Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Топ:
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Дисциплины:
2017-06-02 | 131 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Строение атома
Атомы – очень маленькие частицы, имеющие форму шара. Самый маленький атом это атом Н, его d = 1*10-10м
Для выражения атомных размеров используются специальные единицы длины: ангстрем (А) и нанометр (нм)
1А = 10-10 м; 1 нм = 10-9м, значит диаметр атома водорода = 1А или 0,1нм.
Относительная атомная масса – это число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше так называемой атомной единицы массы.
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ АТОМА
Совокупность электронов в атоме представляет собой его электронную оболочку.
Химические свойства атомов зависят от строения их электронных оболочек.
Одним из положений ядерной модели строения атома Резерфорда являлось утверждение о том, что электроны вращаются вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца по определенным орбитам.
Однако в 20-х годах 20 века было установлено что электрон имеет двойственную природу и его движение не подчиняется законам механики.
Для описания движения электронов была создана новая наука- квантовая механика. Вместо термина «орбита» введен термин «орбиталь».
Атомная орбиталь – это часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения электрона составляет приблизительно 90%.
Условно любую орбиталь можно изображать в виде квантовой ячейки:
↑↓ | s- подуровень |
↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | p- подуровень |
↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | d- подуровень |
↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | f- подуровень | |
Элементы 1-го периода | Водород 1H 1s1Гелий 2He 1s2 | |||||||
Элементы 2-го периода | Литий 3Li 1s22s1Бор 5B 1s22s22p1 |
2. Фильтрование. Основные правила фильтрования.
|
Для фильтрования осадков в количественном анализе используют так называемые беззольные фильтры, остаток после озоления которых меньше чувствительности аналитических весов (0,00003-0,00007г)
В зависимости от размеров частиц полученного осадка применяют бумажные фильтры разной степени пористости.
1) синяя лента – для мелкозернистых осадков – наиболее плотные фильтры,
2) белая лента (менее плотные)– для осадков крупнокристаллических и аморфных
Размер фильтра определяется величиной осадка, а не объемом фильтруемой жидкости. Только 1/3 фильтра должна быть заполнена осадком. Размер воронки подбирают так, чтобы края фильтра были на 0,5-1 см ниже края воронки.
При сливании жидкости на фильтр пользуются стеклянной палочкой. Нижний конец палочки должен близко подходить к фильтру, но не касаться бумаги. Правой рукой берут стакан с фильтруемой жидкостью, прикладывают носик стакана к палочке и осторожно сливают жидкость на фильтр, пока он не будет наполнен на 2/3.
Осадок на фильтре промывают небольшими порциями промывной жидкости, т.к. при одинаковом объеме промывной жидкости многократная промывка небольшими порциями более эффективна
3. Титрование. Точка эквивалентности. Конечная точка титрования.
Титрование – это постепенное прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества. Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (т.э.). Ее замечают по изменению индикатора – специального вспомогательного вещества, которое вводят в титруемый раствор (внутренний индикатор). В области т.э. индикатор изменяет свой цвет, образует осадок. Момент титрования, когда наблюдается изменение индикатора, называется точкой конца титрования (т.к.т.). В идеальном случае т.э. и т.к.т. совпадают, однако в практических условиях между ними наблюдается некоторая разница. Чем больше эта разница, тем больше погрешность титрования. Поэтому следует подбирать такой индикатор, чтобы разность между т.э. и т.к.т. была минимальной
|
Основные понятия метрологии химического анализа (правильность, сходимость, воспроизводимость, точность, пределы обнаружения).
Метрология – наука об измерениях и методах достижения их единства и требуемой точности. Один из основных разделов метрологии посвящен методам определения погрешности измерений и созданию эталонов.
Метрологическими характеристиками методик анализа помимо погрешности являются правильность, воспроизводимость, точность, а при определении микроконцентрации также предел обнаружения.
Правильностью измерений называют качество измерений отражающее близость к нулю систематических погрешностей.
Сходимостью измерений называют качество измерений, выполняемых в одинаковых условиях.
Воспроизводимостью измерений называют качество измерений, отражающее близость друг к другу результатов измерений, выполняемых в различных условиях (в разное время, разные методы..)
Точностью измерений называют качество измерений, отражающее близость их результатов к истинному значению измеряемой величины.
Прямое титрование
Определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Типичный пример: титрование щелочи кислотой
2) Обратное титрование (или титрование по остатку)
Используются два титрованных рабочих раствора – основной и вспомогательный. Сначала к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток одного титрованного раствора, а затем не вступивший в реакцию остаток этого раствора оттитровывается другим стандартным раствором. Этот прием используется, когда прямое определение по тем или иным причинам затруднено.
Титрование по замещению
К определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов взаимодействия оттитровывается рабочим раствором. Н-р, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляется заведомый избыток КJ и протекает реакция
2Cu2++4J- =2CuJ + J2
Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом.
Виды ответственности
Замещается 3 атома Н (полное замещение) → | Na3PO4 | Нормальная соль | |
Н3РО4 → | Замещается 2 атома Н (неполное замещение) → | Na2 HPO4 | Кислые соли |
Замещается 1 атом Н (неполное замещение) → | NaH2PO4 |
· Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками
|
|
|
Замещается 3 группы ОН (полное замещение) → | Fe(NO3)3 | Нормальная соль | |
Fe(OH)3 → | Замещается 2 группы ОН (неполное замещение) → | FeOH(NO3)2 | основные соли |
Замещается 1 группа ОН (неполное замещение) → | Fe(OH)2NO3 |
· Смешанными солями называют такие соли, молекулы которых состоят из катионов одного металла и анионов двух различных кислотных остатков. (PbFCl – фторид-хлорид свинца)
· Двойными солями называют такие соли, молекулы которых состоят из катионов двух различных металлов и анионы одного кислотного остатка.
K2SO4 * Al2 (SO4)3 (сульфат калия-алюминия)
Физические св-ва
При нормальных условиях первые 4 члена гомол. ряда алканов (СН4-С4Н10) –газы без цвета и запаха, от С5 до С15 (от пентана до пентадекана) –бесцветные жидкости с характерным запахом бензина, начиная от С16… - твердые в-ва белого цвета, жирные на ощупь. По мере увеличения числа углеродных атомов цепи, возрастают температура кипения, плавления и плотность алканов. При одинаковом составе у.в с разветвленным скелетом кипят и плавятся при более низкой температуре, чем алканы с нормальным строением.
Газообразные и жидкие алканы образуют взрывоопасные смеси с воздухом. Все предельные у.в горят, практически нерастворимы в воде, но растворяются в органических растворителях (бензол, тетрахлорметан). Жидкие алканы легко смешиваются друг с другом.
Химические свойства
Химически алканы малоактивны. Наиболее характерны реакции замещения:
1. Замещения
1)Галогенирование
СН4 + Сl2→ СН3 Сl +HCl хлорметан
СН4 + 2Сl2→ СН2 Сl2 +2HCl дихлорметан
СН4 + 3Сl2→ СН Сl3 +3HCl трихлорметан
СН4 + 4Сl2→ ССl4 +4HCl тетрахлорметан
2)Нитрование, 3)сульфирование
Реакции окисления
1) Полное окисление (горение)
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
2) Неполное каталитическое окисление кислородом воздуха
2СН4 + О2 → 2СН3ОН метанол
3. Реакция дегидрирования и дегидроциклизации (с образованием ароматических УВ)
4. Реакция крекинга при высокой Т, катализатор алканы с большим числом атомов расщепляются на простые УВ (предельные, непредельные)
СН3-СН2- СН2-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН2-СН3 + СН2= СН-СН3
5. И зомерезаци я. пропан пропен
2 Ионное произведение воды. Понятие о водородном показателе.
Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид ионов в воде при 25⁰С является величиной постоянной и равной 10-14. Эта величина называется ионным произведением воды и обозначается символом КН2О = Н+. ОН- = 10-14
Как бы не изменялись концентрации ионов водорода и гидроксид ионов, произведение их концентрации, т.е ионное произведение воды, остается величиной постоянной.
При растворении в воде тех или иных электролитов образуются растворы, различающиеся характером среды. Существует 3 типа сред водных растворов: нейтральная, кислая, щелочная.
Среда водного раствора, в которой концентрация ионов водорода Н+, равна концентрации гидроксид ионов ОН-, называется нейтральной средой.
Концентрация ионов водорода Н+ больше- кислая среда
Концентрации гидроксид ионов ОН-больше – щелочная среда
Водородный показатель (рН) – величина, характеризующая концентрацию ионов водорода в растворе, численно равная отриц. десятичному логорифму концентрации ионов водорода: рН= -lg(Н+).
Водные растворы могут иметь величину рН в интервале от 0 до 14. В нейтральных растворах рН=7. При добавлении в р-р кислоты рН меньше 7, при добавлении щелочи больше 7.
Физические св-ва
При нормальных условиях С2- С4 –газы без цвета и запаха, от С5 до С15 –бесцветные жидкости, начиная от С16… - твердые вещества.
Газообразные алкены образуют взрывоопасные смеси с воздухом, нерастворимы в воде, но растворяются в органических растворителях.
Химически свойства определяется наличием двойной связи. Наиболее характерны р-ии присоед-я:
1 Присоединения 1)Галогенирование СН2=СН2+ Сl2→ Сl-СН2-СН2-Сl - дихлорэтан
2)гидрирование СН2=СН- СН3 +Н2 → СН3-СН2-СН3 - пропан
3)гидрогалогенирование СН2=СН2 +НСl → СН3-СН2-Сl -хлорэтан
4)Гидратация СН2=СН2 +НОН → СН3-СН2-ОН - этанол
6 Реакции окисления Полное окисление (горение) С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
7 Реакция полимеризации n СН2= СН2 (этилен) → (- СН2- СН2 -)n (полиэтилен)
8 Фиксирование точки эквивалентности в редоксиметрии.
В титриметрических о-в методах используют индикаторы двух типов:
Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Н-р при иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют р-р иода, т.э. определяют по появлению синей окраски иодкрахмала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то т.э. фиксируют по исчезновению синей окраски.
Индикаторами второго типа являются так называемые о-в или редокс-индикаторы..
Редокс-индикаторами называются вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от о-в потенциала системы. Под действием окислителя или востановителя в структуре редокс-индикатора происходят изменения, вызывающие изменения окраски. Таким образом, в растворе редокс-индикатора существует равновесие между окисленной и восстановленной формами, имеющими разную окраску, кот. сдвигается при изменении потенциала системы. Наиболее известн. редокс индикатор- дифениламин.
Известное значение в редокс-методах сохранили цветные реакции и использование собственной окраски титранта (иодометрия, перманганатометрия)
Строение атома
Атомы – очень маленькие частицы, имеющие форму шара. Самый маленький атом это атом Н, его d = 1*10-10м
Для выражения атомных размеров используются специальные единицы длины: ангстрем (А) и нанометр (нм)
1А = 10-10 м; 1 нм = 10-9м, значит диаметр атома водорода = 1А или 0,1нм.
Относительная атомная масса – это число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше так называемой атомной единицы массы.
|
|
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!