Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Топ:
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Интересное:
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Дисциплины:
2017-07-09 | 788 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Сериальные закономерности атомных спектров.
Атомам каждого вещества присущ определенный вид спектра. Все атомные спектры линейчаты и не зависят от способа их возбуждения. Обычно отдельные линии в спектре могут быть объединены в серии.
Спектральной серией называется совокупность спектральных линий, соответствующих переходам с одного и того же энергетического уровня спектра поглощения или на один и тот же уровень спектра испускания.
Каждое состояние электрона в атоме водорода можно охарактеризовать тремя квантовыми числами: n – главное квантовое число, определяющее энергию состояния, может принимать любые значения, начиная с единицы; l – орбитальное квантовое число, определяющее значение орбитального момента количества движения (); m – магнитное квантовое число, определяющее проекцию орбитального момента импульса на выбранное направление (m = -l,…0,…l, всего 2l+1 значение).
Энергия атома в состоянии (n,l,m) однозначно определяется значением n в кулоновском поле и не зависит от квантовых чисел l и m до тех пор, пока не учитываем спин-орбитальное взаимодействие, следовательно, для частицы в кулоновском поле характерно - кратное вырождение уровней.
В спектроскопии принято обозначение состояния электрона по значению орбитального квантового числа малыми латинскими буквами: l = 0 – s-состояние, l = 1 – p-состояние, l = 2 – d, l=3 – f, l = 4 – g, l = 5 – h.
Между состояниями с квантовыми числами (n,l,m) и (n’,l’,m’) возможны переходы. Если переход сопровождается излучением фотона, то такой переход называется радиационным или излучательным. Для радиационных переходов выполняется правило отбора: ∆l = l’ – l = ±1, ∆m = m’ – m = 0, ±1.
Переходы, для которых выполняется правило отбора, называются разрешенными.
|
В спектре излучения атома водорода отчетливо наблюдаются спектральные серии.
[1/λ] = [ ], 1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 2,3,4… - серия Лаймана. R = 109677,581 .
В серии Лаймана отчетливо наблюдаются линии .
1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 3,4,5… - серия Бальмера. Линии .
1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 4,5,6… - серия Пашена
1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 5,6,7… - серия Брэккета
1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 6,7,8… - серия Пфунда
Для любых двух уровней с квантовыми числами n и n' существуют состояния, между которыми возможны радиационные переходы.
В спектре излучения любого атома выделяют и часто используют резонансную линию – линию, соответствующую переходу из основного состояния в первое возбужденное в спектре поглощения и наоборот в спектре испускания.
Резонансной линией водорода является главная линия серии Лаймана , соответствующая переходу из n = 1 в n = 2 (). Основными линиями ближнего УФ – спектра являются линии серии Бальмера:
,
,
.
Сериальные закономерности атомных спектров.
Атомам каждого вещества присущ определенный вид спектра. Все атомные спектры линейчаты и не зависят от способа их возбуждения. Обычно отдельные линии в спектре могут быть объединены в серии.
Спектральной серией называется совокупность спектральных линий, соответствующих переходам с одного и того же энергетического уровня спектра поглощения или на один и тот же уровень спектра испускания.
Каждое состояние электрона в атоме водорода можно охарактеризовать тремя квантовыми числами: n – главное квантовое число, определяющее энергию состояния, может принимать любые значения, начиная с единицы; l – орбитальное квантовое число, определяющее значение орбитального момента количества движения (); m – магнитное квантовое число, определяющее проекцию орбитального момента импульса на выбранное направление (m = -l,…0,…l, всего 2l+1 значение).
Энергия атома в состоянии (n,l,m) однозначно определяется значением n в кулоновском поле и не зависит от квантовых чисел l и m до тех пор, пока не учитываем спин-орбитальное взаимодействие, следовательно, для частицы в кулоновском поле характерно - кратное вырождение уровней.
|
В спектроскопии принято обозначение состояния электрона по значению орбитального квантового числа малыми латинскими буквами: l = 0 – s-состояние, l = 1 – p-состояние, l = 2 – d, l=3 – f, l = 4 – g, l = 5 – h.
Между состояниями с квантовыми числами (n,l,m) и (n’,l’,m’) возможны переходы. Если переход сопровождается излучением фотона, то такой переход называется радиационным или излучательным. Для радиационных переходов выполняется правило отбора: ∆l = l’ – l = ±1, ∆m = m’ – m = 0, ±1.
Переходы, для которых выполняется правило отбора, называются разрешенными.
В спектре излучения атома водорода отчетливо наблюдаются спектральные серии.
[1/λ] = [ ], 1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 2,3,4… - серия Лаймана. R = 109677,581 .
В серии Лаймана отчетливо наблюдаются линии .
1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 3,4,5… - серия Бальмера. Линии .
1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 4,5,6… - серия Пашена
1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 5,6,7… - серия Брэккета
1/λ = R(1/ - 1/ ), n = 6,7,8… - серия Пфунда
Для любых двух уровней с квантовыми числами n и n' существуют состояния, между которыми возможны радиационные переходы.
В спектре излучения любого атома выделяют и часто используют резонансную линию – линию, соответствующую переходу из основного состояния в первое возбужденное в спектре поглощения и наоборот в спектре испускания.
Резонансной линией водорода является главная линия серии Лаймана , соответствующая переходу из n = 1 в n = 2 (). Основными линиями ближнего УФ – спектра являются линии серии Бальмера:
,
,
.
|
|
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!