество восстановителя, моль:

C) 2,5

Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции

3MeWO4 + 3 Na2CO3 + 0/5 O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2

Количество эквивалентов восстановителя:

C) 2,0 моль

Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции

3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5 O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2

Количество эквивалентов окислителя:

C) 2,0 моль

Количество окислителя в реакции растворения золота в цианистых

2Au + 4NaCN + 2H2O = 2NaAu(CN)2 + H2 (газ) +2NaOH, моль:

E) 2

Количество эквивалентов окислителя (моль) в реакции

CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ S + 2H2O +2NO2

E) 2

Количество эквивалентов окислителя (моль) в реакции

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O:

A) 6

Количество эквивалентов восстановителя (моль) в реакции

3PbSтв + 4,5O2 + Fe2O3тв = 3PbO·Fe2O3 тв+ 3SO2:

E) 18

311) При цементации благородных металлов алюминием из цианистых растворов с образованием AlO2¯ [анион -] число эквивалентности:

C) Z равно 3,0

312) Количество окислителя (моль) в реакции 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O:

E) 2

Количество продуктов реакции на один моль сульфида железа

FeS2 + Fe2O3 ~ Fe3O4 + SO2 (схема реакции):

E) 13,0

314) Концентрированная серная кислота (93 % по массе) растворяет сульфиды металлов по схеме:

MeS + 2H2SO4 ~ MeSO4 + SO2 + S + 2H2O, что отвечает количеству окислителя:

E) 1,0

315) Число эквивалентности восстановителя при получении металлического никеля из раствора по реакции:

Ni2+ + H2PO2¯ + H2O = Ni + 2H+ + H2PO3¯, моль

E) 2,0

316) Концентрированная серная кислота (93 % по массе) растворяет сульфиды металлов по реакции:

MeS + 2H2SO4 = MeSO4 + SO2 + S + 2H2O,

что отвечает количеству эквивалентов окислителя:

B) 2,0

317) Концентрированная серная кислота (93 % по массе) растворяет сульфиды металлов по реакции:

MeS + 2H2SO4 = MeSO4 + SO2 + S + 2H2O,

что отвечает количеству эквивалентов восстановителя:

B) 2,0

Количество окислителя в реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой

3Zn + 8 HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O, моль:

A) 2,0

Количество окислителя в реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O, моль:

A) 2,0

 

Количество окислителя в реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NО2 + 2 H2O, моль:

A) 2,0 моль

 

401) Принцип Ле Шателье для реакции окисления ковеллина (CuS) кислородом воздуха:

E) при вакуумировании уменьшается доля диоксида серы в газовой фазе

402) При введении в равновесную систему CuS-CuO-O2-SO2 кислорода в системе:

E) увеличится доля диоксида серы

403) При увеличении содержания металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:

D) уменьшается до упругости диссоциации в насыщенном растворе

404) При уменьшении содержания металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:

A) растет неограниченно

405) При увеличении содержания оксида металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:

C) растет до упругости диссоциации в насыщенном растворе

406) При уменьшении содержания оксида металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:

B) уменьшается до нуля

407) Принцип Ле Шателье при оценивании равновесного состава газовой фазы для реакции окисления FeS кислородом до диоксида серы:

D) при уменьшении давления с увеличением объема увеличивается доля О2

408) При введении в равновесную систему FeS - FeO – SО2 - O2 дополнительно диоксида серы в системе:

E) увеличится содержание O2

409) Значение концентрационной константы равновесия реакции цементации серебра из растворов алюминием:

E) не зависит от исходных количеств Ag и Al

410) Для реакции Будуара С + СО2 = 2 СО величина константы равновесия (кр):

E) не зависит от исходных количеств СО и СО2

411) При раскислении металлического расплава добавлением элемента с большей упругостью диссоциации его оксида, чем у оксида раскисляемого металла

E) раскисления не произойдет

412) Отношение СО к СО2 в газовой фазе равновесной системы Будуара при уменьшении температуры:

A) уменьшится

413) Отношение СО к СО2 в газовой фазе равновесной системы Будуара при увеличении температуры:

E) увеличится

414) Вакуумирование системы при разложении вольфрамитовых концентратов в содовом растворе

(3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2)

смещает равновесие:

E) увеличивается доля СО2

415) Константа равновесия реакции Будуара (C + СО2 = 2СО) с учетом уравнения нормального сродства ΔG0 = RT ln Kр:

E) Рсо₂ / Рсо²

416) При вакуумировании равновесной системы Будуара:

E) доля СО увеличится

417) При уменьшении температуры равновесной системы Будуара:

E) увеличится доля СО2

 

418) Константа равновесия реакции Будуара (C + СО2 = 2СО) с учетом уравнения нормального сродства ΔG0 = - RT ln Kр:

A) Рсо² / Рсо₂

419) При окислении металлов кислородом с участием конденсированных фаз и при наличии растворов 2[Me] + O2 = 2(MeO) увеличение концентрации оксида металла в шлаке приводит: