Некоторые химические свойства алюминия, цинка, бериллия — КиберПедия 

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...

Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...

Динамика и детерминанты показателей газоанализа юных спортсменов в восстановительном периоде после лабораторных нагрузок до отказа...

Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...

Интересное:

Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...

Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...

Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Некоторые химические свойства алюминия, цинка, бериллия

2018-01-07 641
Некоторые химические свойства алюминия, цинка, бериллия 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Стр 1 из 3Следующая ⇒

Амфотерные простые вещества

Вещество Нахождение в природе Получение
Al Бокситы, нефелины, глиноземы, корунды, полевые шпаты, бериллы и др. Самородный – в жерлах вулканов. В промышленности: процесс Холла-Эру: электролиз расплава смеси оксида алюминия в криолите В лаборатории: восстановление калием из хлорида алюминия
Zn Цинковаяобманка, смитсонит, цинкит, каламин. Самородный не встречается. В промышленности: из полиметаллических руд получают сульфид, который окисляют до оксида цинка, а затем восстанавливают углеродом. Также получают электролизом сульфатов на алюминиевом катоде. В лаборатории получают восстановлением из его солей более активным металлом (алюминий или магний)
Be   Берилл, фенакит, гельвин, даналит В промышленности – электролиз расплава смеси хлоридов бериллия и натрия В лаборатории – вытеснением калия из безводного хлорида бериллия

 

Некоторые химические свойства алюминия, цинка, бериллия

Алюминий

4Al(порош.) + 3O2→ 2Al2O3(горение на воздухе)

2Al + 6H2O(пар)→2Al(OH)3 + 6H2 (600-800 C)

2Al + 6HCl(р-р)→2AlCl3 + 3H2

8Al + 30HNO3→8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

2Al + 2NaOH(тв)→2NaAlO2 (500-700 C)

2Al + 2NaOH(к)+ 6H2O(гор.)→2Na[Al(OH)4] + 3H2

8Al + 18H2O + 3KNO3 + 15KOH →8K[Al(OH)4]+3NH3

 

2Zn + O2→ 2ZnO (600-800 C)

Zn + H2O(пар)→ZnO + H2

2Zn + H2O + O2→Zn(OH)2(медленно, при комнатной температуре)

Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2

Zn + H2SO4(к)→ ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zn + 2NaOH(к) + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

Zn + 4NH4OH → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2

Zn + 8NH4OH + O2→ [Zn(NH3)4](OH)2 + 6H2O

Zn + 2HCl(к) + 2NH4Cl(тв)→ (NH4)2[ZnCl4] + H2

2Zn + H2O +CO2→Zn2CO3(OH)2(медленно, при комнатной температуре)

4Zn + 7NaOH(к) + 6H2O + NaNO3→ 4Na2[Zn(OH)4] + NH3

 

Be + O2→ 2BeO (900 С, на воздухе)

2Be + 3H2O →BeO + Be(OH)2 + 2H2(100 С)

Be + 2HCl → BeCl2 + H2

Be + NaOH(к) + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2

Be + 2NaOH → Na2BeO2 + H2 (400-500 C)

 

Общие свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

Спекание (сплавление)

  1. Амфотерного оксида с сильноосновным оксидом:

ZnO(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2

  1. Амфотерного оксида со щелочью:

ZnO(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + H2O↑

  1. Амфотерного оксида с солью слабой кислоты и металла, образующего щелочь:

ZnO(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑

  1. Амфотерного гидроксида с сильноосновным оксидом:

Zn(OH)2(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + H2O↑

  1. Амфотерного гидроксида со щелочью:

Zn(OH)2(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + 2H2O↑

  1. Амфотерного гидроксида с солью слабой кислоты и металла, образующего щелочь:

Zn(OH)2(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑

  1. Соли слабой кислоты и металла, образующего амфотерные соединение с сильноосновным оксидом:

ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑

  1. Соли слабой кислоты и металла, образующего амфотерные соединение со щелочью:

ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) → K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑

  1. Соли слабой кислоты и металла, образующего амфотерные соединение с солью слабой кислоты и металла, образующего щелочь:

ZnCO3(тв.) + K2CO3(тв.) → K2ZnO2 + 2CO2↑

Реакции в растворах щелочей

Данный тип взаимодействий обусловлен способностью металлов в составе амфотерных гидроксидов в присутствии избытка гидроксид-ионов (в щелочной среде) присоединять к себе эти ионы. Образуется частица с металлом (алюминием, бериллием и т.д.) в центре, который окружен гидроксид-ионами. Эта частица становится отрицательно-заряженной (анионом) за счет гидроксид-ионов, и называться этот ион будет гидроксоалюминат, гидроксоцинкат, гидроксобериллат и т.д. Причем процесс может протекать по-разному металл может быть окружен разным числом гидроксид-ионов. Т.к. разные металлы способны присоединять к себе разной число гидроксид-ионов, мы рассмотрим эти реакции в частных разделах ниже. Здесь разберем только один случай, который характерен для большинства амфотерных соединений.

Al(OH)3 + OH → Al(OH)4

Данное уравнение показывает, что в щелочной среде гидроксид алюминия присоединил к себе один дополнительный гидроксид-ион, перейдя в состояние аниона с зарядом 1-.

Так как помимо гидроксид-ионов в растворе также представлены катионы щелочного металла, они начинают притягиваться к тетрагидроксидалюминиевому иону (то есть тетра=четыре):

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]

Точно такой же механизм действует при реакции амфотерных оксидов с избытками щелочей (помните, что в растворе всегда есть вода):

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

 

Амфотерные простые вещества

Вещество Нахождение в природе Получение
Al Бокситы, нефелины, глиноземы, корунды, полевые шпаты, бериллы и др. Самородный – в жерлах вулканов. В промышленности: процесс Холла-Эру: электролиз расплава смеси оксида алюминия в криолите В лаборатории: восстановление калием из хлорида алюминия
Zn Цинковаяобманка, смитсонит, цинкит, каламин. Самородный не встречается. В промышленности: из полиметаллических руд получают сульфид, который окисляют до оксида цинка, а затем восстанавливают углеродом. Также получают электролизом сульфатов на алюминиевом катоде. В лаборатории получают восстановлением из его солей более активным металлом (алюминий или магний)
Be   Берилл, фенакит, гельвин, даналит В промышленности – электролиз расплава смеси хлоридов бериллия и натрия В лаборатории – вытеснением калия из безводного хлорида бериллия

 

Некоторые химические свойства алюминия, цинка, бериллия

Алюминий

4Al(порош.) + 3O2→ 2Al2O3(горение на воздухе)

2Al + 6H2O(пар)→2Al(OH)3 + 6H2 (600-800 C)

2Al + 6HCl(р-р)→2AlCl3 + 3H2

8Al + 30HNO3→8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

2Al + 2NaOH(тв)→2NaAlO2 (500-700 C)

2Al + 2NaOH(к)+ 6H2O(гор.)→2Na[Al(OH)4] + 3H2

8Al + 18H2O + 3KNO3 + 15KOH →8K[Al(OH)4]+3NH3

 

2Zn + O2→ 2ZnO (600-800 C)

Zn + H2O(пар)→ZnO + H2

2Zn + H2O + O2→Zn(OH)2(медленно, при комнатной температуре)

Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2

Zn + H2SO4(к)→ ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zn + 2NaOH(к) + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

Zn + 4NH4OH → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2

Zn + 8NH4OH + O2→ [Zn(NH3)4](OH)2 + 6H2O

Zn + 2HCl(к) + 2NH4Cl(тв)→ (NH4)2[ZnCl4] + H2

2Zn + H2O +CO2→Zn2CO3(OH)2(медленно, при комнатной температуре)

4Zn + 7NaOH(к) + 6H2O + NaNO3→ 4Na2[Zn(OH)4] + NH3

 

Be + O2→ 2BeO (900 С, на воздухе)

2Be + 3H2O →BeO + Be(OH)2 + 2H2(100 С)

Be + 2HCl → BeCl2 + H2

Be + NaOH(к) + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2

Be + 2NaOH → Na2BeO2 + H2 (400-500 C)

 

123Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.014 с.