Возникновением активированных комплексов

Кинетика

1. Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

Возникновением активированных комплексов

Увеличением числа столкновений

Возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации

Уменьшением числа столкновений

Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции?

Прямой – увеличивается, обратной – уменьшается

Прямой – уменьшается, обратной – увеличивается

Прямой и обратной – увеличиваются

Прямой и обратной – уменьшаются

3. Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте, называется:

Молекулярность реакции

Порядок реакции по веществу

Общим кинетическим порядком реакции

Статистическим порядком

Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

Прямая

Обратная

Обе

Зависит от концентраций веществ

5. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и:

Температурой

Концентрацией реагирующих веществ

Массой реагирующих веществ

Температурой и давлением

6. Скорость химической реакции зависит от:

Времени, температуры, концентрации

Природы реагирующих веществ, температуры, концентрации

Времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ

Времени, температуры, давления

7. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующего в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:

Гомогенных

Гетерогенных

Нейтрализации

В газовой фазе

8. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:

Параллельными

Последовательными

Сопряженными

Эндэргоническими

9. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующего в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

Гомогенной

Гетерогенной

Гетерогенной, радикальной

Радикальной

10. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывает главным образом:

Увеличением средней кинетической энергии молекул

Возрастанием числа активных молекул

Ростом числа столкновений

Уменьшением числа столкновений

Какая стадия называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

Самая быстрая

Имеющая низкую энергию активации

Самая медленная

Первая

В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?

Если давление в системы постоянно

Если объем системы постоянен

Если температура системы постоянна

Если давление и температура в системы постоянны

Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?

Общим кинетическим порядком реакции

Молекулярность реакции

Порядком реакции по веществу

Молекулярность реакции по исходным веществам

14. Если скорость гомогенной химической реакции 2 NO + 2 H₂ = N₂ + 2 H₂ O, при условии ее элементарности, описывается уравнением γ₀= k∙ C_NО ∙ C_H2, то при увеличении давления в 3 раза скорость…

Увеличивается в 3 раза

Увеличивается в 9 раз

Увеличивается в 27 раз

Не изменяется

15. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N_{2( r)} + 3 H_{2( r)} = NH_{3( r)}, ∆Н < 0, необходимо…

Понизить температуру

Повысить концентрацию аммиака

Понизить концентрацию азота

Понизить давление

16. Если температурный коэффициент реакции γ=3, то при повышении температуры на 30⁰ С скорость реакции возрастет в _____ раз(а).

1) 30

2) 3

3) 27

4) 9

17. С наименьшей скоростью протекает коррозия железа под действием кислорода в водном растворе…

NaOH

NaCl

3) SO₂

HCl

18. Если при увеличении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен…

1) 4

2) 2

3) 2,67

4) 3

19. При увеличении температуры в системе С₂Н₂ + Н₂ O  ↔ С₂Н₅ О H,     ∆Н < 0 равновесие…

Не изменится

Сместится в сторону продуктов реакции

Изменится неоднозначно

Сместится в сторону исходных веществ

20. Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции N₂ + H₂ = NH₃; ∆ H < 0 необходимо:

Уменьшить температуру

Увеличить температуру

3)увеличить концентрацию NH₃

4)уменьшить концентрацию N₂ и H₂

Для смещения равновесия в системе

CaCO₃(тв) <=> CaO(тв) + CO₂(г);∆ rH° > 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

Увеличить давление

Уменьшить температуру

Ввести катализатор

Увеличить температуру

22. Для смещения равновесия в системе MgO(тв) + CO₂(г) <=> MgCO₃ (тв); ∆ rH° < 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

Понизить давление

Ввести ингибитор

Ввести катализатор

Понизить температуру

23. Если при увеличении температуры от 20 °С до 50 °С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент равен:

1)2,67

2)2

3)3

4)4

24. Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом:

Гесса

Аррениуса

Вант-Гоффа

Действующих масс

25. Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется:

Энергией активации

Энтальпией реакции

Энергией ионизации

Тепловым эффектом

Раза

Раз

Раз

Раз

Не изменяется

Увеличивается в 15 раз

Увеличивается в 25 раз

Увеличивается в 10 раз

28. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры с 20 до 30 °С скорость химической реакции увеличилась в 3 раза:

1)9

2)3

3)2

4)6

29. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции…

Увеличивается в 6 раз

Уменьшается в 4 раза

Уменьшается в 2 раза

Увеличивается в 8 раз

30. При повышении температуры от 50°С до 70°С и значении температурного коэффициента 3 скорость химической реакции увеличится в:

Раза        

Раза          

Раз          

Раз

31. Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора возникает в результате:

Скорости движения частиц

Энергии столкновения

Теплового эффекта

Энергии активации

33..Константа скорости химической реакции не зависит от…

Температуры

Наличия катализатора

Природы реагирующих веществ

34. При 0°С гранула железа растворяется в соляной кислоте за 20 мин.Если температурный коэффициент реакции равным 2, то такой же по массе кусочек железа раствориться при 20°С за__ минут.

1)12

2)60

3)10

4)5

35. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2 H₂ S(г.) + SO₂(г.)↔ 2 S(к.) + 2Н₂О(г.) имеет вид…

1)К_равн =                                      

2)К_равн =

3)К_равн =                                             

4)К_равн=

36. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.При охлаждении системы от 100°C до 80°C скорость реакции…

Не изменяется

Увеличивается в 2 раза

Увеличивается в 4 раза

Уменьшается в 4 раза

37. Согласно уравнению гомогенной химической реакции С₂Н₂ + Н₂ ↔С₂Н₄; ∆ H < 0, …

Повышение давление водорода

Повышение температуры

Добавление катализатора

Понижение температуру

Влево

Вправо

Не сместится

Сначала вправо, затем влево

42. Как изменится скорость реакции 2 NO + O₂ →2 NO₂, если объем сосуда увеличить в 2 раза?

Уменьшится в 4 раза

Увеличится в 4 раза

Уменьшится в 8 раз

Увеличится в 8 раз

43. При повышении температуры от 50°С до 70°С и значении температурного коэффициента 3 скорость химической реакции увеличится в:

Раза

Раза

Раз

Раз

44. При обратимой химической реакции катализаторы оказывают следующее влияние:

Увеличивается в 8 раз

Уменьшается в 8 раз

Увеличивается в 27 раз

Уменьшается в 9 раз

46. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 30 °С до 70 °С скорость реакции:

Увеличивается в 16 раз

Уменьшается в 8 раз

Увеличивается в 27 раз

Уменьшается в 9 раз

47. Образованию костной ткани, основным компонентом которой является Са₅(РО₄)₃ОН, способствует:

Кислая реакция среды

Щелочная реакция среды

Нейтральная реакция среды

Энергия связи

49. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции…

Увеличивается в 6 раз

Уменьшается в 4 раза

Уменьшается в 2 раза

Увеличивается в 8 раз

Введение катализатора

Изменение температуры

Уменьшение объема системы

51. Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А + 2 B ↔ А B₂, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии.

Увеличится в 4 раза

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Не изменится

52. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N_{2( r)} + 3 H_{2( r)} ↔ 2 NH_{3( r),} , если Δ H<0?

Влево

Вправо

Не сместится

Сохранения масс

Рауля

Действующих масс

Вант–Гоффа

54. В каком направлении сместится равновесие в системе 4 Fe + 3 O₂↔2 Fe₂ O₃ при увеличении давления?

В сторону прямой реакции

Не сместится

В сторону обратной реакции

Равновесие не сместится

Равновесие сместится влево

Равновесие сместится вправо

Образованию костной ткани, основным компонентом которой является

Са₅(РО₄) ₃ОН, способствует:

Кислая реакция среды

Щелочная реакция среды

Нейтральная реакция среды

4) рН=0

Влево

Вправо

Не сместится

Сначала вправо, затем влево

Нельзя определить

4) Е'_а=Е"_а

Изменение давления

Изменением давления

Да

Нет

Простые и сложные

Гомогенные и гетерогенные

Снижает энергию активации;

Увеличивается в 2–4 раза

Не изменится

Уменьшится в 2–4 раза

Увеличивается в 7– 9 раз

80. С ростом температуры увеличивается скорость реакций:

Кинетика

1. Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

возникновением активированных комплексов