Элементы I и II группы Б Периодической системы химических элементов.

I. Напишите синквейн на слова: медь, серебро, цинк, ртуть.

II. Задания в тестовой форме. Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

1.Медь, серебро относятся к типу элементов: А- s-элемент Б- p-элемент В- d-элемент Г- f-элемент

2.Цинк и ртуть относятся к типу элементов: А- s-элемент Б- p-элемент В- d- элемент Г- f-элемент

3. С водой реагирует оксид: А- CuO Б- Ag₂O В -ZnO Г-BaO

4.Один из продуктов взаимодействия бромида серебра с водным раствором тиосульфата натрия А- Na₃[Ag(S₂O₃)₂] Б- Ag₂S₂O₃ В- Ag₂S Г- Ag₂O

5. Для обнаружения присутствия в растворе ионов Сu^{2 +} и Ag⁺можно использовать реактивы: А - раствор азотной кислоты Б- гидроксид аммонияВ- гексацианоферрат (II) калия Г- все вышеперечисленные реагенты

6.При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота (II).Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен: А-3 Б- 5 В-8 Г-10

7.При взаимодействии цинка с разбавленной азотной кислотой выделяется " веселящий газ". Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен: А-3 Б- 4 В-5 Г-10

8.Черный осадок оксида серебра выпадает при взаимодействии солей серебра с раствором: А- серной кислоты Б- иодида калия В- гидроксида натрия Г- гидроксида аммония

9.При взаимодействии раствора соли некоторого металла с избытком гидроксида натрия можно получить нерастворимое в воде основание этого металла: А- магния Б- цинка В-серебра Г-ртути

10.Ионы Сu^{2 +} и Zn²⁺ можно различить используя раствор:А-Na₂S Б- HCl В-BaCl₂ Г-реактив Толленса

 

№
ответ

 

III. Задания повышенной сложности.

1.Что такое «провал» электронов у d-элементов? Проиллюстрируйте это явление на примере элементов I Б группы.

 

2. Почему медные предметы покрываются на воздухе зеленым налетом? Почему серебряные предметы чернеют на воздухе? Составьте уравнения реакций.

 

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

I- Сульфат меди (П) → медь → нитрат меди (II) →гидроксид меди (II) → реактив Фелинга.

 

 

II-Серебро → нитрат серебра → хлорид серебра → хлорид диамминсеребра →серебро →сульфат серебра.

 

5. Приведите реакции, доказывающие амфотерность гидроксида цинка

 

10. Сколько граммов медного купороса (CuS0₄ · 5H₂O) потребуется для приготовления 1 л 2 моль/л раствора CuS0₄?

 

15.Осуществить превращения:

Цинк →хлорид цинка→хлорид тетраамминцинка→сульфид цинка→оксид цинка.

 

 

16. Укажите соединения элементов I и II группы Б, являющиеся лекарственными средствами

 

Элементы VII группы Б Периодической системы химических элементов. Железо.

I. Напишите синквейн на слова: железо, краска.

II. Задания в тестовой форме. Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

1.Для железа характерны степени окисления: А- "- 2 и -3" Б- "-2 и+3" В- "+2 и+3" Г- "+3 и +6"

2. Степень окисления +3 железо имеет в соединении: А- FeSO₄ Б- K₃[Fe(CN)₆] В- K₂FeO₄ Г- Fe(HSO₄)₂

3.Амфотерным оксидом является: А- FeO Б- Fe₂O₃ В- Fe₃O₄ Г-все перечисленные

4. С раствором серной кислоты и гидроксида натрия взаимодействует: А-хром Б-цинк В- медь Г-железо

5. Железо вытесняет металл из раствора соли, формула которой: А-NaCl Б-CuCl₂ В- AlCl₃ Г- MgCl₂

6.Гидроксид железа (III) реагирует с каждым веществом ряда:А-HCl, H₂O, KOH Б- HNO₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂ В- Fe(OH)₂, NaOH, HNO₃ Г- H₂SO₄, KOH, NaCl

7.Кислая реакция водного раствора соли: А- K₄[Fe(CN)₆] Б- FeCl₂ В-Fe(CN)₃ Г-FeS₂

8.Берлинская лазурь образуется при взаимодействии: А- FeCI₂ и K₃[Fe(CN)₆] Б- FeSO₄ и NaOH В- FeCI₃ и K₄[Fe(CN)₆] Г- Fe₂(SO₄)₃ и K₃[Fe(CN)₆]

9.Сульфат железа (II) от сульфата железа(III) можно отличить используя: А- K₄[Fe(CN)₆] Б- NaOH В- раствор перманганата калия Г-все выше перечисленное

10. Продукты реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с хлоридом железа(II): А- Fe₂(SO₄)₃, SO₂ ,HCl, H₂O Б- Fe₂(SO₄)₃, SO₂ ,Cl₂, H₂O В- FeSO₄, SO₂ ,Cl₂, H₂O Г- FeSO₄, HCl, H₂O

№
ответ

 

III. Задания повышенной сложности.

11. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений (для окислительно-восстановительных реакций составьте электронно-ионные уравнения):

Fe→ FeCI₃ → FeCI₂→ Fe(CN)₂ →K₄[Fe(CN)₆] → K₃[Fe(CN)₆]

 

 

12. Феррат калия K₂FeO₄ образуется при сплавлении Fe₂O₃ с калийной селитрой KNO₃ в присутствии КОН. Составьте электронно-ионное и молекулярное уравнения реакции.

 

 

13. В водном растворе находятся одновременно ионы: а) Mn ²⁺ и Zn²⁺ б) Fe²⁺ и Cr⁺² в) Fe^{3 +}и Ba²⁺

Предложите способы их разделения.

 

14. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионных полуреакций:

FeSO₄+ H₂SO_4(разб) + MnO₂ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄+ H₂O

 

 

15. Определите молярную концентрацию раствора сульфата железа (III) с массовой долей 40% (плотность 1,1 г/мл) (объем 1 литр)

 

 

Литература.

1Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова "Неорганическая химия". Ростов на Дону " Феникс" 2012

2. А.И. Серебрякова - преподаватель химии, кандидат химических наук. «Качественные реакции открытия ионов». /Учебное пособие для самостоятельной работы студентов по общей и неорганической химии/ Фарм. филиал ГБОУ СПО «СОМК», Екатеринбург, 2013.

 

3. А.И. Серебрякова - преподаватель химии, кандидат химических наук. «Решение задач. Способы выражения концентрации».

/ Пособие для самостоятельной работы студентов по общей и неорганической химии / Фарм.филиал ГБОУ СПО «СОМК», Екатеринбург, 2012.