Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Топ:
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Дисциплины:
2018-01-29 | 498 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Цель работы: научится определять кинетические характеристики различных реакций.
Вопросы для подготовки к занятию:
- понятие константы скорости химической реакции
- кинетическая классификация химических реакций
- дифференциальные и интегральные уравнения для константы скорости реакции 1 и 2 порядка
- период полураспада
Ход работы
I. Теоретическая часть
Основные понятия и расчетные формулы
1. Реакции первого порядка (Схема реакции: А …)
k1 (1)
(2)
где:
k1- константа скорости реакции первого порядка, 1/с
-время реакции, с
СО, С - начальные и конечные концентрации реагирующих веществ, моль/л
- период полураспада, с
2. Реакции второго порядка (Схемы реакции: 2А →… или А + В → …)
k2= (3)
= (4)
где:
k2-const скорости реакции второго порядка, л/моль•с
! Данные формулы можно применять, если количества исходных веществ одинаковы.
II. Практическая часть.
II.1 Примеры решения задач
1. Реакция разложения диоксида углерода первого порядка. Найти константу скорости реакции и период полураспада, если за 20 минут разлагается 90% исходного количества диоксида углерода.
Дано: СИ Решение:
=20 мин. 1200с 1)Найти конечную концентрацию реагирующих веществ: С -?
∆С=90%С0 СО - 100%
С - (100%-∆С)=10%
Найти: С = = 0,1 СО
k1, -? 2)Найти константу скорости реакции по соответствующей
формуле (для реакции 1 или 2 порядка): k1-?
k1
1 = ==1, 92•10-3• 10-3 • •10-3(1/c)
3)Найти период полураспада по соответствующей формуле (для реакции 1 или 2 порядка): -?
= =359(с) 6(мин)
Ответ: 1= •10-3(1/c); =6(мин)
2. Реакция гидратация этилена второго порядка. Исходные вещества взяты в равных количествах с начальной концентрацией равной 0,4 моль/л. Найти константу скорости реакции и период полураспада, если за 30 минут реагирует 80% исходного этилена.
|
Дано СИ Решение
СО=0,4 моль/л 1) Найти конечную концентрацию реагирующих веществ: С -
= 30 мин 1800с СО-100%
∆С=80% СО С -20%
Найти: С = =0,2•0,4=0,008 моль/л
k2; -? 2)Найти скорости реакции по соответствующей формуле (для реакции 1 или 2 порядка): k2-?
k2=
k2= = 0,056л/моль•с
3)Найти период полураспада по соответствующей формуле (для реакции 1 или 2 порядка):
-?
= = = 446(с)
Ответ: = 446(с); k2=0,056 л/моль•с
3. Реакция дегидрирование бутана первого порядка. Найти константу скорости реакции, если за 50 минут реагирует 50% исходного вещества. Найти время, за которое реагирует 80% бутана.
Дано: СИ Решение:
=50 мин. 3000с 1)Найти константу скорости реакции по периоду полураспада,
∆С=80% СО используя необходимую формулу (для реакции 1 или 2
Найти: порядка): k1-?
1; -?
k1= (1/с)
2)Найти конечные концентрации реагирующих веществ: С -?
СО - 100%
С - 20%
С = = 0,2 СО
3)Найти время реакции по соответствующей формуле (для 1 или 2 порядка): -?
k1
(с)
Ответ: =7000(с); k1== (1/с)
II.2 Примеры для самостоятельной работы:
1. Разложение этана реакция первого порядка. Найти константу скорости реакции и период полураспада, если за 40 минут реагирует 80% этана.
2. Реакция окисления эфира второго порядка. Начальная концентрации исходных веществ равны и составляют 0,005 моль/л. Найти константы скорости реакции, если за 30 минут реагирует 50% исходного эфира. Какое время необходимо для распада 90% эфира?
3. Окисление эфира – реакция второго порядка. Концентрации исходных веществ равны и в начале реакции составляли 0,025моль/л. Константа скорости реакции составляет 2,36. Найти за какое время прореагирует 50% и 80% эфира.
4. *.Найти константу скорости реакции и период полураспада для реакции разложения бромэтана на этилен и бромоводород при 200 С0. Найти начальную скорость реакции, если исходная концентрация бромэтана равна 2моль/л. Для решения используйте данные Приложения, Таблица 6.
|
Оформление отчета:
Отчет должен содержать:
1. Тему и цель работы.
2. Основные расчетные формулы (1-4).
3. Примеры расчетных задач (1-3).
4. Выполненное задание для самостоятельной работы (задачи со знаком *выполняются по желанию на дополнительную оценку).
Практическое занятие №12
|
|
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!