Опыт 7. Получение и свойства сульфида кадмия

 

Получить сульфид кадмия, используя в качестве осадителя сероводородную воду. Отметить цвет и характер осадка. Написать уравнение реакции. Слить с осадка жидкость и добавить к нему разбавленный раствор HCl. Наблюдается ли растворение осадка? Пользуясь величинами произведения растворимости, объяснить, почему сульфид цинка и сульфид кадмия различно относятся к HCl.

 

Опыт 8. комплексные соединения кадмия

 

К раствору сульфата кадмия добавлять по каплям раствор аммиака до растворения первоначально образующегося осадка. Написать уравнение реакции, учитывая, что координационное число кадмия в полученном комплексном соединении равно четырем. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона.

 

Опыт 9. гидролиз солей кадмия

 

а) Испытать раствором нейтрального лакмуса реакцию среды раствора сульфата кадмия. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме.

б) К раствору сульфата кадмия прилить раствор карбоната натрия. Наблюдать образование осадка. Продуктом какой ступени гидролиза является образовавшееся вещество? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза карбоната кадмия по ступеням.

 

Опыт 10. гидролиз СОЛЕЙ РТУТИ (II)

 

а) В небольшом количестве воды растворить несколько кристалликов сульфата или нитрата ртути (II). Наблюдать образование осадка основной соли. Испытать реакцию среды лакмусом. Написать уравнение реакции.

б) Проделать такой же опыт, подкислив предварительно воду разбавленным раствором HNO₃. Сравнить полученные результаты. Объяснить наблюдаемое явление.

 

Опыт 11. получение оксида ртути (I)

 

К раствору Hg(NO₃)₂ прилить раствор щелочи. Что происходит? Отметить цвет образовавшегося осадка. Написать уравнение реакции и структурную формулу Hg₂O.

 

Опыт 12. получение каломели

 

Из растворимой соли ртути (I) получить каломель. Написать уравнение реакции.

 

МЕДЬ, серебро, золото.

 

Лабораторная работа №6

 

Цель: 1) экспериментальным путем исследовать свойства меди и её соединений;

2) изучить свойства соединений серебра.

 

Опыт 1. свойства меди

(Работу проводить в вытяжном шкафу)

 

а) Взаимодействие меди с кислотами

К небольшому количеству медных стружек прилить в отдельных пробирках разбавленные и концентрированные растворы кислот HCl, H₂SO₄ и HNO₃.

Наблюдать происходящие явления. Те пробирки, в которых реакция не началась, нагреть (осторожно!). Со всеми ли кислотами взаимодействует медь? Обратить внимание на окраску раствора. Присутствие какого иона обусловливает эту окраску? Определить по характерному запаху и окраске выделяющиеся в результате реакции газы.

Написать уравнения реакций, объяснить подбор коэффициентов.

Сделать вывод о восстановительных свойствах меди.

б) Взаимодействие меди с ионами менее активных металлов

Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, определить, ионы каких металлов в растворах их солей способны окислять медь.

В раствор нитрата ртути (II) опустить конец медной проволоки, предварительно зачищенной наждачной бумагой. Какие наблюдаются признаки протекания химической реакции? Написать уравнение реакции.

 

Опыт 2. получение и свойства гидроксида меди (II)

 

а) Получить осадок гидроксида меди (II). Отметить цвет и характер осадка. Написать уравнение реакции.

б) Доказать экспериментально, что гидроксид меди (II) проявляет амфотерные свойства. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

в) Получить осадок гидроксида меди. Жидкость с осадком взболтать и нагреть до кипения. Почему изменился цвет осадка? Написать уравнение реакции. Какой вывод можно сделать о термической стойкости гидроксида меди (II)?

 

Опыт 3. Гидролиз солей меди (II)

 

а) Испытать индикаторной бумажкой раствор соли меди (II). Какова реакция среды? Написать уравнение реакции гидролиза.

б) К раствору сульфата меди (II) прилить раствор карбоната натрия. Какие признаки протекания химической реакции наблюдаются? Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (II) с карбонатом натрия при участии воды.

 

Опыт 4. получение и свойства

Комплексной соли меди (II)

 

К раствору сульфата меди (II) добавлять по каплям раствор аммиака до растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Написать уравнения реакций. В состав какого иона входят атомы меди? Каков цвет образовавшегося иона? Составить уравнение электролитической диссоциации образовавшейся комплексной соли и написать выражение константы нестойкости комплексного иона. Доказать опытным путем, что в растворе имеются сульфат-ионы.

Пользуясь таблицей произведения растворимости, подобрать реактив, с помощью которого можно обнаружить ионы меди (II) в растворе комплексной соли.

 

Опыт 5. галогениды серебра

 

а) Получить галогениды серебра. Обратить внимание на характер и цвет полученных соединений. Написать уравнения реакций. Испытать отношение осадков к HNO₃. Почему галогениды серебра не растворяются в HNO₃?

б) Получить осадки галогенидов серебра, отфильтровать и промыть водой. Испытать действие на них света (лучше прямого солнечного). Написать уравнения реакций.