Увеличением числа столкновений

Возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации

Уменьшением числа столкновений

Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции?

Прямой – увеличивается, обратной – уменьшается

Прямой – уменьшается, обратной – увеличивается

Прямой и обратной – увеличиваются

Прямой и обратной – уменьшаются

3. Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте, называется:

Молекулярность реакции

Порядок реакции по веществу

Общим кинетическим порядком реакции

Статистическим порядком

Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

Прямая

Обратная

Обе

Зависит от концентраций веществ

5. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и:

Температурой

Концентрацией реагирующих веществ

Массой реагирующих веществ

Температурой и давлением

6. Скорость химической реакции зависит от:

Времени, температуры, концентрации

Природы реагирующих веществ, температуры, концентрации

Времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ

Времени, температуры, давления

7. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующего в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:

Гомогенных

Гетерогенных

Нейтрализации

В газовой фазе

8. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:

Параллельными

Последовательными

Сопряженными

Эндэргоническими

9. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующего в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

Гомогенной

Гетерогенной

Гетерогенной, радикальной

Радикальной

10. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывает главным образом:

Увеличением средней кинетической энергии молекул

Возрастанием числа активных молекул

Ростом числа столкновений

Уменьшением числа столкновений

Какая стадия называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

Самая быстрая

Имеющая низкую энергию активации

Самая медленная

Первая

В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?

Если давление в системы постоянно

Если объем системы постоянен

Если температура системы постоянна

Если давление и температура в системы постоянны

Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?

Общим кинетическим порядком реакции

Молекулярность реакции

Порядком реакции по веществу

Молекулярность реакции по исходным веществам

14. Если скорость гомогенной химической реакции 2 NO + 2 H₂ = N₂ + 2 H₂ O, при условии ее элементарности, описывается уравнением γ₀= k∙ C_NО ∙ C_H2, то при увеличении давления в 3 раза скорость…

Увеличивается в 3 раза

Увеличивается в 9 раз

Увеличивается в 27 раз

Не изменяется

15. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N_{2( r)} + 3 H_{2( r)} = NH_{3( r)}, ∆Н < 0, необходимо…

Понизить температуру

Повысить концентрацию аммиака

Понизить концентрацию азота

Понизить давление

16. Если температурный коэффициент реакции γ=3, то при повышении температуры на 30⁰ С скорость реакции возрастет в _____ раз(а).

1) 30

2) 3

3) 27

4) 9

17. С наименьшей скоростью протекает коррозия железа под действием кислорода в водном растворе…

NaOH

NaCl

3) SO₂

HCl

18. Если при увеличении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен…

1) 4

2) 2

3) 2,67

4) 3

19. При увеличении температуры в системе С₂Н₂ + Н₂ O  ↔ С₂Н₅ О H,     ∆Н < 0 равновесие…

Не изменится

Сместится в сторону продуктов реакции

Изменится неоднозначно

Сместится в сторону исходных веществ

20. Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции N₂ + H₂ = NH₃; ∆ H < 0 необходимо:

Уменьшить температуру

Увеличить температуру

3)увеличить концентрацию NH₃

4)уменьшить концентрацию N₂ и H₂

Для смещения равновесия в системе

CaCO₃(тв) <=> CaO(тв) + CO₂(г);∆ rH° > 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

Увеличить давление

Уменьшить температуру

Ввести катализатор

Увеличить температуру

22. Для смещения равновесия в системе MgO(тв) + CO₂(г) <=> MgCO₃ (тв); ∆ rH° < 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

Понизить давление

Ввести ингибитор

Ввести катализатор

Понизить температуру

23. Если при увеличении температуры от 20 °С до 50 °С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент равен:

1)2,67

2)2

3)3

4)4

24. Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом:

Гесса

Аррениуса

Вант-Гоффа

Действующих масс

25. Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется:

Энергией активации

Энтальпией реакции

Энергией ионизации

Тепловым эффектом