Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра — КиберПедия 

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...

История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из по­вторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...

Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...

Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...

Интересное:

Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...

Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...

Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра

2017-10-16 434
Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

 

Определить индикатором реакцию раствора нитрата серебра. Сделать вывод о силе гидроксида серебра как основания.


ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1.

Растворимость солей (1 г на 100 г воды) при различных температурах

 

Температура, ºС NaCl NaNO3 Na2SO4·10H2O[1] KNO3 K2Cr2O7 (NH4)2SO4 Ca(CH3COO)2 CuSO4·5H2O1 CuSO4·(NH4)2SO4
32,28 35,5 35,7 35,9 36,0 36,1 – 36,4 36,8 37,2 37,5 38,1 – 38,7 39,4 72,7 79,9 87,6 91,6 96,1 – 104,9 114,1 124,7 – – – 4,5 9,6 19,2 27,9 40,8 49,8[2] 48,4 46,6 45,3 44,1 43,3 – 42,7 42,3 13,1 21,2 31,6 37,9 46,0 – 63,9 85,5 110,1 137,5 168,8 – 204,9 243,6 4,68 7,75 12,48 15,0 18,2 – 25,9 – 45,56 – 73,01 – – 100,0 70,1 72,7 75,4 76,9 78,1 – 82,1 84,3 90,6 94,1 – 97,8 37,4 36,0 34,7 34,2 33,8 – 33,2 – 32,7 – 33,5 32,9 31,1 29,7 14,3 17,2 20,5 22,3 24,4 – 28,7 33,7 39,5 – 55,5 – 76,7[3] 77,0 11,5 15,1 19,4 22,3 24,4 – 30,5 37,6 46,3 56,8 69,7 – 86,0 107,1

Таблица 2.

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

 

  H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Mn2+ Zn2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Hg22+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+
OH–   р р р – р м м н н н н н н – – н н н н
NO3– р р р р р р р р р р р р р р р – р р р р
F– р р р р р м н м р м р р м р – м м н м м
Cl– р р р р н р р р р р р р м р р н р р р р
Br– р р р р н р р р р р р р м р м н р р р р
I– р р р р н р р р р р р р н – н н р – р р
S2– р р р р н – – – н н н н н н н н н н – –
SO32– р р р р м м м м н м н – н – – – м – – –
SO42– р р р р м н м р р р р р н р р м р р р р
CO32– р р р р н н н н н н – – н – – н н – – –
SiO32– н – р р н н н н н н н – н – – – н – – –
PO43– р р р р н н н н н н н н н н н н н н н н
CH3COO– р р р р р р р р р р р р р р р м р р р р

Обозначения: р – растворимое вещество (больше 10 г на 1000 г воды); м – малорастворимое вещество (от 10 до 0,01 г на 1000 г воды); н – практически нерастворимое (меньше 0,01 г на 1000 г воды); черта означает, что вещество не существует или разлагается водой.

 

Таблица 3.

Растворимость в воде солей и оснований (при 18°С)

Анионы Катионы
Na+ K+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Pb2+
F– Cl– Br– I– NO3– ClO3– SO42– CO32– CrO42– C2O42– OH– 4,44 35,86 88,76 177,9 83,97 97,16 16,83 16,39 61,21 3,34 116,4 92,56 32,95 65,86 137,5 30,34 6,6 11,11 108,0 63,1 30,27 142,9 195,4 1,6·10–4 1·10–5 3,5·10–7 213,4 12,25 0,55 0,003 0,0025 0,0035 0,01 0,0076 55,80 103,1 148,2 74,3 126,4 35,43 0,01 73,0 0,03 0,001 0,0016 73,19 143,3 121,8 179,3 0,20 0,0013 0,4 5,6·10–4 0,17 0,012 51,09 96,52 169,2 66,27 174,9 0,011 0,0011 0,12 0,0046 0,77 0,16 37,24 103,6 201,4 8,74 35,42 2,3·10–4 0,0023 3,8·10–4 0,0086 3,7 0,005 203,9 478,2 419,0 117,8 183,9 53,12 0,004 – 0,0006 0,0005 0,07 1,49 0,598 0,08 51,66 150,6 0,0041 0,0001 0,00002 1,5·10–4 0,01

Примечание. Числа показывают, сколько граммов безводного вещества растворяется в 100 г воды.

 

Таблица 4.

ω (%) и плотность растворов солей (при 20°С)

 

ω (%) Плотность растворов солей, г/см3 ω (%) Плотность растворов солей, г/см3
NaCl Na2CO3 BaCl2 NaCl Na2CO3 BaCl2
  1,005 1,013 1,027 1,041 1,056 1,071 1,009 1,019 1,040 1,061 1,082 1,103 – 1,016 1,034 1,053 1,072 1,092   1,086 1,101 1,116 1,132 1,148 1,164 1,124 1,146 1,113 1,134 1,156 1,179 1,203 1,228

В таблицах 4, 5 приведена относительная плотность , т. е. плотность раствора при t °C, относящаяся к плотности воды при 4°C.


Таблица 5.

ω (%) и плотность раствора кислот и щелочей (при 15°С)

 

ω (%) Плотность раствора, г/см3
H2SO4 HNO3 HCl CH3COOH KOH NaOH NH3
  1,027 1,055 1,083 1,112 1,143 1,174 1,205 1,238 1,273 1,307 1,342 1,380 1,419 1,460 1,503 1,547 1,594 1,640 1,687 1,732 1,776 1,808 1,830 1,840 1,838 1,022 1,044 1,068 1,093 1,119 1,145 1,171 1,198 1,225 1,251 1,277 1,303 1,328 1,351 1,373 1,394 1,412 1,429 1,445 1,460 1,474 1,486 1,496 1,504 1,522 1,019 1,039 1,059 1,079 1,100 1,121 1,142 1,163 1,183 1,0052 1,0113 1,0171 1,0228 1,0284 1,0337 1,0388 1,0436 1,0481 1,0523 1,0562 1,0598 1,0631 1,0660 1,0685 1,0707 1,0725 1,0740 1,0747 1,0748 1,0742 1,0726 1,0696 1,0644 1,0553 1,033 1,065 1,100 1,137 1,176 1,217 1,263 1,310 1,358 1,411 1,460 1,511 1,564 1,616 1,046 1,092 1,137 1,181 1,225 1,268 1,310 1,352 1,395 1,437 1,478 1,519 1,560 1,601 1,643 0,983 0,967 0,953 0,939 0,926 0,913 0,903 0,893 0,884

Таблица 6.

Концентрация и плотность кислот и оснований при 20°С

 

ω, % H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH NaOH KOH растворNH3
  1,005 1,012 1,018 1,025 1,032 1,003 1,008 1,013 1,018 1,023 1,004 1,009 1,015 1,020 1,026 1,004 1,009 1,015 1,020 1,026 1,000 1,001 1,003 1,004 1,006 1,010 1,021 1,032 1,043 1,054 1,007 1,017 1,026 1,035 1,044 0,994 0,990 0,985 0,981 0,977
  1,039 1,045 1,052 1,059 1,066 1,028 1,033 1,038 1,043 1,047 1,031 1,037 1,043 1,049 1,054 1,031 1,037 1,042 1,048 1,053 1,007 1,008 1,010 1,011 1,013 1,065 1,076 1,087 1,098 1,109 1,053 1,062 1,072 1,081 1,090 0,973 0,969 0,965 0,961 0,958
  1,080 1,095 1,109 1,124 1,139 1,057 1,068 1,078 1,088 1,098 1,066 1,078 1,090 1,103 1,115 1,065 1,076 1,088 1,101 1,113 1,015 1,018 1,021 1,024 1,026 1,131 1,153 1,175 1,197 1,219 1,109 1,128 1,148 1,167 1,186 0,950 0,943 0,936 0,930 0,923
  1,155 1,170 1,186 1,202 1,219 1,108 1,119 1,129 1,139 1,149 1,128 1,140 1,153 1,167 1,180 1,126 1,140 1,153 1,167 1,181 1,029 1,031 1,034 1,036 1,038 1,241 1,263 1,285 1,306 1,328 1,206 1,226 1,247 1,267 1,288 0,916 0,910 0,904 0,898 0,892
  1,260 1,303 1,348 1,174 1,198 1,214 1,246 1,278 1,216 1,254 1,293 1,044 1,049 1,053 1,380 1,430 1,478 1,341 1,396 1,452  
  1,395 1,445 1,498   1,310 1,339 1,367 1,335 1,379 1,426 1,058 1,061 1,064 1,525 1,511  
  1,553 1,611 1,669   1,391 1,413 1,434 1,476 1,526 1,579 1,067 1,069 1,070      
  1,727 1,779 1,814   1,452 1,469 1,483 1,633 1,689 1,746 1,070 1,069 1,066      
  1,824 1,831 1,836   1,487 1,491 1,495 1,770 1,794 1,819 1,064 1,062 1,059      
  1,836 1,831   1,501 1,513 1,844 1,870 1,055 1,050      

 


Таблица 7.

 

Произведение растворимости труднорастворимых веществ

(при комнатной температуре)

 

Вещество ПР Вещество ПР
AgBr 5,3·10–13 FeS 5·10–18
AgCN 1,4·10–16 HgS 1,6·10–52
AgSCN 1·10–12 Hg2Cl2 1,3·10–18
AgCl 1,78·10–10 Mg(OH)2 7,1·10–12
Ag2CO3 1,2·10–12 MgS 2,0·10–15
Ag2CrO4 1,1·10–12 Mn(OH)2 1,9·10–13
Ag2Cr2O7 1·10–10 MnS 2,5·10–10
AgI 8,3·10–17 NiCO3 1,3·10–7
Ag3PO4 1,3·10–20 Ni(OH)2 2·10–15
Al(OH)3 3,2·10–34 PbCO3 7,5·10–14
BaCO3 4,0·10–10 PbCl2 1,6·10–5
BaC2O4 1,1·10–7 PbCrO4 1,8·10–14
BaCrO4 1,2·10–10 PbI2 1,1·10–9
BaSO4 1,1·10–10 Pb(OH)2 7,9·10–16
CaCO3 3,8·10–9 PbS 2,5·10–27
CaC2O4 2,3·10–9 PbSO4 1,6·10–8
CaSO4 2,5·10–5 Sb2S3 1,0·10–30
CdS 1,6·10–28 H2SiO3 1,0·10–10
Cr(OH)3 6,3·10–31 SnS 2,5·10–27
Cu(OH)2 8,3·10–20 SrCO3 1,1·10–10
CuS 6,3·10–36 SrC2O4 1,6·10–7
FeCO3 3,5·10–11 SrSO4 3,2·10–7
Fe(OH)2 7,1·10–16 Zn(OH)2 1,4·10–17
Fe(OH)3 6,3·10–38 ZnS 8·10–26

Таблица 8.

 

Константы нестойкости комплексных ионов

 

Формула комплекса Выражение для константы нестойкости Числовое значение константы нестойкости
[Ag(NH3)2]+ 6,8·10–8
[Ag(S2O3)2]3– 1,0·10–13
[Ag(CN)2]– 1·10–21
[Cu(NH3)4]2+ 2,1·10–13
[CuCN)4]2– 5·10–28
[Cd(CN)4]2– 1,4·10–17
[Cd(NH3)4]2+ 1·10–7
[HgI4]2– 5·10–31
[Hg(SCN)4]2– 1·10–22
[Zn(NH3)4]2+ 3,5·10–10
[NH4]+ 6,0·10–10
[Al(OH)4]– 1·10–33
[Cr(OH)4]– 1,2·10–30
[Zn(OH)4]2– 2,2·10–15

 


Таблица 9.

 

Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем:

(г) – газ; (ж) – жидкость; (тв) – твёрдое вещество

 

Окисленная форма Восстановленная форма Уравнение реакции Е °, В
Li+ Li (тв) Li+ + e – ↔ Li –3,02
K+ K (тв) K+ + e – ↔ K –2,92
Ba2+ Ba (тв) Ba2+ + 2 e – ↔ Ba –2,90
Sr2+ Sr (тв) Sr2+ + 2 e – ↔ Sr –2,89
Ca2+ Ca (тв) Ca2+ + 2 e – ↔ Ca –2,87
Na+ Na (тв) Na+ + e – ↔ Na –2,71
Mg2+ Mg (тв) Mg2+ + 2 e – ↔ Mg –2,34
Al3+ Al (тв) Al3+ + 3 e – ↔ Al –1,67
Mn2+ Mn (тв) Mn2+ + 2 e – ↔ Mn –1,05
SO42– SO32– SO42– + 2 e – + H2O ↔ SO32– + 2OH– –0,90
NO3– NO2 (г) NO3– + e – + H2O ↔ NO2 + 2OH– –0,85
Zn2+ Zn (тв) Zn2+ + 2 e – ↔ Zn –0,76
Cr3+ Cr (тв) Cr3+ + 3 e – ↔ Cr –0,71
AsO43– AsO2– AsO43– + 2 e – + 2H2O ↔ AsO2– + 4OH– –0,71
Fe(OH)3 [Fe(OH)2] (тв) Fe(OH)3 + e – ↔ [Fe(OH)2] + OH– –0,56
Fe2+ Fe (тв) Fe2+ + 2 e – ↔ Fe –0,44
Cd2+ Cd (тв) Cd2+ + 2 e – ↔ Cd –0,40
Co2+ Co (тв) Co2+ + 2 e – ↔ Co –0,28
Ni2+ Ni (тв) Ni2+ + 2 e – ↔ Ni –0,25
NO3– NO (г) NO3– + 3 e – + 2H2O ↔ NO + 4OH– –0,14
Sn2+ Sn (тв) Sn2+ + 2 e – ↔ Sn –0,14
Pb2+ Pb (тв) Pb2+ + 2 e – ↔ Pb –0,13
CrO42– Cr(OH)3 CrO42– + 2 e – + 4H2O ↔ Cr(OH)3 + 5OH– –0,12
2H+ H2 2H+ + 2 e – ↔ H2 ±0,00
NO3– NO2– NO3– + 2 e – + H2O ↔ NO2– + 2OH– +0,01
S (тв) H2S S + 2 e – + 2H+ ↔ H2S +0,14
Sn4+ Sn2+ Sn4+ + 2 e – ↔ Sn2+ +0,15
Co(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 + e – ↔ Co(OH)2 + OH– +0,20
SO42– H2SO3 SO42– + 2 e – + 4H+ ↔ H2SO3 + H2O +0,20
Cu2+ Cu (тв) Cu2+ + 2 e – ↔ Cu +0,34
Co3+ Co (тв) Co3+ + 3 e – ↔ Co +0,43
H2SO3 S (тв) H2SO3 + 4 e – + 4H+ ↔ S + 3H2O +0,45
Ni(OH)3 Ni(OH)2 Ni(OH)3 + e – ↔ Ni(OH)2 + OH– +0,49
ClO4– Cl– ClO4– + 8 e – + 4H2O ↔ Cl– + 8OH– +0,51
I2 2I– I2 + 2 e – ↔ 2I– +0,53
MnO4– MnO42– MnO4– + e – ↔ MnO42– +0,54
MnO4– MnO2 (тв) MnO4– + 3 e – + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH– +0,57
MnO42– MnO2 (тв) MnO42– + 2 e – + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH– +0,58
BrO3– Br– BrO3– + 6 e – + 3H2O ↔ Br– + 6OH– +0,60
O2 H2O2 O2 + 2 e – + 2H+ ↔ H2O2 +0,68
H2SeO3 Se H2SeO3 + 4 e – + 4H+ ↔ Se + 3H2O +0,74
Fe3+ Fe2+ Fe3+ + e – ↔ Fe2+ +0,77
NO3– NO2 (г) NO3– + e – + 2H+ ↔ NO2 + H2O +0,81

Продолжение
Окисленная форма Восстановленная форма Уравнение реакции Е °, В
NO3– NH4+ NO3– + 8 e – + 10H+ ↔ NH4+ + 3H2O +0,87
NO3– NO (г) NO3– + 3 e – + 4H+ ↔ NO + 2H2O +0,96
HNO2 NO (г) HNO2 + e – + H+ ↔ NO + H2O +0,99
Br2 (ж) 2Br– Br2 + 2 e – ↔ 2Br– +1,08
IO3– I– IO3– + 6 e – + 6H+ ↔ I– + 3H2O +1,09
MnO2 (тв) Mn2+ MnO2 + 2 e – + 4H+ ↔ Mn2+ + 2H2O +1,28
ClO4– Cl– ClO4– + 8 e – + 8H+ ↔ Cl– + 4H2O +1,34
Cl2 (г) 2Cl– Cl2 + 2 e – ↔ 2Cl– +1,36
Cr2O72­ 2Cr3+ Cr2O72­ + 6 e – + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O +1,36
ClO3– Cl– ClO3– + 6 e – + 6H+ ↔ Cl– + 3H2O +1,45
PbO2 (тв) Pb2+ PbO2 + 2 e – + 4H+ ↔ Pb2+ + 2H2O +1,46
HClO Cl– HClO + 2 e – + H+ ↔ Cl– + H2O +1,50
MnO4– Mn2+ MnO4– + 5 e – + 8H+ ↔ Mn2+ + 4H2O +1,52
H2O2 H2O H2O2 + 2 e – + 2H+ ↔ 2H2O +1,77
Co3+ Co2+ Co3+ + e – ↔ Co2+ +1,84
F2 (г) 2F– F2 + 2 e – ↔ 2F– +2,85

Таблица 10.

 


⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.009 с.