Все возможные степени окисления кальция — КиберПедия 

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Все возможные степени окисления кальция



А) 0, +2

B) +2, -2

C) 0

D) +3

E)+4

78.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al(OH)3 + HNO3 ® Al(NO3)3 + H2O

А) 8

B) 10

С) 12

D) 4

E) 11

27.Масса кальция, необходимая для взаимодействия с 11,2 л кислорода, составляет

A) 40 г.

B) 32 г.

C) 28 г

D) 112 г.

E) 5,6 г.

80. Вещество Х в цепи превращений C→ Х→ H2CO3→ Na2CO3

A) CO2.

B) CH4.

C) CO

D) CaC2.

E) C2H2

К сложным веществам относится

A) Азотная кислота.

B) Озон.

C) Фосфор красный.

D) Графит.

E) Алмаз.

В реакцию замещения может вступать

A) Только два сложных вещества.

B) Одно простое и одно сложное.

C) Только два простых вещества.

D) Несколько простых веществ.

E) Несколько сложных веществ

83.Сумма коэффициентов в уравнении реакции замещения Al + PbO = Al2O3 + Pb

A) 9

B) 6

C) 7

D) 8

E) 5

Валентность атома первого элемента равна трем в оксиде

A) Fe2O3.

B) SO3.

C) P2О5.

D) CrO3.

E) CuO.

Количество вещества в 32 г диоксида серы равно

A) 0, 5 моль.

B) 1 моль.

C) 2 моль.

D) 0, 05 моль.

E) 0, 1 моль

86.Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) SO2

A) 50%

B) 12%

C) 48%

D) 40%

E) 60%

В лаборатории кислород можно получить

A) Разложением перманганата калия.

B) Разложением оксида алюминия.

C) Разложением озона.

D) Сжижением воздуха.

E) Разложением оксида кальция.

К несолеобразующему оксиду относится

A) CO

B) BaO

C) BeO

D) CO2

E) B2O3

Водород образуется при действии

A) Раствора соляной кислоты на медь

B) Раствора йодоводородной кислоты на цинк.

C) Раствора серной кислоты на серебро.

D) Раствора серной кислоты на оксид цинка.

E) Концентрированной азотной кислоты на магний.

Валентность кислотного остатка равна II в кислоте

A) Угольной

B) Фосфорной.

C) Азотной.

D) Соляной

E) Фтороводородной

91.Na2SO3 – это:

A) Сульфит натрия.

B) Гидросульфат натрия.

C) Сульфид натрия.

D) Тиосульфат натрия.

E) Сульфат натрия.

92.Не образуется гидроксид метала при взаимодействии воды с:

A) Железом.

B) Литием.

C) Натрием.

D) Барием.

E) Калием.

Амфотерное основание

A) Гидроксид цинка.

B) Гидроксид натрия.

C) Гидроксид меди (II)

D) Гидроксид бария

E) Гидроксид кальция.

Максимальное число электронов на s – подуровне равно

A) 2.

B) 6.

C) 10.

D) 14.

E) 18.

95.У элементов четвертого периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

A) Калия.

B) Кальция.

C) Галлия.

D) Брома.

E) Германия.

Соединение, образованное ионной связью

A) Азотистая кислота

B) Оксид цинка.

C) Пероксид водорода.

D) Азот.

E) Серная кислота.

97.Степень окисления +2 не характерна для

A) Водорода.

B) Магния.

C) Бария.

D) Цинка.

E) Кальция.

98.Верно указан процесс диссоциации соли FeCl3



А) Fe3+ +3Cl-

Б) Fe +Cl

В) 2Fe3+ +3Cl3-

Г) Fe2+ +3Cl-

Д) Fe3+ +3Cl+

99.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакцииK2CO3 + HNO3 =

А) 13

B) 11

C) 9

D) 7

E) 6

101.При взаимодействии 12 г магния с 196 г серной кислоты выделяется водород объемом

A) 11,2 л

B) 22,4 л

C) 33,6 л

D) 44,8 л

E) 67,2 л

102.Средние соли серной кислоты называют:

A) Сульфатами

B) Сульфидами

C) Сульфитами

D) Гидроксосульфатами

E) Гидросульфатами

Аммиак не взаимодействует с

A) Азотной кислотой

B) Кислородом

C) Водой

D) Соляной кислотой

E) Гидроксидом бария

Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) PH3

B) P2O5

C) H3PO4

D) HPO3

E) P2O3

105.Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2 + FeO =

A) 4

B) 5

C) 6

D) 7

E) 8

CaO взаимодействует с

А) HCl

B) Na2O

C) CaCl2

D) NaOH

E) K2O

107.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al2O3 + HCl ® AlCl3 + H2O

А)12

B) 14

C)15

D)16

E) 17

Объем кислорода, необходимый для окисления 5 моль кальция, составляет

A) 112 л.

B) 22, 4 л.

C) 11, 2 л.

D) 56 л.

E) 28 л.

109.Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4

А) Ортофосфорная кислота

B) Гидроксид калия

C) Оксид калия

D) Метафосфорная кислота

E) Фосфор

110. Летучее водородное соединение RH4 характерно для

A) Углерода

B) Бария

C)Азота.

D) Фосфора

E) Хлора

 


111.К физическому явлению относится:

A) Вытягивание алюминиевой проволоки.

B) Ржавление гвоздя.

C) Скисание молока.

D) Горение парафиновой свечи.

E) Гниение опавших листьев

В реакцию разложения может вступать

A) Только одно сложное вещество

B).Только одно простое вещество.

C) Несколько простых веществ.

D) Несколько простых и сложных веществ.

E) Два простых вещества.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции обмена

NaOH+ H3PO4= Na3PO4 + H2O

A) 8

B) 6

C) 7

D) 5

E) 9

114.В данном перечне оксидов атомы всех элементов имеют валентность, равную трем

A) Fe2O3, Al2O3, P2O3.

B) N2O3, P2O5, H2O.

C) K2O, CaO, Fe2O3.

D) Al2O3, N2O3, K2O.

E) CaO, N2O3, P2O3.

Валентность атома азота равна единице в оксиде

A) N2O.

B) N2О3.



C) NO.

D) NO2.

E) N2O5.

116.Массовая доля серы в оксиде серы (IV) SO2

A) 50%

B) 12%

C) 48%

D) 40%

E) 60%

Воздух - это

A) Смесь только кислорода и азота.

B) Смесь простых и сложных веществ.

C) Смесь только сложных веществ.

D) Кислород

E) Смесь только простых веществ.

Не реагирует с водой оксид

A) Кремния.

B) Фосфора

C) Серы

D) Натрия.

E) Бария.

Водород не применяют

A) Для экологически чистого топлива.

B) Для синтеза аммиака.

C) Для восстановления металлов из их оксидов.

D) Для получения соляной кислоты.

E) Для окисления чистых веществ

110.Неправильно названа соль:

A) Fe(NO3)2 – нитрит железа (II)

B) K3PO4 – ортофосфат калия

C) CuSO4 – сульфат меди (II)

D) NaCl – хлорид натрия

E) ZnS – сульфид цинка






Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...



© cyberpedia.su 2017 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав

0.015 с.