История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Топ:
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Интересное:
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Дисциплины:
2018-01-07 | 421 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Амфотерные оксиды – оксиды которые в зависимости от условий проявляют основные и кислотные свойства.Они образуются металлами, в степенях окисления +3 и +4.Исключения:металлыZn, Be, Pb, Snобразуют следующие оксиды и гидроксиды: ZnO,Zn(OH)2,BeO,Be(OH)2,PbO,Pb(OH)2,SnO,Sn(OH)2, в которых проявляют степень окисления +2, но, несмотря на это, эти соединения проявляютамфотерные свойства.
Реакции амфотерных соединений с кислотами обычно не вызываю затруднений. Большинство из них вписывается в общие свойства основных оксидов, оснований или подчиняется законам ОВР.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
BeO + HNO3 → Be(NO3)2 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Pb(OH)2 + 2HCl → PbCl2 + 2H2O
Особую сложность вызывают свойства амфотерных соединений, связанные с их реакциями с щелочами. Поэтому здесь мы более детально рассмотрим именно эти примеры. Здесь нужно четко помнить, что важны условия протекания реакций и индивидуальные характеристики веществ.
Путаницу и непонимание вызывают амфотерные соединение, которые должны вести себя как кислоты. Разберемся сначала с двухосновными, например, Be(OH)2.
Be(OH)2=H2BeO2
Все очевидно – в основании «гидроксид бериллия» два гидроксид-иона. Неорганические кислоты мы записываем с водорода. Вынесли из скобок водород, поставили перед кислотным остатком – кислота готова. Заряд иона кислотного остатка очевиден (2+), никаких проблем с реакциями нет.
В случаях, когда в амфотерных соединениях три гидроксогруппы, нужно отобрать одну молекулу воды, и затем вынести водород на его законное в кислотах место. Эта несложная манипуляция поможет не запутаться в кислотных остатках, когда вы будете составлять уравнения реакций. Но помните, что ряд металлов имеет степени окисления и +2, +3или +4.
|
Al(OH)3 – H2O = HAlO2
Sn(OH)4– H2O=H2SnO3
Общие свойства амфотерных оксидов и гидроксидов
Спекание (сплавление)
ZnO(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2
ZnO(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + H2O↑
ZnO(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑
Zn(OH)2(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + H2O↑
Zn(OH)2(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + 2H2O↑
Zn(OH)2(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑
ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑
ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑
ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + 2CO2↑
Реакции в растворах щелочей
Данный тип взаимодействий обусловлен способностью металлов в составе амфотерных гидроксидов в присутствии избытка гидроксид-ионов (в щелочной среде) присоединять к себе эти ионы. Образуется частица с металлом (алюминием, бериллием и т.д.) в центре, который окружен гидроксид-ионами. Эта частица становится отрицательно-заряженной (анионом) за счет гидроксид-ионов, и называться этот ион будет гидроксоалюминат, гидроксоцинкат, гидроксобериллат и т.д. Причем процесс может протекать по-разному металл может быть окружен разным числом гидроксид-ионов. Т.к. разные металлы способны присоединять к себе разной число гидроксид-ионов, мы рассмотрим эти реакции в частных разделах ниже. Здесь разберем только один случай, который характерен для большинства амфотерных соединений.
Al(OH)3 + OH → Al(OH)4
Данное уравнение показывает, что в щелочной среде гидроксид алюминия присоединил к себе один дополнительный гидроксид-ион, перейдя в состояние аниона с зарядом 1-.
|
Так как помимо гидроксид-ионов в растворе также представлены катионы щелочного металла, они начинают притягиваться к тетрагидроксидалюминиевому иону (то есть тетра=четыре):
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Точно такой же механизм действует при реакции амфотерных оксидов с избытками щелочей (помните, что в растворе всегда есть вода):
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
|
|
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!