История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Топ:
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2018-01-29 | 302 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
II. Практическая часть.
II.1 Примеры решения задач
1. Синтез фосгена проходит по уравнению: СО(г) + Cℓ2(г)↔ СОCℓ2(г), ∆H°298>0.
Определить направление смещения равновесия в системе при: повышении температуры, повышении давления, повышения объема, добавлении хлора в систему. Какие факторы повышают выход фосгена?
Решение:
1. Провести анализ, в ходе которого определить, как меняются температура (t°) и давление(р) в прямой и обратной реакциях.
а) Изменение температуры:
Прямая реакция – эндотермическая (∆H°298>0), теплота поглощается, t° понижается;
Обратная реакция – экзотермическая, теплота выделяется, t° повышается.
б) Изменение давления: СО(г) + Cℓ2(г)↔ СОCℓ2(г)
2 моль 1 моль
Прямая реакция проходит с уменьшением числа моль газов (∆ν = - 1 моль), р понижается.
Обратная реакция проходит с увеличением количества газов, р повышается.
2. Сделать вывод о направлении сдвига равновесия в системе с применением принципа Ле-Шателье:
а) ↑ t°: →
Согласно принципу Ле-Шателье, при повышении температуры равновесие в системе сместится в сторону реакции, в ходе которой она понижается (эндотермической). В данной системе эндотермической является прямая реакция, равновесие сместится вправо.
б) ↑р: →
Согласно принципу Ле-Шателье, при повышении давления равновесие в системе сместится в сторону реакции, в которой оно снижается. В данной системе давление снижается в прямой реакции, равновесие сместится вправо.
в) ↑V: ←
При повышении объема снижается давление. Равновесие сместится влево.
г) добавление Cℓ2: →
Согласно принципу Ле-Шателье, при увеличении концентрации одного из веществ равновесие сместится в сторону реакции, в которой данной вещество расходуется. Хлор участвует в прямой реакции, равновесие сместится вправо.
|
Вывод: Для повышения выхода продукта, то есть смещения равновесия вправо, необходимо повысить давление, температуру и обеспечить приток исходных веществ.
2. Реакция происходит по уравнению: CS2(ж) + O2(г) → CO2(г) + SO2(г), ∆H°298<0.
Определить, как влияет на полноту сгорания сероуглерода: повышение температуры, повышение давления, повышение объема, добавлении СО2 в систему.
Решение:
1. Провести анализ, в ходе которого определить, как меняются температура (t°) и давление(р) в прямой и обратной реакциях.
а) Изменение температуры:
Прямая реакция – экзотермическая (∆H°298<0), теплота выделяется, t° повышается;
Обратная реакция – эндотермическая, теплота поглощается, t° понижается.
б) Изменение давления: CS2(ж) + O2(г) → CO2(г) + SO2(г),
3 моль 3 моль
В ходе реакции число моль газов не меняется, давление также остается неизменным.
2. Сделать вывод о направлении сдвига равновесия в системе с применением принципа Ле-Шателье:
а) ↑ t°: ←
Согласно принципу Ле-Шателье, при повышении температуры равновесие в системе сместится в сторону реакции, в ходе которой она понижается (эндотермической). В данной системе эндотермической является обратная реакция, равновесие сместится влево.
б) ↑р: ↔
В данной системе давление на равновесие в системе не влияет.
в) ↑V: ↔
г) Добавление СО2: ←
Согласно принципу Ле-Шателье, при увеличении концентрации одного из веществ равновесие сместится в сторону реакции, в которой данной вещество расходуется. Диоксид углерода участвует в обратной реакции, равновесие сместится влево.
Вывод: Повышение температуры и добавление СО2 в систему снижают полноту сгорания сероуглерода, так как смещают равновесие в сторону обратной реакции.
II.2 Примеры для самостоятельной работы:
Определить направление смещения равновесия в системе при: повышении температуры, повышении давления, повышения объема, добавлении воды в систему. Какие факторы повышают выход продукта?
|
1. S02(г) + O2(г) ↔ S03(г) ; ∆H°298<0.
2. H2(г) + Cℓ2(г) ↔ HCℓ(г); ∆H°298<0.
3. CaCO3 (кр) ↔ CaO (кр) + CO2 (г); ∆H°298>0
4. NH4Cl (тв.) ↔ NH3(г) + HCl(г); ∆H°298>0
5 *. гидратация этилена
6*. термическое разложение карбоната аммония
Оформление отчета:
Отчет должен содержать:
1. Тему и цель работы.
2. Основные понятия (принцип Ле-Шателье).
3. Примеры задач (1 и 2).
4. Выполненное задание для самостоятельной работы (задачи со знаком *выполняются по желанию на дополнительную оценку).
Практическое занятие №15
|
|
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!