Опыт № 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия

В опыте изучается смещение химического равновесия следующей обратимой реакции:

FeCl₃ + 3KSCN ↔ Fe(SCN)₃ + 3KCl

Роданид железа сообщает раствору красную окраску. По изменению интенсивности окраски можно судить об изменении концентрации роданида железа, т.е. о смещении равновесия в сторону прямой или обратной реакции.

В четыре пробирки внести по 6 капель 0,0025 н растворов хлорида железа (ІІІ) и роданида калия. Одну пробирку с полученным раствором сохранить для сравнения результатов опыта. В остальные пробирки добавить следующие реактивы: в первую - 3 капли концентрированного раствора хлорида железа (ІІІ), во вторую – 3 капли концентрированного раствора роданида калия, в третью - 3 капли концентрированного раствора хлорида калия. Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски в первой пробирки (контроль). Результаты наблюдений занести в табл. 2

 

Таблица 2

Номер пробирки	Добавляемый реагент	Усилие или ослабление окраски	Смещение равновесия (указать стрелкой)
1 (контроль)	-
	FeCl3
	KSCN
	KCl

Вопросы к защите лабораторной работы

1. Сформулировать закон действующих масс и принцип Ле - Шателье?

2. Дать определение гомогенных и гетерогенных химических реакций?

 

Ø Учебная литература: /1/, с. 142- 152; /2/, с.108- 137; /3/, с.163; /4/, с. 170 - 190; /6/, с. 86- 103.

Лабораторная работа № 4 «Приготовление растворов»

Теоретическое введение

Растворы относятся к дисперсным системам. Системы, полученные в результате распределения одного вещества в виде мелких частиц в другом, называются дисперсными. Вещество, которое распределяется, называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределяется дисперсная фаза, называется дисперсионной средой или растворителем.

Дисперсные системы делятся на три группы: грубодисперсные (взвеси), коллоидные и истинные растворы. Истинными растворами называются гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями.

Ниже приведены наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе.

Массовая доля (w) – это процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора; выражается в процентах:

w = (m_{вещества} / m_{раствора})·100%, отсюда m_{вещества} = w · m_{раствора}/100%

Мольная доля - это отношение количества растворенного вещества к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе.

N₁ = n₁/ (n₁ + n₂); N₂ = n₂/ (n₁ + n₂),

где n₁ – количество растворителя, моль

n₂ – количество растворенного вещества, моль

Молярная концентрация или молярность (С_м или М) – этоотношение количества растворенного вещества к объёму раствора; выражается в моль/л

С_м = m_{вещества}/ М_{вещества}· V;

где V - объём раствора, л;V = m_{раствора} / ρ

ρ – плотность раствора, г/мл

 

Моляльная концентрация или моляльность (С_m или m) -этоотношение количества растворенного вещества к массе растворителя; выражается в моль/кг

С_m = m_{вещества} ·1000(Н₂О)/М_{вещества}· m_{растворителя}(Н₂О)

Молярная концентрация эквивалентов или нормальность (С_н или N) – это отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объёму раствора; выражается моль · экв /л

С_н = m_{вещества} /Мэ_{вещества}· V

Титр – масса в граммах растворенного вещества содержащегося в 1 мл раствора; выражается г /мл

Т = С_н· Мэ/1000

 

Экспериментальная часть

Общие требования. Рассчитать для своего задания, используя измеренное значение плотности, молярную, моляльную, нормальную концентрации и титр раствора.

Опыт № 1. Приготовление раствора хлорида натрия

В данном опыте необходимо рассчитать массу соли (m_{вещества}) и массу воды (m_{растворителя}) для приготовления заданной массы раствора NaCl данной концентрации. Взвесить на технохимических весах соль, воду отмерить цилиндром, т.к. плотность воды равна 1 г/мл. Всыпать соль в воду и тщательно перемешать стеклянной палочкой.

Опыт № 2. Измерение плотности раствора

Приготовленный раствор хлорида натрия перелить в узкий цилиндр, опустить в раствор ареометр и измерить плотность раствора, сравнить измеренную плотность с табличным значением.

Вопросы к защите лабораторной работы

1. Дать определение концентраций?

Ø Учебная литература: /1/, с. 85 - 86; /2/, с.147; /3/, с.206; /4/, с. 213 – 214; /6/, с. 103.