Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)p	0,01000
b)p	0,005000
c)p	0,5000
d)p	0,1000
e)p	0,05000

 

Вопрос №286

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО₄ (N) равна (моль/л)

a)p	0,1111
b)p	0,1001
c)p	0,1010
d)p	0,0111
e)p	0,1101

 

Вопрос №287

На титрование 0,1104 г образца щавелевой кислоты затрачено 14,30 мл 0,09842н. раствора перманганата калия. Массовая доля щавелевой кислоты в образце равна (%)

a)p	8,04
b)p	91,42
c)p	80,35
d)p	0,8

 

Вопрос №288

Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №289

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №290

Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,63 мл 0,1031 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100,09 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №291

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇ (А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,05 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №292

Раствор перманганата калия KMnO₄ довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №293

Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №294

Навеску известняка массой 0,07300 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М (CaO)=56,08 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №295

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇ (А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 н. раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №296

Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю в % FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №297

Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02490 г/мл. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №298

Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,05 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=1,010 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №299

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02485 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №300

Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 16,00 мл 0,1109 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100,09 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №301

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №302

Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,05 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №303

Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,75 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1290 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №304

К 20,00 мл раствора перманганата калия (А) прибавили серную кислоту и раствор иодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,38 мл 0,09937 н. раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах KMnO₄ в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №305

К раствору хлорида железа (III) прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02512 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №306

К 20,00 мл разбавленного раствора серной кислоты прибавили растворы KI и KIO₃, а выделившийся йод оттитровали 19,5 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А)_. Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №307

К раствору хлорида бария прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 22,65 мл 0,05000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массу хлорида бария (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (BaCl₂)=208,23 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №308

Навеску ацетата свинца массой 12,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 18,00 мл 0,1000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №309

К раствору соли алюминия прибавили 15,00 мл 0,0500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 6,25 мл 0,04800 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Al)=26,98 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №310

Навеску ацетата свинца массой 0,3000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №311

К раствору соли железа (III) прибавили 20,00 мл 0,04500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,35 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу железа (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Fe)=55,85 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №312

Навеску карбоната натрия массой 0,03260 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 9,00 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,15 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Na₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (Na₂CO₃)=105,99 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №313

К раствору соли никеля (II) прибавили 20,00 мл 0,04750 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 10,55 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Ni) = 58,69 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №314

Навеску ацетата ртути (II) массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13,50 мл 0,1 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Hg(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Hg(CH₃COO)₂) = 318,68 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №315

К раствору соли висмута (III) прибавили 25,00 мл 0,04250 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,52 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Bi)=208,98 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №316

Навеску карбоната калия массой 0,04500 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,05200 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 16,50 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,20 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % К₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (К₂CO₃)=138,21 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №317

К раствору соли олова (II) прибавили 30,00 мл 0,05120 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 17,00 мл 0,04900 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу олова (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Sn)=118,71 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №318

К раствору соли хрома (III) прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К=0,9700 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 8,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хрома (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Cr)=51,00 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №319

Навеску сульфата алюминия массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 14,80 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Al₂(SO₄)₃ (А) в образце. Известно, что М (Al₂(SO₄)₃)=342,15 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №320

Навеску нитрата висмута (III) массой 0,1800 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 0,95 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Bi(NO₃)₃ (А) в образце. Известно, что М (Bi(NO₃)₃)=394,00 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №321

К раствору хлорида алюминия AlCl₃ прибавили 25,00 мл 0,04900 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,35 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133,34 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №322

Навеску ацетата свинца массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III (К=1,1500 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 10,93 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №323

Навеску нитрата свинца растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,37 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу Pb(NO₃)₂ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331,20 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №324

Навеску хлорида олова (II) массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,05500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 22,00 мл 0,05200 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю в % хлорида олова (А) в образце. Известно, что М (SnCl₂) = 189,62 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №325

Навеску бромида калия массой 0,3000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 5,15 мл раствора KNCS (К=0,9840 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % бромида калия (А) в образце. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №326

К раствору хлорида аммония прибавили 25,00 мл 0,1205 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 18,00 мл раствора NH₄NCS с Т=0,007514 г/мл. Рассчитайте массу NH₄Cl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₄Cl)=53,49 г/моль, а М (NH₄NCS)=76,12 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №327

Навеску йодида калия массой 0,1800 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 11,32 мл 0,09237 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % KI (А) в образце. Известно, что М (KI)=166,00 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №328

Навеску хлорида кальция массой 2,8000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,05210 М раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 12,35 мл 0,04900 М раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция (А) в образце. Известно, что М (CaCl₂)=110,98 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №329

Навеску хлорида калия массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,09953 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 16,75 мл раствора KNCS (К= 1,1090 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А) в образце. Известно, что М (КCl)=74,55 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №330

К раствору соли кальция (А) прибавили 20,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 9,05 мл 0,05200 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (Са)=40,08 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №331

К раствору аммиака прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора хлороводородной кислоты, а избыток кислоты оттитровали 12,56 мл раствора NaOH (К=0,9295 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу NH₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₃)=17,03 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №332

К раствору сульфата цинка прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а избыток комплексона III оттитровали 11,15 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния. Известно, что 1,00 мл раствора MgSO₄ эквивалентен 1,08 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу ZnSO₄ в анализируемом растворе, если М (ZnSO₄)=161,45 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №333

К раствору перманганата калия прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата железа (II), а избыток FeSO₄ оттитровали 8,15 мл 0,1025 н. раствора K₂Cr₂O₇. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №334

Навеску сульфата бария массой 0,3000 г растворили в 30,00 мл 0,05000 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 5,45 мл 0,05120 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю в % BaSO₄ (А) в образце. Известно, что М (BaSO₄)=233,39 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №335

К раствору хлорида алюминия прибавили 30,00 мл 0,04852 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 10,15 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу AlCl₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133,34 г/моль.

[..................]

 

Вопрос №336