Водород и его строение. Вода и перекись водорода. Строение и физико-химич.св-ва.Мдико-биологич. Значение стр 225

Водород-наиболее легкий s-элемент.Электр формула валентной оболочки 1s1.Водород относится к макроэлементам и играет важную роль в живых орг-мах.В ПС водород помещают как вместе с щелочными металлами,так и с галогенами.Водород сходен с элементами 1Агруппы –щел металлами(образование иона Н+,восстановительная способность,взаимодействием с неметаллами).Гораздо большее сходство с галогенами:газообразное состояние при обычных условиях,двухатомная молекула простого в-ва Н2,неполярная связь в молекуле Н2,полярные связи в соединениях с металлами NaH CaH2)

Основная особенность атома закл в том,что в отличие от других элементов его валентный электрон нах-ся в поле действия атомного ядра,т.к.отсутствуют промежуточные электронные оболочки,имеющиеся у других элементов.Другое отличие водорода – ионизированный атом-ион Н+ предст собой элементарную частицу-протон тмалых размеров (10 в -15м)

3 изотопа водорода:протий,дейтерий,тритий.Протий и дейтерий-стабильные изотопы,тритий-радиоктивен(период полураспада-12,5лет).

Водород-самый легкий из всех газов.Малорастворим в воде,но хорошо растворим в нт.метллах:Pt Pd и др.При комнат темп водород малоактивен и взаимод только с фтором.При нагревании водород реаг со многими неметаллами: Cl Br O2 S.Восстановительная способность водорода исп-ся для получения нек.простых в-в из оксидов и галогенидов.например при высокой темп происх восстан меди2 оксида:CuO+H2=Cu+H2O

H3O+ ион оксония содерж в желудочном соке,ионы проявляют с одной стороны противомикробное действие,с другой стороны оказывают каталитическое действие-при их участии гидролизуются белки,полисахариды и другие биоорганические соед-я.

Спецификой строения атома водорода обусловлено образование водородной связи.В живых огр-мах водородные связи имеются как в самом растворителе-воде,так и в растворенных в ней в-вах-сахарах,белках,нуклеин к-тах.

Имеет с.о.+1.Наряду со способностью отдавать электрон атом водорода может присоединять электрон.При этом обр-ся отрицат ион водорона-гидрид,имеющий устойчивую электр конфигурацию благородного газа гелия.В виде иона Н- водород находится в соединениях с активными металлами-гидридах.При взаимодействии водорода с такими металлами проявляется его окислит.способность.

Вода-одно из самых важных и распр на Земле соединений водорода.Водное пространство занимает почти 75% поверхности земного шара,в орг-ме чел-ка 65%,у эмбрионов(4 месячных)94,у новорожденных-74.Все химические реакции в орг-ме протекаю только в водной среде.Жизнь без воды невозможна.

В медиц.практике прим водородперокид H2O2.Это соед-е яв-ся важным побочным продуктом метаболизма.

H2O2 – бецвет прозрач жидкость.при попадании на кожу и слизистые вызывает жжение.Молекула H2O2 полярна,дипольный момент ню=7,1 D.Наличие неподеленных пар электронов у атомов кислорода делает возможным образование донорно-акцепторных связей водородпероксида с лигандами-акцепторами электронов. с.о.О2 в Н2О2= -1.Н2О2 может проявлять как св-ва окислителя,так и восстановителя

окислитель:NiS+H2O2+2CH3COOH=Ni(CH3COO)2+S+2H2O

восстан:PbO2+H2O2+2CH3COOH=Pb(CH3COO)2+O2+2H2O

Водные р-ры H2O2 более устойчивы,в прохладном месте они могут сохраняться длит.время.В продажу поступает в виде 30% водного р-ра-пергидроля.

Обычно в митохондриях атомы водорода,отщепленные от субстратов дегидрогеназами,передают свои электроны через цепь переносчиков кислороду,который восстанавливается при этом до воды.

O2+4H+ +4e-=2H2O

Для клетки очень важно,чтобы присоединив 4 электрона,молекула кислорода восстанавливалась до 2 молекул воды.

Наряду с окислительно-восст св-ми проявляет и кислотно-осноные.В молекуле Н2О2 связи между атомами водорода и кислорода полярны,поэтому в водном р-ре H2O2 ведет себя как очень слабая 2-основная кислота,т.е.отщепляет протоны.

В водной среде практически не протекает.Вода-более сильная кислота,чем НО2-,и ионы водорода образующиеся при диссоциации воды,подавляют ионизацию НО2-(смещение влево по принципу Ле Шателье)

В мед.практике H2O2 прим.в

основном как наруж бактерц ср-во.Его действие основано на окислительной способности H2O2 и безвредности продукта его восстановления-1)оказывает противомикробное 2)образует пену,способствуя переходу частиц тканевого распада во взвешенное состояние и очищению ран.

в кач-ве фармакопейного препарата исп 3% водный р-р, 6% р-р прим для обесцвеч волос,.В виде 30% р-ра прим для лечении бородавчатой формы красного плоского лишая и для удаления бородавок.