Закон Авогадро. Молярный объем газов.

5. Рассчитайте объем 2 моль кислорода, 0.3 моль водорода, 3.5 моль углекислого газа CO₂ (н.у.)

6. Для реакции требуется а)4.48 л кислорода, б) 28 л водорода, г) 0.672 л азота. Определите количество вещества каждого газа при н. у.

7. Найдите массу а)5.6л кислорода, б) 67.2 л углекислого газа CO₂.

8. Какойобъем при н.у. займут а) 8.8 г углекислого газа, б)14 г азота N₂.

9. Сколько литров водорода выделится при разложении 14.2 г воды?

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

10. Рассчитайте объем 4 моль кислорода, 0.7 моль водорода, 5 моль углекислого газа CO₂ (н.у.)

11. Для реакции требуется а)112 л кислорода, б) 134.4 л водорода, г) 2.8 л азота. Определите количество вещества каждого газа при н. у.

12. Найдите массу а)19.6 л кислорода, б) 2.24 л углекислого газа CO₂.

13. Какой объем при н.у. займут а) 13.2 г углекислого газа, б)7 г азота N₂.

14. Сколько литров водорода вступит в реакцию с 16 г оксида меди(ii).

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

15. Рассчитайте объем 6 моль кислорода, 0.8 моль водорода, 5 моль углекислого газа CO₂ (н.у.)

16. Для реакции требуется а)1.12 л кислорода, б) 14л водорода, г) 0.448 л хлора. Определите количество вещества каждого газа при н. у.

17. Найдите массу а)14 л кислорода, б) 3.36 л углекислого газа CO₂.

18. Какой объем при н.у. займут а) 17.6 г углекислого газа, б)140 г азота N₂.

19. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 4.8 г магния с соляной кислотой.

 

Задачи на избыток вещества.

1. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты(ρ= 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите объем выделившегося водорода.

2. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлороводородной кислоты (ρ= 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ= 1,10 г/мл). Сколько граммов соли образовалось?

3. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ= 1,05 г/мл). Вычислите массу сульфата магния.

4. 20 л хлора провзаимодействовали с 30 л водорода. Определите объем хлороводорода.

5. 2.7 г алюминия нагрели с 30г йода. Вычислите массу полученной соли.

6. Раствор соляной кислоты объёмом 150 мл (w (HCl) = 16%, ρ= 1,08 г/мл) нейтрализовали твёрдым гидроксидом кальция. Определите массу хлорида кальция

7. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного

раствора соляной кислоты. Какая масса осадка образовалась?

8. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты(ρ = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массу сульфата магния.

9. 6.5 г цинка нагрели с 30г йода. Вычислите массу полученной соли

10. 30 л хлора провзаимодействовали с 20 л водорода. Определите объем хлороводорода

11. Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массу хлорида натрия.

12. 6.5 г цинка нагрели с 32г брома. Вычислите массу полученной соли

13. 40 л хлора провзаимодействовали с 20 л водорода. Определите объем хлороводорода

14. Магний массой 4,8 г растворили в 200 г 12%-ного раствора серной кислоты. Вычислите объем выделившегося водорода.

15. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 36.5 г 20%-ного

раствора соляной кислоты. Какая масса осадка образовалась

 

 

Практический выход

1. Азот объемом 56л прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу полученного аммиака

2. При взаимодействии 1.2 г магния с раствором серной кислоты получили 5.5 г соли. Определите выход продукта реакции(%).

3. При растворении оксида фосфора(V) в воде получили36 г ортофосфорной кислоты, что составляет 91.8% от теоретически возможного. Рассчитайте массу растворенного оксида фосфора(V).

4. Определите объем водорода, который может вытеснить цинк из 200 г раствора с массовой долей соляной кислоты 7.3%, если практический выход водорола составляет 90% от теоретически возможного.

5. Азот объемом 28л прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака составила 30%. Рассчитайте массу полученного аммиака

6. При взаимодействии 2.4 г магния с раствором серной кислоты получили 11г соли. Определите выход продукта реакции(%).

7. При растворении оксида фосфора(V) в воде получили72 г ортофосфорной кислоты, что составляет 91.8% от теоретически возможного. Рассчитайте массу растворенного оксида фосфора(V).

8. Определите объем водорода, который может вытеснить цинк из 300 г раствора с массовой долей соляной кислоты 14.6%, если практический выход водорола составляет 90% от теоретически возможного.

Примеси.

1. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при разложении 500г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

2. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 40г технического оксида меди (II),массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученной меди.

3. Какой объем оксида серы(IV) можно получить из 240г железного колчедана(FeS₂), массовая доля примесей в котором 25%.

4. При взаимодействии 10.8г карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2.24л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате натрия.

5. Вычислите объем воздуха, затраченный на полное сжигание 64г серы.

6. Вычислите объем газа, который можно получить при взаимодействии142.2г меди, содержащей 10 % примесей, с концентрированной серной кислотой.

7. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 80г технического оксида меди (II),массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученной меди.

8. Какой объем оксида серы(IV) можно получить из 480г железного колчедана(FeS₂), массовая доля примесей в котором 25%.

9. При взаимодействии 21.6г карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 4.48л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате натрия.

10. Вычислите объем воздуха, затраченный на полное сжигание 36г углерода.

11. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при разложении 93.33г карбоната магния, содержащего 10% примесей.

12. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 90г технического оксида железа (II),массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученного железа.

13. Какой объем оксида серы(IV) можно получить из 120г железного колчедана(FeS₂), массовая доля примесей в котором 25%.

14. При взаимодействии 5.6г карбоната натрия с избытком серной кислоты получили 1.12л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате натрия.

15. Вычислите объем воздуха, затраченный на полное сжигание 20л сероводорода.

Смеси.

7. Смесь магния и меди массой 1.5 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0.56л. Определите массовую долю меди в смеси.

8. Смесь кремния и углерода массой 20 г обработали избытком щелочи. Выделился водород объемом 13.44 л. Определите массовую долю кремния в смеси.

9. Смесь магния и оксида магния массой 15 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 5.6л. Определите массовую долю магния в смеси.

10. Смесь цинка и серебра массой 21 г обработали избытком серной кислоты, при этом выделился водород объемом 6.72л. Определите массовую долю цинка и серебра в смеси.

11. Смесь карбоната кальция и хлорида натрия массой 16 г обработали избытком азотной кислоты, выделился углекислый газ объемом 2.24 л. Определите массу солей в исходной смеси.

12. Смесь железа и меди массой 11г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 2.24л. Определите массовую долю меди в смеси.

13. Смесь кремния и углерода массой 25 г обработали избытком щелочи. Выделился водород объемом 8.96 л. Определите массовую долю кремния в смеси.

14. Смесь магния и оксида меди массой 16 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 4.48л. Определите массовую долю магния в смеси.

15. Смесь алюминия и серебра массой 21 г обработали избытком серной кислоты, при этом выделился водород объемом 5,6л. Определите массовую долю алюминия и серебра в смеси.

16. Смесь карбоната магния и хлорида натрия массой 16 г обработали избытком азотной кислоты, выделился углекислый газ объемом 3.36 л. Определите массу солей в исходной смеси.

17. Смесь алюминия и меди массой 18 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 4.48л. Определите массовую долю меди в смеси.

18. Смесь кремния и углерода массой 40 г обработали избытком щелочи. Выделился водород объемом 13.44 л. Определите массовую долю кремния в смеси.

19. Смесь цинка и оксида цинка массой 25 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 5.6л. Определите массовую долю цинка в смеси.

20. Смесь железа и золота массой 25 г обработали избытком серной кислоты, при этом выделился водород объемом 6.72л. Определите массовую долю цинка и серебра в смеси.

21. Смесь карбоната натрия и хлорида натрия массой 26 г обработали избытком азотной кислоты, выделился углекислый газ объемом 2.24 л. Определите массу солей в исходной смеси.

 

Класс