Тема 7. Растворы электролитов.

7-1. Электролиты – это вещества, растворы которых

а) не проводят электрический ток	г) проводят тепло
б) проводят электрический ток	д) подкисляют раствор
в) не проводят тепло

 

7-2. Неэлектролиты – это вещества, растворы которых

а) не проводят электрический ток	г) проводят тепло
б) проводят электрический ток	д) подкисляют раствор
в) не проводят тепло

 

7-3. Электролитами являются

а) металлы	д) оксиды неметаллов
б) неметаллы	е) кислоты
в) оксиды металлов	ж) соли
г) основания	з) все органические вещества

 

7-4. Уравнение процесса электролитической диссоциации:

а) АВ D А+ + В–	в) А+ + В– D АВ
б) АВ D А0 + В0	г) А+ + В– " АВ

 

7-5. Значение ионного произведения воды:

а) 7

б) 14

в) 18

г) 1,8×10–16

д) 1×10–14

 

7-6. рН раствора вычисляется по формуле:

а)	в)
б)	г)

 

7-7. Электролиты классифицируют на сильные и слабые по величине

а)

б)

в)

г)

д)

 

7-8. рН щелочного раствора:

а) рН < 7

б) рН = 7

в) рН > 7

г) не имеет рН

 

7-9. Степенью электролитической диссоциации называется

а) электрическая проводимость раствора

б) отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу всех молекул в растворе

в) отношение числа распавшихся на ионы молекул к числу молекул электролита в растворе

г) отношение числа ионов к изотоническому коэффициенту

 

7-10. Величина степени электролитической диссоциации зависит от

а) температуры	г) концентрации раствора
б) природы растворителя	д) объема сосуда
в) цвета вещества	е) природы вещества

 

7-11. Уравнения, описывающие свойства растворов, для электролитов и неэлектролитов различны, потому что электролиты

а) изменяют электропроводность раствора

б) связывают большее число молекул воды и уменьшают общее число частиц в растворе

в) распадаются на ионы и увеличивают число частиц в растворе

г) изменяют структуру воды

 

7-12. Гидролизу подвергаются соли, образованные

а) катионом слабого основания и анионом слабой кислоты

б) катионом слабого основания и анионом сильной кислоты

в) катионом сильного основания и анионом сильной кислоты

г) катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

д) двузарядным катионом и однозарядным анионом

 

7-13. Степень гидролиза усиливается при

а) повышении температуры	в) перемешивании раствора соли
б) добавлении воды	г) добавлении индикаторов

 

7-14. Слабые электролиты имеют величину степени диссоциации

а) 3% ³ a

Б) 0,03 £ a £ 0,3

в) a £ 3%

г) a £ 0,3

 

7-15. Электролиты, при диссоциации которых из катионов образуются только катионы водорода и кислотные остатки, называются

а) кислотными оксидами	в) основными оксидами	д) солями
б) основаниями	г) кислотами

 

7-16. Электролиты, при диссоциации которых из анионов образуются только анионы OH^– и катионы металла, называются

а) кислотами	в) основаниями	д) солями
б) кислотными оксидами	г) основными оксидами

 

7-17. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, называются

а) кислотными оксидами	в) основаниями	д) кислотами
б) солями	г) основными оксидами

 

7-18. Закон разбавления Оствальда имеет вид , где С – концентрация

а) молекул, не распавшихся на ионы	в) растворенного вещества
б) положительных ионов	г) отрицательных ионов

 

7-19. Ионным произведением воды (К_В) называется

а) величина константы диссоциации воды

б) электропроводность чистой воды при стандартной температуре

в) произведение константы диссоциации воды на ее молярную концентрацию

г) логарифм величины константы диссоциации

 

7-20. Соответствие между степенью диссоциации веществ и силой электролита:

1)	Na2SO4 ( = 90%)	а)	сильный
2)	H2SO3 ( = 25%)	б)	средний
3)	CH3COOH ( = 2, 5%)	в)	слабый
4)	C12H22O11 ( = 0%)	г)	неэлектролит
		д)	высококипящее соединение

 

7-21. Сильные электролиты являются

а) NaOH ( = 90%)	в) HCN ( = 0,2%)	д) H3PO4 ( = 28%)
б) Na2SO4 ( = 0,9)	г) KNO3 ( = 90%)	е) H2S ( = 0,01%)

 

7-22. Слабые электролиты являются

а) NaOH ( = 0,9)	в) HCN ( = 0,2%)	д) H3PO4 ( = 28%)
б) Na2SO4 ( = 90%)	г) KNO3 ( = 90%)	е) H2S ( = 0,01%)

 

7-23. Уравнение для вычисления произведения растворимости сульфида серебра Ag₂S:

а) или	г) или
б) или	д) или
в) или

 

7-24. Соответствие между формулами электролитов и классом вещества:

1)	NaCl	а)	соль
2)	Ba(OH)2	б)	основание
3)	H4P2O7	в)	кислота
		г)	металл
		д)	кислотный оксид

7-25. Выражение константы диссоциации соответствует уравнению:

а) H3PO3 D H+ + H2PO3–	в) HPO32– D H+ + PO33–
б) H2PO3– D H+ + HPO32–	г) H3PO3 D 3H+ + PO33–

 

7-26. Среда, образуемая водным раствором Na₂CO₃ :

а) кислая	в) щелочная
б) нейтральная	г) индикаторная

 

7-27. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле .

1)		а)	повышение температуры кипения раствора
2)	i	б)	изотонический коэффициент
3)		в)	эбулиоскопическая постоянная
4)		г)	моляльная концентрация вещества
		д)	температура кипения раствора
		е)	понижение температуры кипения раствора
		ж)	степень диссоциации

7-28. Выражение соответствует уравнению

а) H2CO3 D H+ + HCO3–	в) H2CO3 D 2H++ CO32–
б) HCO3– D H+ + CO32–	г) H2CO3 D H+2+ CO32–

 

7-29. Среда, образуемая водным раствором Na₂SO₄

а) кислая	в) щелочная	д) естественная
б) нейтральная	г) индикаторная

 

7-30. Изотонический коэффициент раствора NaNO₃ равен 1,8. Величина степени диссоциации α при этом

а) 18%

б) 1,8

в) 0,8

г) 2

 

7-31. Степень диссоциации H₂SO₃ составила 25%. Тогда величина изотонического коэффициента i равна

а) 0,25

б) 1,5

в) 3,0

г) 1,25

 

7-32. Изотонический коэффициент раствора CH₃COOH равен 1,04. Тогда величина степени диссоциации α

а) 1,04

б) 1,00

в) 0,04

г) 2,04

 

7-33. Уравнение первой стадии гидролиза Na₂CO₃

а) Na+ + H2O D NaOH + H+.	в) CO32– + H2O D HCO3– + OH–.
б) CO3– + H2O D HCO3 + OH–.	г) HCO3– + H2O D H2CO3 + OH–.

 

7-34. Концентрация ионов H⁺ в растворе с рН =1 составляет... моль/л

 

7-35. рН раствора с концентрацией ионов водорода 1 моль/л равен...

 

7-36. ПР хлорида серебра AgCl равно..., если его растворимость составляет 1,07×10^–5 моль/л

а) 1,07×10–5

б) 2,14×10–5

в) 1,14×10–10

г) 1,14×10–5

 

Тема 8. Дисперсные системы

8-1. Пенопласт – это дисперсная система с

а) твердой дисперсионной средой и газообразной дисперсной фазой

б) жидкой дисперсионной средой и газообразной дисперсной фазой

в) газообразной дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой

г) твердой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой

 

8-2. Конденсационно-кристаллизационные структуры образуются

а) путем связывания частиц дисперсной фазы через прослойки воды

б) в результате химического взаимодействия между частицами дисперсной фазы

в) при осуществлении механических воздействий

г) в результате проявления эффекта Тиндаля

 

8-3. Основной фактор стабилизации концентрированных эмульсий

а) структурирование систем

б) существование двойного электрического слоя

в) образование адсорбционно-сольватного слоя на поверхности капель

г) добавление электролитов

 

8-4. Коагуляционные структуры образуются

г) в результате проявления эффекта Тиндаля

б) в результате химического взаимодействия между частицами дисперсной фазы

в) при осуществлении механических воздействий

г) путем связывания частиц дисперсной фазы через прослойки воды

 

8-5. В качестве пеногасителя используют

а) изоамиловый спирт	в) крахмал
б) серную кислоту	г) сахар

 

6) Связнодисперсные системы по видам взаимодействия между частицами подразделяются на

а) конденсационно-кристаллизационные и коагуляционные структуры

б) коагуляционные и кинетические структуры

в) гидрофильные и кинетические структуры

г) кинетические и конденсационно-кристаллизационные структуры

 

8-6. Структурообразование в дисперсной системе происходит в результате

г) осуществления механических воздействий

б) осуществления броуновского движения

в) изотермической перегонки

г) образования пространственной сетки из частиц дисперсной фазы

 

8-7. Установить соответствие между объектом и его определением.

Понятие	Определение
1. фаза	а) часть системы одного состава, одинаковых физических свойств
2. дисперсионная среда	б) ограниченная от других частей поверхностью раздела
3. дисперсная фаза	в) сплошная часть системы
	г) раздробленная часть системы

 

8-8. Установить соответствие между дисперсной системой и образующими её фазами.

Дисперсная система	Фазы
1. суспензии	а) т/ж
2. эмульсии	б) ж/ж
3. пены	в) г/ж

 

8-9. Установите соответствие между веществом и дисперсной системой.

Вещество	Дисперсная система
1. молоко	а) эмульсия
2. цементный раствор	б) суспензия
3. табачный дым	в) аэрозоль

 

8-10. Установите соответствие между веществом и его свойствами.

Вещество	Свойства системы
1. цементный раствор	а) тиксотропными свойствами обладает
2. схватившийся цементный раствор	б) тиксотопными свойствами не обладает
3. раствор желатины
4. раствор глины
5. раствор сахара

 

8-11. Установите соответствие между веществом и дисперсной системой.

Вещество	Дисперсная система
1. млечный сок растений	а) эмульсия
2. глиняный раствор	б) суспензия
3. туман	в) аэрозоль
	г) пена
	д) аэрозоль
	е) истинный раствор

 

8-12. Установите соответствие между дисперсной системой и составляющими её фазами.

Система	Описание фаз
1. эмульсии	а) и дисперсионная среда, и дисперсная фаза являются жидкими
2. суспензии	б) дисперсионная среда – жидкая, дисперсная фаза – твердая
3. пены	в) дисперсионная среда – жидкая, дисперсная фаза – газообразная

 

8-13. Установите соответствие между веществом и дисперсной системой.

Вещество	Дисперсная система
1. цементный порошок	а) аэрозоль
2. цементный раствор	б) суспензия
3. нефть	в) эмульсия