В. возрастает, затем снижается

Г. возможны все описанные варианты

 

38. По принципу Ле-Шателье при увеличении давления равновесие в реакции смещается:

   N₂ + 3H₂ = 2NH₃

А. вправо

Б. влево

В. не смещается

РАСТВОРЫ

 

39. Из предложенных кислот самой сильной является:

А. пировиноградная (рК _a = 2)

Б. молочная (рК_a= 4)

В. уксусная (рК_a= 5)

Г. угольная (рК_a= 6)

 

40. Степень диссоциации (α) гидроксида натрия равна 1, какой силы электролит сильный

 

41. Ионное произведение воды равно:

А. 10^-14

 Б. 10^-7

 В. 1,8*10^-16

Г. 1,8*10^-5

 

42. С ростом концентрации электролита константа диссоциации не изменяется

 

43. Степень диссоциации пропионовой кислоты увеличивается при:

А. разбавлении

Б. охлаждении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

 

44.. Степень диссоциации 0,1 молярного раствора угольной кислоты

(Ка=10^-10) равна 3,2 * 10^-5

45. Гидролизу не подвергаются:

А. соли сильной кислоты и сильного основания

Б. соли слабой кислоты и сильного основания    

В. соли сильной кислоты и слабого основания

Г. соли слабой кислоты и слабого основания

25. Гидролиз сульфита бария идет в 2 стадии.

 

46. При повышении температуры гидролиз усиливается

47. С ростом концентрации электролита степень диссоциации уменьшается     

 

48. При увеличении рН на 2 единицы концентрация Н⁺   уменьшится в 100 раз.  

49. Рассчитать рН 0,1 М раствора НСN, если а=0,001:

А. 7

Б. 4

В. 8

Г. 10

50. К слабым электролитам относится:

А.С r (ОН)₃

Б. Са(ОН)₂

В. Ва(ОН)₂

Г. СrС1₃

 

51. При рН=5 концентрация гидроксид-ионов составляет:

А. 10^-5

Б. 10⁵

В. 10^-9

Г. 10⁹

 

52. Растворы не меняющие значения рН при добавлении небольшого количества сильной кислоты называются …… буферными.

53. Выберите буферную систему II типа:

А. NaОН и NaCl

Б. CH₃COOH и CH₃COONa

В. NH ₄ OH и NH ₄ С l

Г. NaHCO₃ и H₂CO₃

 

54.  К буферным системам крови относят:

А. ацетатный буфер

Б. бикарбонатный буфер

В. сульфатный буфер

Г. бензоатный буфер

 

55. Буферную систему, какого типа можно получить при добавлении щелочи к слабой кислоте?

А. 1 типа

 Б. 2 типа

 В. 3 типа

 Г. так нельзя получить буферную систему.

56. Если Кв = 10^-5, а Сэосн/Сэсоли.=1, то рН буферного раствора равен 9

57. Отношение числа молекул электролита распавшегося на ионы к общему числу молекул называется степенью диссоциации

58. Ионное произведение воды описывается уравнением:

А. [H⁺][OH^-]

Б. [H⁺][OH^-]/[Н₂O]

В. [H⁺][Н₂O]

Г. [OH^-][Н₂O]

 

59. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

А. разбавлении

Б. охлаждении

В. добавлении ацетата натрия

Г. добавлении соляной кислоты

 

60. Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют рН:

А. меньше 7 

Б. равен 7

В. равен 0

Г. больше 7.

 

61. Гидролиз какой соли вызовет изменение рН менее 7:

-А. NaHCO₃

Б. Ba(NO₃) ₂

В. K₂(SO₄) ₃

Г. CuCl ₂

62. При гидролизе хлористого аммония рН < 7     

 

63. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

А. сильные электролиты

Б. электролиты средней силы

В. слабые электролиты

А 1: НС1О₄                         

А 2: КС1О

Б 3: НСООН

Б 4: Н₃РО₄

В 5: А1(ОН)₃

В 6: Н₂SО₃

В 7: СН₃СООН

 

64. Вычислите рОН и рН раствора гидроксида натрия c концентрацией 0,01 моль/л (а=1):

А. 2 и 12

Б. 4 и 10

В. 6 и 8

Г. 7 и 7

 

65. Выберите буферную систему I типа:

А. C₆H₅COOH и C₆H₅COONa

Б. H₂S и KOH

В. HCl и NH₄OH

Г. CH₃COOH и NaCl

 

66. Как изменится рН буферного раствора при добавлении небольшого количества соляной кислоты… не изменится

 

67. Слабые электролиты имеют степень диссоциации α:

А. менее 50%

Б. менее 30%

В. менее 3%

Г. менее 10%

 

68. Константа диссоциации не зависит:

А. от природы вещества

Б. от концентрации

В. от температуры

Г. от давления

69. Если [OH^-] = 10^-8 моль/л, то рН раствора имеет значение:

А. 5

Б. 6

В. 7

Г. 8

 

ОВР

70. Восстановителем в реакции 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃) ₂ + 2NO + 4H₂O является:

А. Cu

Б. N

В. Н

Г. О

 

71. Сумма всех коэффициентов в реакции 4 НCl + МnO₂ → Cl₂ + МnCl₂ + 2 H₂O

А. 6

Б. 9

В. 5

Г. 8

 

 

72. Сумма всех коэффициентов в реакции:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂+ 6H₂O

А. 10

Б. 15

В. 14

Г. 7

 

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

73. Неметаллические свойства элементов в ряду йод – бром – хлор - фтор:

А. не изменяются

Б. усиливаются

В. ослабевают

Г. изменяются периодически

 

74. Главное квантовое число соответствует номеру периода

75. Выберите наивысшую степень окисления азота:

А. NH₃

Б. N₂

В. NO₂

Г. HNO ₃

76. Число неспаренных электронов в атоме брома в основном состоянии равно

А. 1

Б. 3

В. 7

Г. 5

 

77. Координационное число в комплексной соли Na ₃ [ Cr (OH)₆]  равно 6

78. Степень окисления атома Fe в комплексной соли K₄[ Fe(CN)₆] равна… 2

 

79. Электронная формула атома наиболее активного металла:

А. 1s² 2s²

Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s¹

В. 1s²2s²2p⁶3s¹

Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 

80. После 4s атомной орбитали заполняется:

А. 4p

Б. 3d

В. 4d

Г. 5s

 

81. Побочное квантовое число (l) характеризует:

А. движение электрона вокруг собственной оси

Б. показывает номер уровня

В. форму орбитали

Г. взаимную пространственную ориентацию электронных облаков

 

82. Как называется связь, образованная общими электронными парами ковалентная

 

83. Сигма связь относится к:

А. ковалентной

Б. ионной

В. водородной

Г. электростатической

 

84. Атому Mn соответствует электронная конфигурация:

А. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰4p³

Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵

В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

Г.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁵

 

85. Тип химической связи в молекуле СО:

А. металлический

Б. водородный 

В. ковалентный

Г. ионный

86. Вид связи между внутренней сферой и внешней в комплексной соли K₄[Fe(CN)₆]:

А. ионная

Б. донорно-акцепторная

В. металлическая

Г. водородная

 

87. Смешение атомных орбиталей “чистого типа”, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей называется гибридизация

 

88. Связь между атомами в молекуле хлористого натрия называется:

А. ионная

Б. ковалентная

В. водородная

Г. электростатическая

 

89. Способность элемента прятягивать к себе валентные электроны других атомов называется…… электроотрицательность

 

90. Выберите слабую связь:

А. металлическая

Б. ионная

В. ковалентная

Г. водородная

 

91. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью:

А. хлористый натрий

Б. хлороводород

В. водород

Г. кислород

 

92. Выберите макроэлемент:

А. железо

Б. медь                        

В. цинк

Г. фосфор

 

93. Выберите микроэлемент:

А. магний

Б. натрий                         

В. кальций

Г. йод

 

94. При недостатке в организме какого элемента кальция рекомендуют употреблять больше молочных продуктов?

 

95. В состав гемоглобина человека входит микроэлемент железо

 

96. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде ионов:

А. Са²⁺, 2Cl^-

Б. Са²⁺, HCO ₃ ^-

В. Fe²⁺, Fe³⁺

Г. Mg²⁺

97. Как комплексообразователь в состав хлорофилла входит ион Mg2+

98. Кальций необходим для: