Вычисление массовой доли элемента по формуле вещества.

1. Рассчитайте объем 3 моль кислорода, 0.6 моль водорода, 2.5 моль углекислого газа CO₂ Для реакции требуется а)2.24 л кислорода, б) 56 л водорода, г) 0.448 л азота. Определите количество вещества каждого газа при н. у.

2. Найдите массу а)67.2 л кислорода, б) 13.44 л углекислого газа CO₂.

3. Какойобъем при н.у. займут а) 4.4 г углекислого газа, б)2.8 г азота N₂.

4. Сколько литров кислорода выделится при разложении 7.2 г воды?

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

5. Рассчитайте объем 2 моль кислорода, 0.3 моль водорода, 3.5 моль углекислого газа CO₂ (н.у.)

6. Для реакции требуется а)4.48 л кислорода, б) 28 л водорода, г) 0.672 л азота. Определите количество вещества каждого газа при н. у.

7. Найдите массу а)5.6л кислорода, б) 67.2 л углекислого газа CO₂.

8. Какойобъем при н.у. займут а) 8.8 г углекислого газа, б)14 г азота N₂.

9. Сколько литров водорода выделится при разложении 14.2 г воды?

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

10. Рассчитайте объем 4 моль кислорода, 0.7 моль водорода, 5 моль углекислого газа CO₂ (н.у.)

11. Для реакции требуется а)112 л кислорода, б) 134.4 л водорода, г) 2.8 л азота. Определите количество вещества каждого газа при н. у.

12. Найдите массу а)19.6 л кислорода, б) 2.24 л углекислого газа CO₂.

13. Какой объем при н.у. займут а) 13.2 г углекислого газа, б)7 г азота N₂.

14. Сколько литров водорода вступит в реакцию с 16 г оксида меди(ii).

Задачи на избыток вещества.

1. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты(ρ= 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите объем выделившегося водорода.

2. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлороводородной кислоты (ρ= 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ= 1,10 г/мл). Сколько граммов соли образовалось?

3. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ= 1,05 г/мл). Вычислите массу сульфата магния.

4. 20 л хлора провзаимодействовали с 30 л водорода. Определите объем хлороводорода.

5. 2.7 г алюминия нагрели с 30г йода. Вычислите массу полученной соли.

6. Раствор соляной кислоты объёмом 150 мл (w (HCl) = 16%, ρ= 1,08 г/мл) нейтрализовали твёрдым гидроксидом кальция. Определите массу хлорида кальция

7. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного

раствора соляной кислоты. Какая масса осадка образовалась?

8. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты(ρ = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массу сульфата магния.

9. 6.5 г цинка нагрели с 30г йода. Вычислите массу полученной соли

10. 30 л хлора провзаимодействовали с 20 л водорода. Определите объем хлороводорода

11. Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массу хлорида натрия.

12. 6.5 г цинка нагрели с 32г брома. Вычислите массу полученной соли

13. 40 л хлора провзаимодействовали с 20 л водорода. Определите объем хлороводорода

14. Магний массой 4,8 г растворили в 200 г 12%-ного раствора серной кислоты. Вычислите объем выделившегося водорода.

15. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 36.5 г 20%-ного

раствора соляной кислоты. Какая масса осадка образовалась

Практический выход

1. Азот объемом 56л прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу полученного аммиака

2. При взаимодействии 1.2 г магния с раствором серной кислоты получили 5.5 г соли. Определите выход продукта реакции(%).

3. При растворении оксида фосфора(V) в воде получили36 г ортофосфорной кислоты, что составляет 91.8% от теоретически возможного. Рассчитайте массу растворенного оксида фосфора(V).

4. Определите объем водорода, который может вытеснить цинк из 200 г раствора с массовой долей соляной кислоты 7.3%, если практический выход водорола составляет 90% от теоретически возможного.

5. Азот объемом 28л прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака составила 30%. Рассчитайте массу полученного аммиака

6. При взаимодействии 2.4 г магния с раствором серной кислоты получили 11г соли. Определите выход продукта реакции(%).

7. При растворении оксида фосфора(V) в воде получили72 г ортофосфорной кислоты, что составляет 91.8% от теоретически возможного. Рассчитайте массу растворенного оксида фосфора(V).

Примеси.

1. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при разложении 500г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

2. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 40г технического оксида меди (II),массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученной меди.

3. Какой объем оксида серы(IV) можно получить из 240г железного колчедана(FeS₂), массовая доля примесей в котором 25%.

4. При взаимодействии 10.8г карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2.24л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате натрия.

5. Вычислите объем воздуха, затраченный на полное сжигание 64г серы.

6. Вычислите объем газа, который можно получить при взаимодействии142.2г меди, содержащей 10 % примесей, с концентрированной серной кислотой.

7. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 80г технического оксида меди (II),массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученной меди.

8. Какой объем оксида серы(IV) можно получить из 480г железного колчедана(FeS₂), массовая доля примесей в котором 25%.

9. При взаимодействии 21.6г карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 4.48л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате натрия.

10. Вычислите объем воздуха, затраченный на полное сжигание 36г углерода.

11. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при разложении 93.33г карбоната магния, содержащего 10% примесей.

12. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 90г технического оксида железа (II),массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученного железа.

13. Какой объем оксида серы(IV) можно получить из 120г железного колчедана(FeS₂), массовая доля примесей в котором 25%.

14. При взаимодействии 5.6г карбоната натрия с избытком серной кислоты получили 1.12л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате натрия.

15. Вычислите объем воздуха, затраченный на полное сжигание 20л сероводорода.

Смеси.

7. Смесь магния и меди массой 1.5 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0.56л. Определите массовую долю меди в смеси.

8. Смесь кремния и углерода массой 20 г обработали избытком щелочи. Выделился водород объемом 13.44 л. Определите массовую долю кремния в смеси.

9. Смесь магния и оксида магния массой 15 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 5.6л. Определите массовую долю магния в смеси.

10. Смесь цинка и серебра массой 21 г обработали избытком серной кислоты, при этом выделился водород объемом 6.72л. Определите массовую долю цинка и серебра в смеси.

11. Смесь карбоната кальция и хлорида натрия массой 16 г обработали избытком азотной кислоты, выделился углекислый газ объемом 2.24 л. Определите массу солей в исходной смеси.

12. Смесь железа и меди массой 11г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 2.24л. Определите массовую долю меди в смеси.

13. Смесь кремния и углерода массой 25 г обработали избытком щелочи. Выделился водород объемом 8.96 л. Определите массовую долю кремния в смеси.

14. Смесь магния и оксида меди массой 16 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 4.48л. Определите массовую долю магния в смеси.

15. Смесь алюминия и серебра массой 21 г обработали избытком серной кислоты, при этом выделился водород объемом 5,6л. Определите массовую долю алюминия и серебра в смеси.

16. Смесь карбоната магния и хлорида натрия массой 16 г обработали избытком азотной кислоты, выделился углекислый газ объемом 3.36 л. Определите массу солей в исходной смеси.

17. Смесь алюминия и меди массой 18 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 4.48л. Определите массовую долю меди в смеси.

18. Смесь кремния и углерода массой 40 г обработали избытком щелочи. Выделился водород объемом 13.44 л. Определите массовую долю кремния в смеси.

19. Смесь цинка и оксида цинка массой 25 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 5.6л. Определите массовую долю цинка в смеси.

20. Смесь железа и золота массой 25 г обработали избытком серной кислоты, при этом выделился водород объемом 6.72л. Определите массовую долю цинка и серебра в смеси.

21. Смесь карбоната натрия и хлорида натрия массой 26 г обработали избытком азотной кислоты, выделился углекислый газ объемом 2.24 л. Определите массу солей в исходной смеси.

Класс

Типовые задачи по химии.

Химия занимает важное место в системе школьного образования. Ее изучение способствует формированию мировоззрения, развивает у учащихся умение видеть химизм процессов, происходящих в природе и технике, ориентирует школьников на выбор «химических» профессий.

При изучении химии преимущественно используется описательная часть курса. Количественные закономерности рассматриваются не систематически. Умение решать расчетные задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления школьников, глубины усвоения ими учебного материала

Если недостаточно внимания уделять этому важному вопросу, то, как показывают проверочные контрольные работы, олимпиады, вступительные экзамены, учащиеся слабо решают расчетные задачи по химии. Выход из положения - правильное использование задач в учебном процессе, усиление их дидактической роли. Недопустим эпизодический характер обучения решению расчетных задач.

Вашему вниманию предлагается раздаточны материал для решения типовых задач, предусмотреных программой по химии. Для усвоения способа решения типовой химической задачи учащиеся должны решить несколько аналогичных задач на закрепление.

Класс.

Вычисление массовой доли элемента по формуле вещества.

1. РАССЧИТАЙТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ ЭЛЕМЕНТОВ В ВЕЩЕСТВЕ:

Na₂CO₃ KOH H₂SO₄ N₂O₅ CuSO₄

Укажите число атомом и химических элементов в каждой формуле.

2. РАССЧИТАЙТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ ЭЛЕМЕНТОВ В ВЕЩЕСТВЕ:

H3PO4 CO2 AlPO4 Na2CO3 Zn(OH)2

Укажите число атомом и химических элементов в каждой формуле.

3. РАССЧИТАЙТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ ЭЛЕМЕНТОВ В ВЕЩЕСТВЕ:

Fe(OH)₃ HCl Mg(NO₃)₂ BaCl₂ N₂O

Укажите число атомом и химических элементов в каждой формуле.

4. РАССЧИТАЙТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ ЭЛЕМЕНТОВ В ВЕЩЕСТВЕ:

HNO₃ Mg(OH)₂ K₂O CaCO₃ FeBr₂

Укажите число атомом и химических элементов в каждой формуле.

Количество вещества.

1. Вычислите массу 2 моль оксида серы(IV) SO₂; 0.2 моль оксида калия K₂O; 5 моль H₂SO₄.

2. Определите количество вещества, соответствующее 14.2 г оксида фосфора(V); 4г оксида кальция CaO; 6.3 г азотной кислотыHNO₃.

3. Вычислите число молекул, содержащееся в 16 г O₂; 36 г воды H₂O; 8 г водорода H₂.

4. Определите количество вещества: 6.02_*10²⁴ молекул H₂, 3.01_*10²³молекул O₂

5. Вычислите массу 3 моль оксида серы(IV) SO₂; 0.3 моль оксида калия K₂O; 7 моль H₂SO₄.

6. Определите количество вещества, соответствующее 7.1г оксида фосфора(V); 8г оксида кальция CaO; 12.6г азотной кислотыHNO₃.

7. Вычислите число молекул, содержащееся в 1.6 г O₂; 72 г воды H₂O; 4г водорода H₂.

8. Определите количество вещества: 3.01_*10²⁴ молекул H₂, 1.5_*10²³ молекул O₂

9. Вычислите массу 4 моль оксида серы(IV) SO₂; 0.4 моль оксида калия K₂O; 3 моль H₂SO₄.

10. Определите количество вещества, соответствующее 28.4г оксида фосфора(V); 12 г оксида кальция CaO; 3.15 г азотной кислотыHNO₃.

11. Вычислите число молекул, содержащееся в 8 г O₂; 72 г воды H₂O; 12 г водорода H₂.

12. Определите количество вещества: 6.02_*10²⁴ молекул H₂, 3.01_*10²³молекул O₂