Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов

8. Простая гомогенная химическая реакция протекает по уравнению: А + 2В = АВ2.

 

Напишите кинетическое уравнение этой реакции.

Рассчитайте изменение скорости при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза.

9. Рассчитайте изменение скорости реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при разбавлении смеси реагирующих веществ в 3 раза.

 

10. Рассчитайте изменение скорости газовой реакции 2NO + O2 = 2NO2 при увеличении давления в 3 раза.

 

11. Температурный коэффициент некоторой газовой реакции равен 3.

 

Рассчитайте изменение скорости этой реакции при понижении температуры реакционной смеси от 140 оС до 100 оС.

12. Константа равновесия реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 при 25 оС равна 1012.

 

Установите направление процесса при следующих концентрациях веществ, моль/л: [SO2] = 2, [O2] = 10, [SO3] = 2. 5

 

 

13. Объясните влияние давления и концентрации на равновесное состояние реакции: 4НСl(г) + О2(г) ↔ 2Сl2(г) + 2Н2О(г). Н = -116,4 кДж.

 

14. Объясните влияние температуры на равновесное состояние обратимых реакций:

 

1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Hр = -196,6 кДж,

2) N2 + O2 ↔ 2NO Hр = 180,7 кДж.

15. Объясните влияние давления на равновесное состояние обратимых реакций:

 

1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3,

2) N2 + O2 ↔ 2NO.

Растворы и их роль в жизнедеятельности

16. Раствор содержит 20 г глюкозы в 100 г воды.

 

Рассчитайте молярную долю растворенного вещества.

Вычислите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 28 оС, если давление пара чистой воды при этой же температуре равно 29,28 мм рт. ст.

17. Раствор содержит 9 г фруктозы в 100 г воды.

 

Рассчитайте моляльность и температуру кипения раствора. Кэ (Н2О) = 0,52 кгК/моль.

18. Раствор, содержащий 43 г неэлектролита в 500 мл воды, замерзает при t = -1,36 оС.

 

Рассчитайте относительную молекулярную массу растворенного вещества. Кк (Н2О) = 1,86 кгК/моль.

19. В 500 мл раствора сахарозы содержится 17,1 г растворенного вещества.

 

Определите осмотическое давление этого раствора при 25 оС.

20. Осмотическое давление раствора объемом 0,5 л, в котором содержится 40 г гемоглобина, при 4 оС равно 2634 Па.

 

Установите молярную массу гемоглобина.

21. 1,07 г хлорида аммония растворили в 200 г воды.

 

Вычислите (NH4Cl), если полученный раствор кипит при температуре 100,09 оС.

22. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при -0,514 оС.

 

Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации.

Буферные системы и их роль в организме человека

23. В 200 мл фосфатного буферного раствора содержится 0,8 моль кислотного компонента и 1,6 моль солевого компонента.

 

Установите рН буферного раствора.

Объясните, входит ли рассчитанное значение рН в зону буферного действия.

Ки (Н2РО4-) = 6,210-8 моль/л; lg 2 = 0,3; lg 6,2 = 0,79.

24. Рассчитайте изменение рН фосфатной буферной системы при уменьшении концентрации кислотного компонента в 20 раз (lg 20 = 1,3).

 

25. Рассчитайте изменение рН аммиачной буферной системы при увеличении концентрации основного компонента в 10 раз.

 

 

26. Вщ ацетатного буферного раствора равна 0,05 моль/л.

 

Рассчитайте объем (мл) 0,2 М раствора NаОН, который необходимо добавить к 50 мл буферного раствора, чтобы изменить его рН от 4,1 до 5,2.

27. Рассчитайте, приблизительно в каком интервале находятся зоны буферного действия ацетатного и аммиачного буферного растворов.

 

Кд (СН3СООН) = К (NH4OH) = 1,810-5 моль/л, lg 1,8 = 0,25.

28. Концентрации кислотного и солевого компонентов фосфатной буферной системы относятся как 1:19.

 

Объясните, будет ли рН данной буферной системы входить в зону буферного действия (рН: 6,2 – 8,2).

Подтвердите ваше предположение расчетами.

Кд (Н2РО4-) = 6,210-8 моль/л; lg 6,2 = 0,79; lg 19 = 1,28.

Комплексные соединения: состав, строение, значение для организма человека, применение в медицине

29. Определите заряд комплексообразователя и его координационное число в комплексном ионе [Fe(C2O4)2(OH)2]3-.

 

Назовите этот ион.

Напишите выражение константы нестойкости.

30. Напишите формулу комплексного соединения, имеющего название: хлорид гексаамминхрома (III).

 

Напишите выражение константы нестойкости.

31. Назовите следующие соединения: Na2[Pb(OH)4], [Cu(gly)2], [Co(NH3)4Cl2]Cl, K2[PtCl4], [Cu(NH3)4](OH)2, Na3[Co(NO2)6].

 

Рассчитайте координационное число.

Напишите выражение константы нестойкости для комплексной частицы.

32. Напишите выражение константы нестойкости для соединения: тринитротриамминкобальт.

 

Классифицируйте его по заряду внутренней сферы и по природе лигандов.

33. Навеску технического хлорида кальция массой 0,2910 г растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано, в среднем, 9,6 мл раствора Трилона Б с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л.

 

Рассчитайте процент примесей в исходной навеске.