Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Топ:
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2018-01-13 | 254 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
ВОПРОСЫ К ЗАЧЁТУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА ПЕДИАТРИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА
(2012-2013 учебный год)
Часть I. Теория
Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
1. Основные понятия термодинамики: термодинамическая система, окружающая среда, термодинамические параметры, термодинамическое состояние, термодинамический процесс (определение, классификация, примеры).
2. Внутренняя энергия. Энтальпия. Теплота и работа – две формы передачи энергии.
3. Первое начало термодинамики: формулировки, связь с ЗСЭ. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
4. Значение и сущность 2 начала т/д. Необратимость самопроизвольных процессов Свободная и связанная энергия.
5. Энтропия с точки зрения классической термодинамики (энтропия как мера связанной энергии). Определение энтропии, расчет энтропии веществ в различных процессах (изотермический, изобарный, изохорный), стандартная энтропия, расчет S химической реакции.
6. Свойства энтропии: зависимость от температуры, агрегатного состояния, плотности, давления (объема), модификации и сложности строения вещества.
7. Энергия Гиббса. Уравнение Гиббса G как критерий самопроизвольного протекания изобарно-изотермических процессов. Экзергонические и эндергонические процессы
Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов
8. Классификация химических реакций. Реакции обратимые и необратимые, гомогенные и гетерогенные, простые и сложные, последовательные, цепные, сопряженные: определение, примеры.
9. Скорость химической реакции: определение, средняя и истинная скорости.
10. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс). Константа скорости.
|
11. Молекулярность элементарного акта реакции. Определение молекулярности сложной реакции.
12. Порядок реакции. Кинетические уравнения реакции нулевого, первого и второго порядков.
13. Зависимость скорости реакции от температуры: правило Вант-Гоффа, особенности температурного коэффициента для биохимических процессов, уравнение Аррениуса.
14. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.
15. Прогнозирование смещения химического равновесия (принцип Ле-Шателье).
Растворы и их роль в жизнедеятельности
16. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.
17. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.
18. Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора.
19. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа: вывод, формулировка.
20. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
21. Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.
22. Роль осмоса в биологических сиcтемах. Плазмолиз и цитолиз.
23. Закон разведения Оствальда: вывод, формулировка.
Буферные системы и их роль в организме человека
24. Буферные растворы и системы: определение, состав, классификация.
25. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН кислотных и основных буферных систем.
26. Механизм действия буферных систем при добавлении кислоты и щелочи (на примере ацетатной, аммиачной и белковой), разбавлении водой.
27. Буферная емкость и факторы на нее влияющие. Зона буферного действия.
28. Буферные системы крови: состав, классификация. Механизм действия гидрокарбонатной, фосфатной и белковой буферных систем.
|
29. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: определение, механизмы, регуляция.
Часть II. Задачи
Растворы ВМС. Свойства биополимеров
38. Объясните, как заряжаются молекулы альбумина плазмы крови при рН < 4,64 и при рН > 4,64.
Напишите соответствующие схемы реакций. ИЭТальбумина = 4,64.
39. ИЭТ гемоглобина и альбумина плазмы крови соответственно равны 6,8 и 4,64.
Укажите направление перемещения указанных ВМС при электрофорезе в буферной системе с рН = 5,1.
40. Желатин помещен в 0,01М раствор НCl.
Определите знак заряда молекул ВМС, если ИЭТ = 4,7.
ВОПРОСЫ К ЗАЧЁТУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА ПЕДИАТРИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА
(2012-2013 учебный год)
Часть I. Теория
Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
1. Основные понятия термодинамики: термодинамическая система, окружающая среда, термодинамические параметры, термодинамическое состояние, термодинамический процесс (определение, классификация, примеры).
2. Внутренняя энергия. Энтальпия. Теплота и работа – две формы передачи энергии.
3. Первое начало термодинамики: формулировки, связь с ЗСЭ. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
4. Значение и сущность 2 начала т/д. Необратимость самопроизвольных процессов Свободная и связанная энергия.
5. Энтропия с точки зрения классической термодинамики (энтропия как мера связанной энергии). Определение энтропии, расчет энтропии веществ в различных процессах (изотермический, изобарный, изохорный), стандартная энтропия, расчет S химической реакции.
6. Свойства энтропии: зависимость от температуры, агрегатного состояния, плотности, давления (объема), модификации и сложности строения вещества.
7. Энергия Гиббса. Уравнение Гиббса G как критерий самопроизвольного протекания изобарно-изотермических процессов. Экзергонические и эндергонические процессы
|
|
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!