Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2020-04-01 | 246 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl «[Zn(OH)]+ + Cl- «Zn2+ + OH- + Cl-
Двойные соли
Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.
Например:
KAl (SO 4)2 -алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr (SO 4)2 -хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl 2 O - известь
Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
H2SO3 | + | 2 NaOH | = | Na2SO3 | + | 2 H2O |
сульфит натрия (средняя соль) |
Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:
H2SO3 | + | NaOH | = | NaHSO3 | + | H2O |
гидросульфит натрия (кислая соль) |
Диссоциация:
При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.
KAl(SO4)2 «K+ + Al3+ + 2SO42-
Комплексные соли
Комплексные соли - соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:
CuSO4 + 4NH3=[Cu(NH3) 4]SO4
|
Или в ионной форме: Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3) 4] 2+
Ионы, которые подобно[Cu(NH3) 4] 2+, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.
Строение:
K4[Fe(CN)6] | |
K4[Fe(CN)6] | – Внешняя сфера |
K4[Fe(CN)6] | – Внутренняя сфера |
K4[Fe(CN)6] | – Комплексообразователь (центральный атом) |
K4[Fe(CN)6] | – Координационное число |
K4[Fe(CN)6] | – Лиганд |
Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-, CN-, NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.
Диссоциация:
При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации.
K4[Fe(CN)6] «4K+ + [ Fe(CN)6] 4-
[ Fe(CN)6] 4-«Fe2 + + 6 CN-
Получение солей
Реакция нейтрализации
Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль.
Например:
H2SO4 | + | 2 KOH | = | K2SO4 | + | 2 H2O |
сульфат калия |
Реакция кислот с основными оксидами
Это вариант реакции нейтрализации.
Например:
H2SO4 | + | CuO | = | CuSO4 | + | H2O |
сульфат меди |
Реакция оснований с кислотными оксидами
Это также вариант реакции нейтрализации:
Ca(OH)2 | + | CO2 | = | CaCO3 | + | H2O |
карбонат кальция |
Реакция основных и кислотных оксидов между собой
CaO | + | SO3 | = | CaSO4 |
сульфат кальция |
Реакция кислот с солями
Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
Например:
H2S | + | CuCl2 | = | CuS (осадок) | + | 2 HCl |
сульфид меди |
Реакция оснований с солями
Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью.
Например:
|
3 NaOH | + | FeCl3 | = | Fe(OH)3 | + | 3 NaCl |
(осадок) | хлорид натрия |
Реакция двух различных солей
Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
Например:
AgNO3 | + | KCl | = | AgCl (осадок) | + | KNO3 |
хлорид серебра | нитрат калия |
Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор выпаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:
NaCl + KBr = Na+ + Cl - + K+ + Br -
Если такой раствор выпарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.
Реакция металлов с кислотами
В способах 1-7 имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения). Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов, вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:
Fe | + | H2SO4(разб.) | = | FeSO4 | + | H2 |
сульфат железа II |
|
|
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!