Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Топ:
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Интересное:
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Дисциплины:
2020-04-01 | 313 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует:
1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения.
2. Учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующей кислоты и основания, следует написать формулы кислоты и основания, образовавших данную соль. Например, гидросульфат кальция С a (HSO 4)2 можно получить при нейтрализации серной кислоты H 2 SO 4 гидроксидом кальция Ca (OH)2.
3. Определить, какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения молекулы этой соли. Например, для получения молекулы Ca (HSO 4)2 требуется одна молекула основания (один атом кальция) и две молекулы кислоты (два кислотных остатка HSO 4).
4. Построить графические формулы установленного числа молекул основания и кислоты и, мысленно убрав участвующие в реакции нейтрализации и образующие воду анионы гидроксила основания и катионы водорода кислоты, получить графическое изображение формулы соли:
Классификация солей
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные и комплексные.
Кислые соли
Кислые соли - представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.
От двухосновных кислот (H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 2 S и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).
|
Например:
H 2 SO 4 при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO 4.
От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.
Например:
при нейтрализации H 3 PO 4 едким натром можно получить однозамещенную соль NaH 2 PO 4:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
и двухзамещенную соль Na 2 HPO 4:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.
NaHCO3 «Na+ + HCO3- «Na+ + H+ + CO32-
Средние соли
Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла:
2NaOH | H2 SO4 | Na 2 SO 4 | 2 H 2 O | |||
О снование | кислота | средняя соль |
Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 1 являются средними солями.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла (или NH4+) и анионы кислотного остатка.
Na2SO4 «2Na+ +SO42-
Основные соли
Основные соли можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.
Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два.
Например:
Mg (OH)2 - двухкислотное основание
Mg(OH)2 + HNO3 = | MgOHNO3 | + H2O, | |||
| основная соль |
при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль:
MgOHNO3 + HNO3 = | Mg(NO3)2 | + H2O, |
средняя соль |
Al (OH)3 - трехкислотное основание
Al(OH) 3 + HCl =
| Al(OH) 2 Cl | + H2O, | |||
Al(OH) 2 Cl + HCl = | AlOH Cl 2 | + H2O, | |||
основная соль | |||||
при дальнейшей нейтрализации - средняя соль:
AlOH Cl 2 + HCl = | Al Cl 3 | + H 2 O, |
средняя соль |
Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):
Mg(OH)2 | + | 2 HCl | = | MgCl2 | + | 2 H2O |
хлорид магния (средняя соль) |
Mg(OH)2 | + | HCl | = | Mg(OH)Cl | + | H2O |
гидроксохлорид магния (основная соль) |
|
|
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!