Понятие об осмотическом давлении крови , онкотическом давлении крови, их величины. Функциональные системы, обеспечивающие поддержание постоянства осмотич. давления и рН крови.

Физико-хим. св-ва крови: а) суспензионные; б) коллоидные; в) электролитные. А и Б зависят от кол-ва белков и соотношения их фракций. Электролитные св-ва крови обусловлены содержанием в ней разнообразных солей. Они обеспечивают осмотическое давление, которое в норме составляет 6,6-7,6 атм. Одним из показателей постоянства состава внутренней среды организма явл. стабильность осмот. давления плазмы крови. Р-р, имеющий одинаковое с кровью осмот. давление, наз. изотоническим (0,85-0,9%-й рр NaCl), гипертонический (>, сморщивание), гипотонический (<, набухание).

Осмотическое давление крови — сила, с которой растворитель переходит через полунепроницаемую мембрану из менее в более конц. р-р. Его вычисляют криоскопическим методом путем определения точки замерзания крови (депрессии), которая для нее равна 0,56 — 0,58°С. Осмот. давление крови в среднем сост. 7,6 атм. Оно обусловлено растворенными в ней осмотически активными в-вами, главным образом неорган. электролитами, в значит. меньшей степени — белками. Около 60% осмот. давления создается NaCl.

Онкотическое давление крови — часть осмотич. давления, создаваемого белками плазмы (25—30 мм рт.ст.) В основном обусловлено альбуминами. Вследствие малых размеров и высокой гидрофильности они обладают выраженной способностью притягивать к себе воду, за счет чего она удерживается в сосудистом русле. При снижении онкотического давления крови происходит выход воды из сосудов в интерстициальное пространство, что приводит к отеку тканей.

Кислотно-основное состояние крови (КОС). От соотношения водородных и гидроксильных ионов во внутр. среде организма зависят активность ферментов, интенсивность и направленность ОВР, процессы обмена БЖУ, фун-и различных органов и систем, проницаемость био. мембран. Активность реакции среды влияет на способность гемоглобина связывать О2 и отдавать его тканям. Активную реакцию среды оценивают показателем pH — конц. водородных ионов, которая выражается отрицательным десятичным логарифмом молярной концентрации ионов водорода. В норме pH — 7,35-7,45 (реакция слабоосновная); артериальной крови — 7,4; венозной — 7,35. В эритроцитах рН=7,18-7,20. Сдвиг реакции в кислую сторону называется ацидозом, который обусловливается увеличением в крови водородных ионов. Сдвиг реакции крови в щелочную сторону называется алкалозом. Это связано с увеличением концентрации гидроксильных ионов ОН-. Поддержание постоянства pH крови является важной физиологической задачей и обеспечивается буферными системами крови. К буферным системам крови относятся гемоглобиновая (HHb / HbO 2), бикарбонатная (NaHCO 3/ H 2 CO 3), фосфатная (Na 2 HPO 4/ NaH 2 PO 4) и белковая.

Гемоглобиновая буферная система на 75% обеспечивает буферную емкость крови. Оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем восстановленный гемоглобин. Оксигемоглобин обычно бывает в виде калиевой соли. В капиллярах тканей в кровь поступает большое количество кислых продуктов распада. Одновременно в тканевых капиллярах при диссоциации оксигемоглобина происходит отдача кислорода и появление большого количества щелочно реагирующих солей гемоглобина. Последние взаимодействуют с кислыми продуктами распада, например угольной кислотой. В результате образуются бикарбонаты и восстановленный гемоглобин. В легочных капиллярах гемоглобин, отдавая ионы водорода, присоединяет кислород и становится сильной кислотой, которая связывает ионы калия. Ионы водорода используются для образования угольной кислоты, в дальнейшем выделяющейся из легких в виде Н20 и С02.

Бикарбонатная буферная система по своей мощности занимает второе место. Она представлена угольной кислотой (Н2СО3) и бикарбонатом натрия или калия (NaHC03, КНСО3) в пропорции 1/20 (соли калия в клетке, соли натрия в плазме межклеточной жидкости.). Если в кровь поступает кислота, более сильная, чем угольная, то в реакцию вступает, например, бикарбонат натрия. Образуются нейтральная соль и слабодиссоциированная угольная кислота. Угольная кислота под действием карбоангидразы эритроцитов распадается на Н20 и С02, последний выделяется легкими в окр. среду. Если в кровь поступает основание, то в реакцию вступает угольная кислота, образуя гидрокарбонат натрия и воду. Избыток бикарбоната натрия удаляется через почки. Бикарбонатный буфер широко исп. для коррекции нарушений КОС организма.

Фосфатная буферная система состоит из натрия дигидрофосфата (NaH2P04) и Na2HP04. Первое соединение обладает св-вами слабой к-ты и взаимодействует с поступившими в кровь щел. продуктами. Второе соединение имеет св-ва слабой щелочи и вступает в реакцию с более сильными к-тами.

Белковая буферная система осуществляет роль нейтрализации кислот и щелочей благодаря амфотерным свойствам: в кислой среде белки плазмы ведут себя как основания, в основной — как кислоты.

Буферные системы имеются и в тканях, что способствует поддержанию pH тканей на относительно постоянном уровне. Главными буферами тканей являются белки и фосфаты. Поддержание pH осуществляется также с помощью легких, печени и почек. Через легкие удаляется избыток углекислоты. Почки при ацидозе выделяют больше кислого одноосновного фосфата на­трия, а при алкалозе — больше щелочных солей: двухосновного фосфата натрия и бикарбоната натрия.