История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Топ:
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Интересное:
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Дисциплины:
2017-06-02 | 110 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
+1 -2 Na2O – оксид натрия | +4 -2 СО2 – оксид углерода (IV) | +7 -2 Mn2O7 – оксид марганца (VII) |
+2 -2 CaO – оксид кальция | +5 -2 Р2О5 – оксид фосфора (V) | |
+3 -2 Fe2O3 – оксид железа (III) | +6 -2 SО3 – оксид серы (VI) |
В скобках указывается степень окисления (валентность) элементов с переменной степенью окисления.
Большинство оксидов соединяются с водой образуя гидроксиды:
- Основные оксиды
CaO + H2O → Ca(OH)2
К2О + H2O →2КOH
Полученные гидроксиды диссоциируют в воде с образованием катионов металла и гидроксид ионов ОН-
Ca(OH)2→ Са2+ + 2 ОН-
КОН → К+ + ОН-
· Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и только один вид анионов – гидроксид ионы ОН-
· Оксиды, гидраты которых являются основаниями, называются основными оксидами
Основными оксидами являются оксиды металлов со степенью окисления +1, большинство оксидов металлов со ст.ок. +2, и некоторые оксиды металлов со ст.ок. +3.
Все основные оксиды в обычных условиях тв. вещества. Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов хорошо растворимы в воде, остальные основные оксиды при обычных усл. в воде практически не растворимы, и соотв. Оксиды можно получить только косвенным путем.
- Кислотные оксиды
SO3 + H2O → H2SO4
CI2O7 + H2O → 2HCIO4
диссоциируют в воде с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка.
H2SO4 → 2 Н+ + SO42-
HCIO4 → Н+ + CIO4-
· Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотных остатков
|
· Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называются кислотными оксидами
- Амфотерные гидроксиды (проявляют как свойства оснований, так и кислот)
ZnO, BeO, SnO, PbO, AI2O3, Cr2O3, MnO2, SnO2, PbO2
· Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты, способные диссоциировать как по типу оснований (в кислой среде), так по типу кислот (в щелочной среде)
н+ он-
Zn2+ + 2 OH- ↔ Zn(OH)2 ≡ H2ZnO2↔ 2H+ + ZnO22-
· Оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами, называются амфотерными оксидами
Таким образом металлы могут образовать и основные и кислотные и амфотерные соединения. Если металл проявляет переменную степень окисления, то он образовывает несколько оксидов. С увеличением степени окисления металла основной характер ослабевает, кислотный усиливается.
CrO (основный), Сr2O3 (амфотерный)СrO3 (кислотный)
Неметаллы образуют только кислотные оксиды, их кислотный характер усиливается с ростом степени окисления неметалла.
+4 +4 +6 +6
SO 2 → H2SO3 SO3 → H2SO4
Все три типа оксидов являются солеобразующими, т.к. они образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями:
Осн. оксид+ Кислота→ Соль+Вода
Кисл. оксид+ Основание→ Соль+Вода
Амф. оксид+ Кислота→ Соль+Вода
Амф. оксид+ Основание→ Соль+Вода
Физические свойства: при обычных условиях
- все основные и амфотерные оксиды находятся в твердом агрегатном состоянии. Оксиды щелочных и щ/земельных металлов растворимы в воде, все остальные не растворимы.
- среди кислотных оксидов есть твердые SiO2, Р2О5, CrO3), жидкие (SO3, Cl2O7, Mn2O7) и газообразные (СО2, SO2, NO2). Все кислотные оксиды, кроме SiO2 хорошо растворимы в воде.
Химические свойства:
1 Реакции без изменения степеней окисления
- При растворении в воде
Основные Na2O + H2O = 2NaOH
Кислотные SO3 + H2O = H2SO4
- Взаимодействие основных оксидов с кислотами Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O
Взаимодействие кислотных оксидов щелочами SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
- Взаимодействие основных с кислотными Na2O + SO3= Na2SO4
|
- Амфотерные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O; ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
2 Окислительно-восстановительные свойства
+2 t +4 +2 t +4
- СО +О2 = 2СО2; 3CO +Fe2O3 = 2Fe +3CO2
Основные понятия метрологии химического анализа (правильность, сходимость, воспроизводимость, точность, пределы обнаружения).
Метрология – наука об измерениях и методах достижения их единства и требуемой точности. Один из основных разделов метрологии посвящен методам определения погрешности измерений и созданию эталонов.
Метрологическими характеристиками методик анализа помимо погрешности являются правильность, воспроизводимость, точность, а при определении микроконцентрации также предел обнаружения.
Правильностью измерений называют качество измерений отражающее близость к нулю систематических погрешностей.
Сходимостью измерений называют качество измерений, выполняемых в одинаковых условиях.
Воспроизводимостью измерений называют качество измерений, отражающее близость друг к другу результатов измерений, выполняемых в различных условиях (в разное время, разные методы..)
Точностью измерений называют качество измерений, отражающее близость их результатов к истинному значению измеряемой величины.
|
|
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!