Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Топ:
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Интересное:
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Дисциплины:
2017-12-12 | 172 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
4-1. Протон обозначается
а) p | б) n | в) e | г) n |
4-2. Нейтрон обозначается
а) p | б) n | в) e | г) n |
4-3. В состав атомного ядра входят
а) протоны | б) нейтроны | в) электроны | г) фотоны |
4-4. Атом состоит из ядра и... оболочки.
а) электронной | б) протонной | в) молекулярной | г) нейтронной |
4-5. Квантовые числа
а) l | в) h | д) n |
б) mS | г) l | е) j |
4-6. Уравнение Планка
а) | б) | в) | г) |
4-7. Верным является утверждение
а) масса протона приблизительно равна массе нейтрона и равна массе электрона
б) масса протона приблизительно равна массе нейтрона и во много раз больше массы электрона
в) масса протона равна массе электрона
г) масса нейтрона приблизительно равна массе электрона и во много раз меньше массы протона
4-8. Электрон имеет характеристики
а) масса = 1 заряд = 0
б) масса = 1 заряд = +1
в) масса = 1 заряд = –1
г) масса = 1/1840 заряд = 0
д) масса = 1/1840 заряд = –1
е) масса = 1/1840 заряд = +1
4-9. Число электронов в нейтральном атоме равно
а) числу нейтронов в ядре | в) сумме числа протонов и нейтронов |
б) числу протонов в ядре | г) массе атома |
4-10. Наибольшее число электронов на энергетическом уровне обозначено выражением:
а) | б) | в) | г) |
4-11. Главное квантовое число «n» характеризует
а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона
б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент
в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей
г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона
4-12. Орбитальное квантовое число «l» характеризует
а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона
|
б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент
в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей
г) форму атомной орбитали
4-13. Магнитное квантовое число «ml» характеризует
а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона
б) ориентацию атомной орбитали в пространстве
в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей
г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона
4-14. Спиновое квантовое число «mS» характеризует
а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона
б) ориентацию атомной орбитали в пространстве и ее магнитный момент
в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей
г) форму атомной орбитали и орбитальный момент движения электрона
4-15. Формулировка: «В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел» соответствует
а) принципу Паули | в) правилу Гунда |
б) правилу Клечковского | г) принципу Гейзенберга |
4-16. Формулировка: «Суммарный спин электронов на подуровне должно быть наибольшим» соответствует
а) принципу Паули | в) правилу Гунда |
б) правилу Клечковского | г) принципу Гейзенберга |
4-17. Главное квантовое число принимает значения
а) от –l через 0 до +l | в) +1/2 и –1/2 | д) 1, 2, 3,....¥ |
б) от 0 до (n – 1) | г) 0, 1, 2, 3,....¥ |
4-18. Орбитальное квантовое число l принимает значения
а) от –l через 0 до + l | в) +1/2 и –1/2 | д) 1, 2, 3,....¥ |
б) от 0 до (n – 1) | г) 0, 1, 2, 3,....¥ |
4-19. Магнитное квантовое число принимает значения
а) от –l через 0 до +l | в) +1/2 и –1/2 | д) 1, 2, 3,....¥ |
б) от 0 до (n – 1) | г) 0, 1, 2, 3,....¥ |
4-20. Спиновое квантовое число принимает значения
а) от –l через 0 до +l | в) +1/2 и –1/2 | д) 1, 2, 3,....¥ |
б) от 0 до (n – 1) | г) 0, 1, 2, 3,....¥ |
4-21. Подуровню «s» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль)
|
а) 0 | б) 1 | в) 2 | г) 3 |
4-22. Подуровню «p» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль)
а) 0 | б) 1 | в) 2 | г) 3 |
4-23. Подуровню «d» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль)
а) 0 | б) 1 | в) 2 | г) 3 |
4-24. Подуровню «f» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль)
а) 0 | б) 1 | в) 2 | г) 3 |
4-25. Заполнению атомных орбиталей по правилу Паули соответствует электронно-графическая формула
а) | б) ¯¯ | в) ¯¯ | г) ¯ |
4-26. Заполнению подуровня по правилу Гунда соответствует электронно-графическая формула
а) |
| в) |
| ||||||
б) |
| г) |
|
4-27. Подуровни третьего энергетического уровня
а) p | б) d | в) s | г) f |
4-28. Соответствие между формулами и названиями
1) | а) | Уравнение Де-Бройля | |
2) | б) | Уравнение Планка | |
в) | Принцип Паули | ||
г) | Уравнение Гейзенберга | ||
д) | Уравнение Эйнштейна |
4-29. Наибольшее число электронов, находящихся на атомной орбитали
а) 4 | б) 3 | в) 2 | г) 1 |
4-30. Могут существовать электронные конфигурации
а) s3 | б) p4 | в) d14 | г) f6 |
4-31. Соответствие между обозначением подуровня и числом атомных орбиталей
1) | d | а) | |
2) | f | б) | |
3) | s | в) | |
4) | p | г) |
4-32. Последовательность заполнения атомных орбиталей по правилу Клечковского
а) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s 4d 5p... | в) 1s 2s 3s 4s 5s 2p 6s 3p 4p 5p 6p ... |
б) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p... | г) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4d 4f 4p 5s 5p... |
4-33. Максимально возможное число электронов на уровне с главным квантовым число 4 равно
а) 32 | б) 18 | в) 8 | г) 2 |
4-34. Количество орбиталей на подуровне связано с орбитальным квантовым числом соотношением
а) | б) | в) | г) |
4-35. Соответствие между обозначением орбитального квантового числа и его значением
1) | d | а) | |
2) | s | б) | |
3) | f | в) | |
4) | p | г) | |
д) |
4-36. Последовательность возрастания энергии атомных орбиталей
а) 4s | б) 4p | в) 4d | г) 4f |
4-37. Электронная формула атома селена (порядковый номер 34)
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 4p6 | в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 4p4 |
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 | г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4p0 |
4-38. Электронная формула атома кремния (порядковый номер 14)
а) 1s22s22p63s23p2 | в) 1s22s22p43s23p5 |
б) 1s22s22p63s13p4 | г) 1s22s22p63s33p2 |
|
4-39. Последовательность возрастания энергии подуровней
а) 5s | б) 5p | в) 5d | г) 5f |
4-40. Элемент, электронная формула иона которого Э2– = [Ar3d10]4s24p6
(порядковый номер аргона 18), –
а) селен | б) ванадий | в) фосфор | г) скандий |
4-41. Окончание электронной формулы...3d74s2 соответствует элементу
а) галлию | б) железу | в) родию | г) кобальту |
4-42. Иону S–2 соответствует электронная формула
а) 1s22s22p63s23p3 | в) 1s22s22p43s03p0 |
б) 1s22s22p63s23p6 | г) 1s22s22p63s23p0 |
4-43. Периоды в периодической системе элементов расположены
а) горизонтально | в) диагонально |
б) вертикально | г) отсутствуют |
4-44. Группы в периодической системе элементов расположены
а) горизонтально | в) диагонально |
б) вертикально | г) отсутствуют |
4-45. Периоды в периодической системе элементов имеются
а) большие | в) средние |
б) малые | г) укороченные |
4-46. Группы в периодической системе делятся на... подгруппы
а) большие и малые | в) главные и побочные |
б) длинные и короткие | г) большие и побочные |
4-47. Периодически повторяется при увеличении зарядов ядер атомов
а) атомная масса элементов
б) радиус атомов химических элементов
в) строение электронных оболочек атомов
г) энергия ионизации
4-48. Номер периода в периодической системе
а) показывает сумму главного и орбитального квантового чисел
б) соответствует числу электронов во внешнем слое электронной оболочки
в) равен числу электронов на внешнем и предпоследнем слоях
г) равен числу электронных уровней, заполняемых электронами в атоме
4-49. Номер группы для элементов, расположенных в главных подгруппах, равен, как правило,
а) сумме s– и p–электронов внешнего слоя
б) сумме электронов, находящихся на s–орбиталях внешнего слоя и d–орбиталях предпоследнего слоя
в) числу заполненных s– и p–орбиталей внешнего слоя
г) сумме заполненных электронами орбиталей внешнего и предпоследнего электронного слоев
4-50. Свойства элементов повторяются периодически при увеличении зарядов ядер их атомов, потому что
а) периодически изменяется атомная масса элементов
б) нерегулярно изменяется радиус атомов химических элементов
|
в) периодически повторяется строение электронных оболочек атомов
г) периодически изменяется энергия ионизации
4-51. Энергией ионизации атома называется энергия
а) выделяемая при присоединении электрона к атому
б) поглощаемая при присоединении электрона к атому
в) которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома
г) которую необходимо затратить для разложения атома
4-52. Сродством к электрону называется энергия
а) выделяемая при присоединении электрона к атому
б) поглощаемая при присоединении электрона к атому
в) которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома
г) которую необходимо затратить для разложения атома
4-53. Одна из современных формулировок периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от....»
а) величины атомных масс элементов
б) строения электронной оболочки атомов
в) величины зарядов ядер их атомов
г) суммы числа протонов и нейтронов в атоме
4-54. Металлические свойства элементов по группе сверху вниз
а) ослабевают | в) усиливаются |
б) не изменяются | г) изменяются на неметаллические |
4-55. Типичные металлы находятся в
а) начале каждого периода | в) середине каждого периода |
б) конце каждого периода | г) верху каждого периода |
4-56. Свойства элементов по периоду (слева направо) изменяются от
а) металлических через амфотерные к неметаллическим
б) амфотерных через металлические к неметаллическим
в) неметаллических через амфотерные к металлическим
г) неметаллических через металлические к амфотерным
4-57. Элементы расположены по возрастанию энергии ионизации в паре
а) литий и натрий | в) кислород и фтор |
б) хлор и натрий | г) азот и мышьяк |
4-58. Элементы расположены по возрастанию радиуса атома в паре
а) литий и натрий | в) кислород и фтор |
б) хлор и натрий | г) мышьяк и азот |
4-59. Усиление металлических свойств происходит в паре
а) кальций – бериллий | в) кальций – бром |
б) кальций – калий | г) кальций – скандий |
4-60. Первый элемент обладает более сильными неметаллическими свойствами в паре
а) кальций – бериллий | в) кальций – калий |
б) кальций – скандий | г) кальций – бром |
4-61. Наибольшей электроотрицательностью обладает
а) натрий | б) калий | в) сера | г) хлор |
4-62. Наибольший радиус атома имеет:
а) азот | б) литий | в) фтор | г) бериллий |
4-63. Радиус атома по группе для элементов главных подгрупп сверху вниз
а) убывает | в) не изменяется |
б) возрастает | г) изменяется периодически |
4-64. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду
а) сера, натрий, калий, хлор | в) калий, натрий, хлор, сера |
б) натрий, сера, калий, хлор | г) калий, натрий, сера, хлор |
|
4-65. Элементы расположены в порядке возрастания их радиуса в группе
а) сера, натрий, калий, хлор | в) калий, натрий, хлор, сера |
б) хлор, сера, натрий, калий | г) калий, натрий, сера, хлор |
4-66. Элемент, обладающий наибольшей электроотрицательностью
а) 1s22s22p63s23p | в) 1s22s22p63s23p0 |
б) 1s22s22p63s23p1 | г) 1s22s22p63s23p5 |
4-67. Элемент, радиус атома которого наибольший
а) 1s22s22p63s23p3 | в) 1s22s22p63s23p0 |
б) 1s22s22p63s23p1 | г) 1s22s22p63s23p5 |
4-68. Последовательность убывания энергии ионизации элементов
а) 1s22s22p63s23p5 | в) 1s22s22p63s23p1 |
б) 1s22s22p63s23p3 | г) 1s22s22p63s23p0 |
4-69. Элементы 3 периода заполняют электронами подуровни
а) 3s и 4s | б) 3s и 3p | в) 3p и 3d | г) 3s и 3d |
4-70. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
а) 1s22s22p63s23p4 | в) 1s22s22p63s23p1 |
б) 1s22s22p63s23p0 | г) 1s22s22p63s13p0 |
4-71. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
а) Э+2 = 1s22s22p63s03p0 | в) Э–3 = 1s22s22p63s23p6 |
б) Э+3 = 1s22s22p63s03p0 | г) Э–1 = 1s22s22p63s23p6 |
Тема 5. Химическая связь.
5-1. Атомы в молекуле удерживают силы:
а) гравитационные | в) магнитные |
б) электрические | г) ядерные |
5-2. Ионная связь осуществляется в молекуле
а) O2 | б) H2O | в) Li2 | г) NaCl |
5-3. Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекуле
а) H2 | б) H2S | в) Na2 | г) KCl |
5-4. Ковалентная полярная связь осуществляется в молекуле
а) CaCl2 | б) O2 | в) Li2 | г) HCl |
5-5. Характеристики химической связи
а) энергия ионизации | в) валентный угол | д) сродство к электрону |
б) длина связи | г) энергия связи |
5-6. Металлические связи образуются в твердых веществах между
а) атомами металлов | в) атомами металлов и неметаллов |
б) атомами неметаллов | г) молекулами воды |
5-7. Вещество, имеющее высокую температуру плавления, блеск, ковкость, теплопроводность, электропроводность и пластичность, образовано связью
а) ковалентной полярной | г) металлической |
б) ковалентной неполярной | д) водородной |
в) ионной |
5-8. Валентность – это
а) число неспаренных электронов в атоме
б) число электронов на внешнем электронном слое атома
в) число химических связей, образованных атомом
г) формальный заряд атома в молекуле
5-9. Ковалентные связи образуются между
а) молекулами простых веществ | в) атомами металлов и неметаллов |
б) атомами неметаллов | г) между молекулами воды |
5-10. Водородные связи образуются между
а) атомами металлов | в) атомами металлов и неметаллов |
б) атомами неметаллов | г) между молекулами воды |
5-11. Прочность химической связи зависит от
а) длины связи | г) дипольного момента |
б) кратности связи | д) насыщаемости связи |
в) валентного угла |
5-12. Валентность атома по обменному механизму равна
¯ | | | ||||||
s | p | d |
а) 1 | б) 2 | в) 3 | г) 4 |
5-13. Наиболее короткой является связь
а) K – Cl | б) K – Br | в) K – I | г) K – F |
5-14. Наиболее длинной является связь
а) Na – Cl | б) Na – Br | в) K – I | г) Na – F |
5-15. Последовательность соединений по возрастанию энергии связи
а) Na – I | б) Na – Br | в) Na – Cl | г) Na – F |
5-16. Гибридная орбиталь:
а) | б) | в) | г) |
5-17. Ковалентная связь – это связь, которая возникает в результате электростатического притяжения между
а) общей электронной парой и положительно заряженными ядрами атомов
б) электронами и катионами, находящимися в узлах кристаллической решетки
в) атомом водорода и атомом сильно электроотрицательного элемента
г) катионом металла и анионом неметалла
5-18. Образование молекулы по обменному механизму показано на рисунке
а) | |
б) | |
в) | |
г) |
5-19. Образование молекулы по донорно-акцепторному механизму показано на рисунке
а) | |
б) | |
в) | |
г) |
5-20. Последовательность возрастания энергии связи
а) K – I | б) K – Br | в) K – Cl | г) K – F |
5-21. Атом будет проявлять
¯ | | | |
s | p |
а) донорные свойства | в) донорно-акцепторные свойства |
б) акцепторные свойства | г) дипольные свойства |
5-22. Атом алюминия в возбужденном состоянии может проявлять
а) донорно-акцепторные свойства | в) акцепторные свойства |
б) донорные свойства | г) электроноакцепторные свойства |
5-23. Соответствие формулы соединения и вида химической связи:
1) | KCl | а) | ионная |
2) | H2 | б) | ковалентная неполярная |
3) | HCl | в) | ковалентная полярная |
4) | Zn | г) | металлическая |
д) | водородная |
5-24. Донорно-акцепторная связь имеется в
а) NH3 | б) NH4+. | в) CO2 | г) O2 |
5-25. Атом углерода в молекуле CH4 имеет гибридизацию
а) sp | б) s2p | в) sp2 | г) sp3 |
5-26. Атом бериллия в молекуле BeCl2 имеет гибридизацию
а) sp | б) sp2 | в) sp3 | г) s2p |
|
|
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!