Г. масса вещества (в граммах)  в 100 г раствора

 

2. Молярная концентрация, величина, показывающая:

А. масса вещества (в граммах) в 1 мл раствора

Б. моль вещества в 1 кг растворителя

В. моль вещества в 1 литре раствора

Г. масса вещества (в граммах) в 100 г раствора

 

3. Фактор эквивалентности f_экв  для соли сульфат железа (II)… 1/2

 

4. Фактор эквивалентности f_экв  для двухосновной кислоты равен… 1/2

 

5. Назовите концентрацию раствора, показывающую сколько грамм вещества находится в 100 г раствора процентная

 

6. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

3 А. молярная                                           1. %

4 Б. моляльная                                               2. моль- экв/л

1 В. процентная                                              3. моль/л                                

2 Г. молярная концентрация эквивалента 4. моль/кг

 

7. Молярная концентрация 2 % раствора хлористого кальция (ρ=1,0 г/мл) равна:

А.0,153 моль/л

Б.0,125 моль/л

В. 0,183 моль/л

Г. 0,22 моль/л

 

8. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл

0,1 моль-экв/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация- эквивалента соляной кислоты равна:

А. 0,12

Б. 0,083 

В. 0,1 

Г. 0,15

 

 

9. 1,0 г гидроксида натрия растворили в мерной колбе на 50 мл. Молярная концентрация полученного раствора равна моль/л:

А. 0,5

Б. 0,2

В. 0,4

Г. 0,1

 

10. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:

А. 12 г

Б. 16 г

В. 18 г

Г. 6 г

 

11. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смеши-вании 300 г 20%-ного и 600 г 15%-ного растворов равна:

А. 33,4%

Б. 16,7%

В. 20,5%

Г. 8,45%

 

12. Сколько грамм йода нужно для приготовления 250 г 5% йодной настойки:

А. 12,5

Б. 3,0

В. 3,75

Г. 6,0

13. Концентрация ионов Na⁺ в крови 144 ммоль/л. Переведите указанную концентрацию в мг% (r=1,12 г/мл):

А. 295

Б. 370

В. 295x10^-3

Г. 7x10^-1

14. Объем 36%-ного раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией раствора 0,05 моль/л, равен... 4,3 мл (4,3)

15. Какое количество воды (в молях) содержится в 280 г 15% водного раствора карбоната натрия:

А. 16,78

Б. 2,3

В. 4,50

Г. 13,22

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

 

16. Самая маленькая энтропия у вещества:

А. бутан    

Б. аммиак     

В. вода (г)       

Г. алмаз

Д. бензол

 

17. К функциям состояния не относится:

А. температура

Б. энтальпия

В. энтропия

Г. внутренняя энергия

Д. свободная энергия Гиббса

 

18. Энтропия при растворении соли в воде возрастает

 

19. Энтропия системы при растворении газа в жидкости… уменьшается

 

20. Выберите символ, обозначающий изобарно-изотермический потенциал:

А. G          

Б. H

В. S

Г. W

 

21. Процессы перехода системы, происходящие без изменения обьема, называются изохорными

 

22. Какая функция состояния является мерой неупорядоченности, беспорядка частиц… энтропия

 

23. Истинным критерием самопроизвольности процесса является… энергия Гиббса

 

24. Энтропия в ходе процесса кипения:

А. возрастает

Б. уменьшается   

В. не изменяется.

 

25. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

А. холодная вода 2

Б. лед 1

В. Пар 4

Г. горячая вода 3

 

26. Энтропия уменьшается в процессе:

А. реакции А+В↔С

Б. растворения кристаллов соли в жидкости

В. смешивании этилового спирта с водой

Г. образование паров йода из кристаллов

 

27. Процессы перехода системы, происходящие при постоянном давлении, называются… изобарными

28. Самопроизвольно происходят реакции, для которых:

А. G ‹ 0

Б. G = 0

В. G › 0

Г. самопроизвольность не зависит от G

29. Энтропия уменьшается в процессе:

А. Гидролиза крахмала

Б. Окисление жирных кислот до углекислого газа и воды

В. Синтеза белка

Г. Горения целлюлозы

 

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

 

30. Химическое равновесие системы N_2(г) + О_2(г) «2NO, Н>0 можно сместить в сторону продукта реакции при:

А. понижении температуры

Б. повышении температуры

В. понижении давления

Г. использовании катализатора

 

31. Установите соответствие между воздействием на систему и смещением равновесия для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г), ΔH<0:

А. увеличение давления

Б. повышение температуры

В. введение катализатора

А 1: вправо

Б 2: влево

В 3: не изменяет

 

32. Смещение равновесия происходит по правилу Ле-Шателье

33. Реакция не относится к гомогенным системам:

А. 2CO + O₂ = 2CO₂

Б. 2SO₂+ O₂ = 2SO₃

В. C + O₂ = CO₂

Г. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

34. Влияние концентрации веществ на скорость химической реакции выражается:

А. законом Гесса

Б. уравнением Аррениуса

В. законом действующих масс

Г. правилом Ле Шателье

 

35. При уменьшении объема системы Н₂ + I₂ = 2HI в 4 раза скорость химической реакции:

А. уменьшится в 16 раз

Б. увеличится в 4 раза

В. Уменьшится в 8 раз

Г. Увеличится в 16 раз

 

36. Закон действующих масс выражает зависимость скорости химической реакции от:

А. природы реагирующих веществ

Б. концентрации продуктов реакции

В. концентрации реагирующих веществ

Г. от температуры

37. При повышении концентрации субстратов скорость ферментативной реакции:

А. прямо пропорционально возрастает

Б. прямо пропорционально снижается