Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Топ:
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Интересное:
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Дисциплины:
2018-01-13 | 665 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
[..................] |
Вопрос №223 |
Объем 20% раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) для приготовления 200 мл ≈ 0,1 н. его равен (мл), если М(НСl) = 36,5 г/моль:
[..................] |
Вопрос №224 |
На титрование 0,2000 г образца тетрабората натрия затрачено 10,00 мл 0,1000 н. раствора соляной кислоты. Массовая доля тетрабората натрия (М(Na2B4O7.10Н2O) = 381,4 г/моль) в образце равна (%):
[..................] |
Вопрос №225 |
На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO3) = 84 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №226 |
На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO3) = 84 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №227 |
На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na2CO3) = 106 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №228 |
На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na2CO3) = 106 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №229 |
На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 10,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na2CO3) = 106 г/моль) в смеси равна:
|
[..................] |
Вопрос №230 |
На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na2CO3) = 106 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №231 |
На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №232 |
На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO3) = 84 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №233 |
На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO3) = 84 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №234 |
На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №235 |
На титрование 0,2500 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:
[..................] |
Вопрос №236 |
Навеску образца кристаллогидрата сульфата железа(II) (Э(FeSO4.7H2O) =278 г/моль) массой 1,8423 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 10, 00 мл этого раствора пошло 9,85 мл 0,05678 н. раствора дихромата калия. Массовая доля сульфата железа (II) в образце равна (%)
a)p | 84,39 |
b)p | 91,55 |
c)p | 9,16 |
d)p | 8,44 |
Вопрос №237 |
Рассчитайте теоретическую навеску K2Cr2O7 (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294,19 г/моль.
|
[..................] |
Вопрос №238 |
Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль.
[..................] |
Вопрос №239 |
На титрование раствора оксалата натрия Na2C2O4(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/Na2C2O4)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.
[..................] |
Вопрос №240 |
На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K2Cr2O7 с Т (K2Cr2O7/FeSO4)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе.
[..................] |
Вопрос №241 |
Рассчитайте теоретическую навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126,06 г/моль.
[..................] |
Вопрос №242 |
На титрование раствора перманганата калия KMnO4(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H2C2O4 с Т (H2C2O4/KMnO4)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе.
[..................] |
Вопрос №243 |
Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль.
[..................] |
Вопрос №244 |
На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/FeSO4)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе.
[..................] |
Вопрос №245 |
Навеску дихромата калия K2Cr2O7 (А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294,19 г/моль.
[..................] |
Вопрос №246 |
Навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126,06 г/моль.
|
[..................] |
Вопрос №247 |
Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278,01 г/моль.
[..................] |
Вопрос №248 |
Рассчитайте теоретическую навеску K2Cr2O7 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294,19 г/моль.
[..................] |
Вопрос №249 |
Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль.
[..................] |
Вопрос №250 |
На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na2C2O4 (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл израсходовано 21,00 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/Na2C2O4)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.
[..................] |
Вопрос №251 |
На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,08 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H2C2O4/KMnO4)=0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе.
[..................] |
Вопрос №252 |
Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O(А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль.
[..................] |
Вопрос №253 |
Навеску сульфата цинка массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 16,28 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO4·7H2O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO4·7H2O в образце. Известно, что М (ZnSO4·7H2O)=287,56 г/моль.
[..................] |
Вопрос №254 |
Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,10 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl2)=0,005611 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl2)=110,98 г/моль.
|
[..................] |
Вопрос №255 |
Навеску сульфата меди (II) массой 0,1850 г растворили в воде и оттитровали 14,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO4·5H2O)=0,01250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O в образце. Известно, что М (CuSO4·5H2O)=249,63 г/моль.
[..................] |
Вопрос №256 |
Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 21,18 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl2)=0,006400 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl2)=129,84 г/моль.
[..................] |
Вопрос №257 |
Навеску сульфата железа (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 13,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO4·7H2O)=0,01420 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO4·7H2O в образце. Известно, что М (FeSO4·7H2O) = 278,00 г/моль.
[..................] |
Вопрос №258 |
Навеску хлорида кадмия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 23,10 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CdCl2)=0,009000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кадмия в анализируемом растворе. Известно, что М (CdCl2)=183,32 г/моль.
[..................] |
Вопрос №259 |
Навеску сульфата марганца (II) массой 0,1400 г растворили в воде и оттитровали 17,05 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MnSO4)=0,007700 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MnSO4 в образце. Известно, что М (MnSO4)=151,00 г/моль.
[..................] |
Вопрос №260 |
Навеску хлорида магния растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgCl2)=0,004600 г/мл. Рассчитайте массу хлорида магния в анализируемом растворе. Известно, что М (MgCl2)=95,21 г/моль.
[..................] |
Вопрос №261 |
Навеску сульфата магния массой 0,08000 г растворили в воде и оттитровали 12,73 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgSO4)=0,006150 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MgSO4 в образце. Известно, что М (MgSO4)=120,37 г/моль.
[..................] |
Вопрос №262 |
Навеску сульфата цинка массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO4)=0,008250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO4 в образце. Известно, что М (ZnSO4)=161,45 г/моль.
[..................] |
Вопрос №263 |
Навеску нитрата свинца растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 21,95 мл раствора комплексона III с Т (к.III/Pb(NO3)2)=0,01626 г/мл. Рассчитайте массу нитрата свинца в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO3)2)=331,20 г/моль.
[..................] |
Вопрос №264 |
Навеску хлорида цинка растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,05 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnCl2)=0,006597 г/мл. Рассчитайте массу хлорида цинка в анализируемом растворе. Известно, что М (ZnCl2)=136,30 г/моль.
|
[..................] |
Вопрос №265 |
Навеску сульфата железа (II) массой 1,4000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 14,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO4·7H2O)=0,01298 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO4·7H2O в образце. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278,00 г/моль.
[..................] |
Вопрос №266 |
Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl2)=0,007450 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl2)=129,84 г/моль.
[..................] |
Вопрос №267 |
Навеску сульфата меди (II) массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 20,35 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO4·5H2O) = 0,01195 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O в образце. Известно, что М (CuSO4·5H2O) = 249,63 г/моль.
[..................] |
Вопрос №268 |
Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 23,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl2) = 0,005964 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl2) = 110,98 г/моль.
[..................] |
Вопрос №269 |
Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 9,85 мл раствора AgNO3 (К=1,015 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl2)=110,98 г/моль.
[..................] |
Вопрос №270 |
Навеску х.ч. NaCl массой 0,6000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 0,05000 н. раствором AgNO3. Рассчитайте объём раствора AgNO3 (А), пошедший на титрование. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль.
[..................] |
Вопрос №271 |
Навеску х. ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 14,15 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте титр раствора AgNO3 (А). Известно, что М (AgNO3)=169,87 г/моль, а М (KCl)=74,55 г/моль.
[..................] |
Вопрос №272 |
Навеску бромида натрия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,20 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO3/NaBr)=0,01056 г/мл. Рассчитайте массу бромида натрия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaBr)=102,89 г/моль.
[..................] |
Вопрос №273 |
Для количественного определения нитрата серебра 20,00 мл его раствора оттитровали 15,25 мл раствора NH4NCS с Т = 0,007689 г/мл. Рассчитайте массу нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AgNO3) = 169,87 г/моль, а М (NH4NCS) = 76,12 г/моль.
[..................] |
Вопрос №274 |
Навеску тиоцианата калия KNCS массой 3,0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,05 мл раствора нитрата серебра (К= 1,1090 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % KNCS в образце. Известно, что М (KNCS)=97,18 г/моль.
[..................] |
Вопрос №275 |
Навеска х. ч. хлорида натрия (А) массой 1,7532 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 10,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO3? Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль.
[..................] |
Вопрос №276 |
Навеску хлорида натрия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO3/KBr)=0,01159 г/мл. Рассчитайте массу NaCl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль, а М (KBr)=119,00 г/моль.
[..................] |
Вопрос №277 |
Навеску бромида калия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 22,95 мл раствора AgNO3 с Т=0,01712 г/мл. Рассчитайте массу KBr (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль, а М (AgNO3)=169,87 г/моль.
[..................] |
Вопрос №278 |
Навеску хлорида натрия (А) массой 1,7530 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO3. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль.
[..................] |
Вопрос №279 |
Навеску сплава серебра массой 12,4000 г растворили в кислоте и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,72 мл раствора KNCS с Т=0,009629 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % серебра (А) в сплаве. Известно, что М (Ag)=107,87 г/моль, а М (KNCS)=97,18 г/моль.
[..................] |
Вопрос №280 |
Раствор серной кислоты с Т=0,004578 г/мл объемом 15,00 мл оттитровали 12,57 мл раствора NaOH (А). Рассчитайте титр раствора NaOH. Известно, что М (H2SO4)=98,08 г/моль, а М (NaOH)=40,00 г/моль.
[..................] |
Вопрос №281 |
Навеску сульфата железа (II) массой 50,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,05 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия. Рассчитайте массовую долю в % FeSO4·7H2O (А) в образце. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278,00 г/моль.
[..................] |
Вопрос №282 |
Навеску сульфата магния (А) массой 4,1000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 20 мл 0,05000 н. раствора комплексона III. Известно, что М (MgSO4·7H2O)=246,48 г/моль.
[..................] |
Вопрос №283 |
Раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,1000 н. объемом 15,00 мл оттитровали 17,25 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте титр раствора H2SO4 (А). Известно, что М (H2SO4)=98,08 г/моль.
[..................] |
Вопрос №284 |
Навеска х. ч. Na2B4O7·10H2O (А) массой 6,3560 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 15,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 20,00 мл 0,1000 н. раствора H2SO4? Известно, что М (Na2B4O7·10H2O)=381,37 г/моль.
[..................] |
Вопрос №285 |
|
|
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!