Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Топ:
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Дисциплины:
2017-09-30 | 553 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
При коррозии с водородной деполяризацией катодная реакция коррозионного процесса описывается следующими реакциями:
Н3О+ + е → Надс + Н2О →½ Н2 + Н2О кислая среда;
H2O + е → Надс + 20Н– → ½ Н2 + 2 ОН– нейтральная и щелочная среда.
Для того чтобы коррозия с водородной деполяризацией была возможна, необходимо, чтобы было выполнено термодинамическое условие электрохимической коррозии:
. (4.1)
Равновесный потенциал металла () можно определить по уравнению
Е , (4.2)
где Е – стандартный потенциал водородного электрода;
а – активность водородных ионов;
Р – парциальное давление водорода в коррозионной среде.
При Р = 1, учитывая, что = 0, уравнение значительно упрощается:
(4.3)
Соотношение (4.1) выполняется для отрицательных металлов, включая железо, в электролитах с любым рН. Для более положительных в сравнении с железом металлов, стоящих в ряду активности левее водорода, оно выполняется только в кислых средах. Металлы, стоящие в ряду активности правее водорода, ни в каких средах не корродируют по коррозии с водородной деполяризацией. Для производственной практики это коррозия металлов в кислых грунтах, кислых сточных водах, коррозия оборудования на производствах, связанных с применением кислот (травильные участки заводов ОЦМ, гальванические цеха) и т.д.
Как уже отмечалось выше, при электрохимической коррозии на поверхности металла протекает две сопряженные реакции: анодный процесс ионизации металла и катодный процесс восстановления окислителя (ей). В целом скорость коррозии будет зависеть от скорости каждой из этих реакций. Однако, если коррозия идет с образованием растворимых соединений металла, то анодная реакция в этом случае часто протекает быстро с малой поляризацией и скорость коррозии определяется, в основном, замедленностью катодной реакции. Рассмотрим, от каких факторов в этом случае будет зависеть скорость коррозии.
|
Катодный процесс коррозии с водородной деполяризацией состоит из следующих стадий:
1. Диффузия гидратированных ионов водорода или молекул воды к поверхности корродирующего металла.
2. Разряд водородных ионов или молекул воды:
Н3О++е →Надс+Н2О
Н2О+е → Надс+ОН–
3. Растворение и диффузия части атомов водорода в металле.
4. Молизация водородных атомов путем рекомбинации:
Надс + Надс→ Н2
или электрохимической десорбции:
Надс + Н3О++е→ Н2+ Н2О
Надс+ Н2О+е → Н2+ ОН–
5. Диффузия и перенос конвекцией водорода от катодных участков вглубь, а затем его диффузия в воздух.
6. Образование и отрыв пузырьков от поверхности металла:
Н2+ Н2+ Н2+ → nН2
Первая стадия – диффузия деполяризатора к поверхности металла при выделении водорода является быстрой в связи с большой подвижностью водородных ионов и высокой концентрацией молекул воды в двойном электрическом слое. В реальных условиях коррозии наиболее часто замедленными стадиями являются: разряд, электрохимическая десорбция и отвод пузырьков в газовую фазу. Возможность замедленной стадии рекомбинации при рассмотрении коррозионных процессов можно не учитывать, так как рекомбинационная теория водородного перенапряжения справедлива, в основном, для благородных металлов (Pt,Pd,Ro), термодинамически не способных к коррозии с водородной деполяризацией. В величину перенапряжения всегда вносит свой вклад стадия 5.
Кинетические зависимости при замедленности стадий разряда и электрохимической десорбции сходны между собой. Рассмотрим влияние различных факторов на коррозию в случае замедленной стадии разряда.
|
|
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!