Периодический закон и периодическая система химических элементов. Теория строения вещества.

I. Напишите синквейн на слова: закон, период, группа, атом, ион.

II. Задания в тестовой форме. Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

 

1. Какое свойство химических элементов Д.И Менделеев положил в основу их классификации? А- Относительную атомную массу; Б- Строение внешних электронных слоев; В -Величину заряда ядра атома; Г-Валентность элемента;

2. Свойства химических элементов определяются в первую очередь:

А- Числом электронных уровней; Б- Относительная атомная масса; В-Строением валентных энергетических уровней; Г-Числом нейтронов в ядре;

3. Какой из элементов имеет больший заряд ядра атома?

А- Co Б- I В- Hg Г- Cs

4. В каком периоде расположен элемент, электронная конфигурация которого.... 4S²4p¹?

А-в первом Б-во втором В- в третьем Г-в четвертом

5.Укажите номер группы,в которой расположен элемент с электронной формулой.... 4S²3d³ .

А- II Б-III В-IV Г-V

6. Электронная конфигурация элемента...3S²3p⁴. Формула водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:

А-H₂S и SO₂ Б- H₂S и SO₃ В-H₂Se и SeO₃ Г- H₂O и SO₃

7. Высший оксид химического элемента с электронной формулой 1S²2S²p⁶3S²p⁶4S² растворим в воде. Раствор имеет реакцию среды: А- кислую Б- нейтральную В- щелочную

8. Максимальная валентность марганца равна: А-четыре Б- пять В- шесть Г-семь

9. Общая формула высшего оксида Э₂О₇ формула летучего водородного соединения этого элемента: А- НЭ Б-Н₂О В-ЭН₃ Г- ЭН₄

10. Окислительные свойства атома выражают в способности:А-отдавать валентные электроны атомам других химических элементовБ-принимать электроны от атомов других элементовВ-реагировать с атомами неметаллов Г-реагировать с атомами металлов

11.В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии гибридизации:

А- sp Б-sp² В -sp³ Г- sp²d

№
ответ

 

III. Задания повышенной сложности:

12 . Один из химических элементов существование которого, предсказал Д. И. Менделеев, образует оксид состава Э₂О₃ с массовой долей кислорода 25,53%. Как называется этот элемент.

 

13. Изобразить электронную конфигурацию атома брома. Указать его валентные возможности.

 

14. Объясните, почему не существуют простые катионы Na²⁺, Al⁴⁺ и простые анионы N^4-, СI^2-?

 

 

15. Почему молекула ВF₃ плоская, а молекула NH₃ имеет пирамидальную форму?

 

 

Классы неорганических соединений.

 

I. Напишите синквейн на слова: соль, кислота, гидроксид.

II. Задания в тестовой форме. Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

1.Даны формулы гидроксидов: LiOH; Cr(OH)₃; Si(OH)₄; Al(OH)₃ Be(OH)₂; ClO₂(OH); NO(OH); Sn(OH)₂; Ba(OH)₂; Zn(OH)₂; CrO₂(OH)₂; Pb (OH)₂; KOH; SO₂(OH)₂; Fe(OH)₂; Количество основных и амфотерных гидроксидов соответственно равны:

А-4 и 6 Б- 2 и 8 В- 5 и 5 Г- 6 и 4

2. Даны формулы солей: NaHSO₄ ; Fe₃(PO₄)₂; Ba(HCO₃)₂; Al OH(NO₃)₂; FeCl₃; Ca(H₂PO₄)₂; Mn(NO₃)₂; CaMg(CO₃)₂; Fe(NH₄)₂(SO₄)₂; CrI₃; KAl(SO₄)₂; Cd₂CO₃(OH)₂; K₂MnO₄; Среди них основных и двойных солей соответственно: А-2 и 3 Б-1 и 4 В- 2и 5 Г- 5 и 3

3.Несолеобразующий оксид: А- CrO₃ Б- MgO В- BeO Г- N₂O

4. Определите по названию формулу соли и укажите, какие они по типу: кислая, средняя или основная: дигидрофосфат натрия, дигидрофосфат аммония, сульфат железа (III), гидрокарбонат кальция, хлорид дигидроксо-железа(III),сликат натрия, карбонат гидроксомеди (II). Среди них основных и кислых солей соответственно: А-2 и 3 Б- 3 и 2 В- 2и 5 Г- 3 и 4

5.При взаимодействии гидроксида калия с фосфорной кислотой может образоваться солей: А- одна Б- две В- три Г- четыре

6.Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами группы: А- Zn, Al₂O₃,Cl₂, NaHCO₃ Б- Cu(NO₃)₂, Fe, HCl, SO₃ В- H₂SO₄ , CO_2, H₂O, P₂O₅ Г- Cr(OH)₃, BaCl₂, H₃PO₄, N₂O₅

7. В перечне формул солей: NaHCO_3, Ca(H₂ PO₄)₂,(CaOH)₂,SO₄, KCr(SO₄ )₂, K₂SO₃, KCaPO₄ , CaCО₃, Ca(HCO₃)₂, Ca OHNO₃. Число соответственно средних, кислых, основных и двойных солей равно: А- 2 средние, 2 кислые, 3основные,2 двойные Б- 2 средние, 3 кислые,2основные,2 двойные В- 3средние, 2 кислые, 2основные,2 двойные Г- 2 средние, 2 кислые, 2основные,3 двойные

8.Массовая доля элемента в оксиде Э₂О₃ составляет 36,84%. этот оксид А- основный Б-амфотерный В- кислотный Г-несолеобразующий

9. Оксидом является: А- BaO₂ Б- OF₂ В- Na₂O Г-K₂O₂

10. Соль образуется при взаимодействии двух газообразных веществ: А-H₂ и O₂ Б-Cl₂ и CO В-N₂и H₂ Г-NH₃ и HCl

№
ответ

 

III. Задания повышенной сложности

11. Докажите амфотерность гидроксида свинца, гидроксида хрома (III); составлением уравнений их реакций с серной кислотой и твердым гидроксидом калия.

 

12.Составьте возможные молекулярные и ионные уравнения реакций с получением (отдельно) указанных солей:

SO₂ + Ba(OH)₂ → (средняя, кислая соль)

 

 

NaOH + H₂S→ (средняя, кислая соль)

 

 

La₂O_{3 +}HNO₃→ (средняя, основная соль)

 

 

Ni(OH)₂ +SO₂→ (кислая, основная соль)

 

 

13.Укажите, возможен ли перевод всех средних солей в кислые?

А) Ca(OH)₂ +H₂SO₄→средняя соль →кислая соль?

 

 

Б) KOH +H₃PO₄→средняя соль →кислая соль?

 

В)Ba(OH)₂ + H₂SO₄→средняя соль →кислая соль?

 

14. Возможен ли перевод всех средних солей в основные соли? Ответы подтвердите уравнениями реакций. А) La(OH)₃ +HCIO₄→средняя соль → основная соль?

 

 

Б) CsOH +HCIO₃→средняя соль → основная соль?

 

В) Ba(OH)₂ + HNO₃ → средняя соль→основная соль?

 

15. Даны вещества: Na₂O; H₂O; Fe₂O₃; SO₃; Zn Используя эти вещества и (или) продукты их взаимодействия между собой, предложите способы получения соединений: оксид цинка, сульфат цинка, гидроксид цинка, диоксоцинкат (II) натрия (Na₂ZnO₂), тетрагидроксоцинкат (II) натрия (Na₂{Zn(OH)₄}), диоксоферрат (III) натрия (NaFeO₂)

 

Комплексные соединения

I. Напишите синквейн на слова: комплексообразователь, лиганд, комплекс.

II. Задания в тестовой форме. Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

1. Какая химическая связь реализуется в комплексном соединениях А- металлическая Б- ионная В- донорно-акцепторная Г- водородная

2.Укажите комплексное соединение, у которого заряд комплексообразователя +2, координационное число 4, заряд комплексного иона +2. А- Mg[CuI₄] Б- [Pd(NH₃)₄]SO₄ В- [Al(H₂O)₅Cl]Br₂ Г-[PtCl₄(H₂O)₂]

3. Среди указанных комплексных соединений катионных комплексов: K₂[Sn(OH)₄]; [Cr(H₂O)₅Cl](NO₃)₂; Na[Co(NH₃)₂(NO₂)₄]; K₂[NiCl₄]; [Cr(NH₃)₆](NO₃)₃; [Fe(NH₃)₆](NO₃)₃; [PtCl₄(H₂O)₂], [Ti(H₂O)₆]Cl₃; K₃[CoF₆]; [Co(SO₄)(NH₃)₅]NO₃ ; [Cr(H₂O)₆]Cl₃; K₂[Ni(CN)₄]; А- 5 Б- 6 В- 8 Г- 12

4. Сочетанием частиц Со³⁺, NH₃, NO^2–, K⁺ можно составить формулы комплексных соединений c координационным числом 6. Их число равно: А-5 Б- 6 В-7 Г-8

5.Дитиосульфатоаргентат (I) калия отвечает формуле А - [Pd(NH₃)₄]SO₄ Б- K₃[Ag(S₂O₃)₂] В- Ag₂S₂O₃ Г- K₆ [Pt (SO₃)₄]

6.Фосфат цианоакватетраамминкобальта (III) отвечает формуле А-[Co(SO₄)(NH₃)₅]NO₃ Б-[Co(NH₃)₄ (H₂O)CN ]₃(PO₄)₂ В- [Co(NH₃)₂ CN] PO₄ Г-[Co(NH₃)₄ (H₂O)CN ](PO₄)₂

7. Гидроксид цинка в воде практически не растворяется, но хорошо раство-ряется щелочами и гидроксидом аммония с образованием комплексных соединений. Продукт реакции: А- [ Zn (NH₃)₂] OH Б- [ Zn (NH₃)₄] (OH)₂ В- (NH₄)₂ZnO₂ Г-ZnO

8. Нейтральным комплексом является: А- K₃[CoF₆] Б- Fe₃ [Fe(CN)₆ ] В- K₂Na[Co(NO₂)₆] Г-[Pt(H₂O)₂ (NH₃)₄ SO₃]

№
ответ

 

III. Задания повышенной сложности.

9.Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) тетрацианодиамминплатинат (II) калия

 

б)динитротетраакваалюминия (III) бромид

 

10.Дайте характеристику комплексных соединений по трем признакам: Na₃[Cr(OH)_6],

 

 

H₃[Fe(CN)₆]

 

 

[Cu(NH₃)₄](ОН)_2.

 

 

11. Напишите названия соединений:

K₂[Sn(OH)₄]

[Cr(H₂O)₅Cl](NO₃)₂

Na[Co(NH₃)₂(NO₂)₄]

[Cr(NH₃)₆](NO₃)₃

[Fe(NH₃)₆](NO₃)₃

[PtCl₄(H₂O)₂]

K₂[Ni(CN)₄]

K₂[NiCl₄]

[Ti(H₂O)₆]Cl₃

K₃[CoF₆]

[Co(SO₄)(NH₃)₅]NO₃

12. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе комплексных солей

Ca₂[Fe(CN)₆]

[Ag(NH₃)₂]Cl

K₄[Fe(CN)₆]

[FeF₂(NH₃)₄]₂SO₄

[PdCl₂(H₂O)₄].

13.В результате обменной реакции между гексацианоферратом (II) калия и сульфатом меди (II) образуется малорастворимое комплексное соединение. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.

 

Растворы

I. Напишите синквейн на слова: раствор, концентрация, растворение.

II. Задания в тестовой форме. Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

 

1.Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему незначительных количеств кислоты или основания называется: А- кислотным Б- щелочным В -буферным Г-нейтральным

2. Для приготовления 10мл раствора с массовой долей 40 % (плотностью 1,4г/мл) необходимая масса гидроксида калия равна: А-8,4г Б-5,6г В-4г Г-40г

3. Для получения одного литра раствора хлороводородной кислоты с мас- совой долей HCl 30 % (плотность равна 1,15 г/мл) потребуются объем (измеренный при н.у.) хлороводорода: А- 211,72л Б- 21,1л В-0,805 л Г- 0,94л

4.В 500 мл раствора серной кислоты содержится 196 г H₂SO₄. Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалентов растворенного ве- щества соответственно составляет: А - 0,5моль/л и 1моль/л Б - 1моль/л и 2моль/л В - 2моль/л и 4моль/л Г- 4моль/л и 8моль/л

5. Для приготовления двух литров децимолярного раствора сульфата алю-миния потребуется соли: А- 68,4г Б-237,5г В-4,68г Г-25,5г

6. Молярная концентрация эквивалентов Na₂CO₃ в растворе равна 0,25 моль/л. Масса карбоната натрия содержащаяся в 0,5 л раствора равна:А-52,3г Б-3,35г В-10,6г Г-6,625г

7. Объем раствора с молярной концентрацией эквивалентов CuSO₄ 0,1 моль/л, в котором содержится 8г сульфата меди равен: А-3л Б-2л В-1л Г-0,5л В-4г

 

№
ответ

 

III. Задания повышенной сложности.

8. Сколько граммов йода необходимо для приготовления 200г 5%-ной йодной тинктуры? Сколько миллилитров спирта (r=0,8 г/мл) потребуется для этого?

 

9. Физиологический раствор – это 0,9%-ный раствор NaCl (r=1,005 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента хлорида натрия в физиологическом растворе. Масса раствора 100г.

 

10. Определите молярную концентрацию эквивалента дезинфицирующего раствора перманганата калия, если массовая доля такого раствора составляет 5%, плотность раствора 1,06 г/мл. Z(KMnO₄)=5.

 

 

11. Сколько граммов раствора нитрата натрия с массовой долей NaNO₃ 30 % необходимо добавить к 300 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10 %?

 

 

12. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NaCl (ρ = 1,152), чтобы получить раствор с массовой долей хлорида натрия 4,5 % и плотностью 1,029?

 

 

13.Определите титр гипертонического раствора питьевой соды, применяемого для ингаляций, снятия отеков и прочее, если в 200 см³ такого раствора содержится 6,2 г питьевой соды?

 

 

14. Вычислите, какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 11,6 % (плотность 1,08) и какой объем воды требуется для приготовления 250 мл децимолярного раствора серной кислоты.

 

 

15. Для осаждения сульфата бария из 100 мл 15%-го раствора BaCl₂ потребовалось 14,4 мл раствора серной кислоты. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации и титр раствора H₂SO₄.