Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Топ:
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Интересное:
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Дисциплины:
2017-11-17 | 467 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Теоретическое введение
Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.
Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид – ионами ОН- или ионами водорода Н+ из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо: Н2О ↔ Н+ + ОН-. Поэтому в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН-, и раствор соли показывает кислую или щелочную среду.
Гидролизу подвергаются соли образованные:
Ø слабой кислотой и сильным основанием,
Ø сильной кислотой и слабым основанием,
Ø слабой кислотой и слабым основанием
Гидролизу не подвергаются соли образованные сильным основанием и сильной кислотой, потому что катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н+ или ОН- воды, т.е. не образуют с ними молекул слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается. Среда растворов этих солей – нейтральная (рН = 7), так как концентрация ионов Н+ и ОН- в их растворах, как в чистой воде.
Типичные случаи гидролиза солей:
1. Соли образованные слабой кислотой и сильным основанием, подвергаются гидролизу по аниону:
KCN + Н2О ↔HCN + KОН
CN- + НОН ↔ HCN + ОН-
Гидролизу подвергаются анионы соли, в результате в растворе увеличивается концентрация свободных гидроксид – ионов ОН-. Поэтому раствор соли KCN имеет щелочную среду (рН>7).
2. Соли образованные сильной кислотой и слабым основанием, подвергаются гидролизу по катиону:
ZnCl2 + Н2О ↔ZnОНCl + HCl
Zn2+ + НОН ↔ ZnОН+ +H+
Гидролизу подвергаются катионы соли, в результате в растворе появляется избыток ионов Н+. Среда раствора ZnCl2 - кислая (рН<7).
|
3. Соли образованные слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуются одновременно и по катиону, и по аниону. Эти соли образованы катионом слабого основания, который связывает ионы ОН- из молекулы воды и образует слабое основание и анионом слабой кислоты, который связывает ионы Н+ из молекулы воды и образует слабую кислоту. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной. Это зависит от констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания, которые образуются в результате гидролиза.
Например: СН3СООNH4 + НОН ↔ СН3СООН + NH4ОН
СН3СОО- + NH4 + + НОН↔ СН3СООН + NH4ОН
Реакция раствора соли СН3СООNH4 – нейтральная (рН = 7), потому что Кд(СН3СООН) = Кд(NH4ОН)
Гидролиз соли, образованный слабой кислотой (НА) и сильным основанием, характеризуется константой гидролиза (Кг)
Кг = [ОН-] [НА]/ [А-] = Кн2о/Ккислоты,
где Кн2о – ионное произведение воды.
Аналогично для соли слабого основания (МОН) и сильной кислоты:
Кг = [Н+] [МОН]/ [М+] = Кн2о/Коснования
Степенью гидролиза (ħ) называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза (Кг) уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита:
Кг = ħ2 См/ (1- ħ)
Чаще всего гидролизованная часть соли очень мала, а концентрация продуктов гидролиза незначительна. Тогда связь между Кг и ħ выражается более простым соотношением: Кг = ħ 2См или ħ = √ Кг/ См
Из последнего уравнения следует, что степень гидролиза данной соли тем больше, чем меньше её концентрация; иначе говоря, при разбавлении раствора гидролизующейся соли степень её гидролиза возрастает.
Экспериментальная часть
Общие требования. Написать в молекулярной и ионно - молекулярной форме уравнения гидролиза соответствующих солей. В опыте № 1 написать уравнения гидролиза, а в случае ступенчатого гидролиза - только гидролиз по первой ступени, в опыте № 2 – по первой и второй ступеням гидролиза, в опыте № 3 написать уравнения реакций, которые привели к образованию Al(OH)3.
|
Опыт № 1. Реакция среды в растворах различных солей.
В семь пробирок внести по 1 капле лакмуса. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в остальные внести по 5 капель растворов солей: в первую – ацетата натрия (СН3СООNа), во вторую –хлорида алюминия (AlCl3), в третью – карбоната натрия (Na2CO3), в четвертую – карбоната аммония ((NH4)2CO3), в пятую – хлорида калия (КCl), в шестую – ацетат аммония (СН3СООNH4). Сравнить окраску лакмуса в шести пробирках с окраской лакмуса в контрольной пробирке. Указать рН среды в каждой из пробирок.
|
|
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!