Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Интересное:
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Дисциплины:
2017-09-30 | 178 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Тема 1
Введение. Место и роль химии среди естественных наук. Предмет химии. Взаимосвязь химии и экологии.
Атомно-молекулярная теория, стехиометрические законы и основные понятия химии. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Атом, молекула, ион, радикал. Моль - единица количества вещества. Относительные атомные и молекулярные массы. Число Авогадро. Молярная масса. Простейшие (эмпирические) и истинные формулы химических соединений. Закон постоянства состава. Закон сохранения массы. Закон эквивалентов. Химический эквивалент. Закон кратных отношений. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газа. Газовые законы. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Парциальное давление газа в смеси. Закон парциальных давлений. Типы химических реакций. Уравнения химических реакций и стехиометрические расчеты, связанные с использованием весовых и объемных со-отношений веществ. Основные классы неорганических соединений.
Тема 2
Строение атома и периодическая система. Доказательства сложности строения атома. Модель атома по Бору. Постулаты Бора. Квантовые числа и энергетические уровни в атоме. Принцип Паули. Правило Хунда. Закон Мозли. Периодический закон Менделеева. Постулаты Менделеева. Строение периодической системы. Строение многоэлектронных атомов. Электронные и электронно-графические формулы атомов. Электронные аналоги. Правило октета. Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность. Строение ядра атома. Радиоактивность.
Тема 3
Химическая связь и строение молекул. Разновидности химической связи. Ковалентная связь. Описание химической связи методами валентных связей и молекулярных орбиталей. Физический смысл понятия валентности. Гибридизация орбиталей и конфигурация молекул. Донорно-акцепторная связь. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент и другие количественные характеристики ковалентной, связи (длина, энергия). Формы существования свободных элементов. Ионная связь. Строение конденсированного вещества: ионные, атомные, ковалентные, молекулярные и металлические кристаллы. Их свойства. Типы кристаллических решеток. Жидкости и аморфные вещества.
|
Тема 4
Основы химической термодинамики. Предмет термодинамики. Основные определения: система (открытая, изолированная, закрытая, гомогенная, гетерогенная), поверхность раздела. Термодинамические функции состояния: внутренняя энергия, энтропия, энтальпия.
Энергетика химических реакций. Внутренняя энергия системы. Закон сохранения энергии - первый закон термодинамики. Теплосодержание (энтальпия). Экзо- и эндотермические реакции. Стандартное состояние системы. Тепловой эффект химической реакции Теплоты(энтальпии) образования химических соединений. Закон Гесса и следствие из него. Термохимические уравнения.
Энтропия - мера неупорядоченности термодинамической системы. Второй закон термодинамики. Свободная энергия Гиббса, как условие самопроизвольного протекания реакции.
Тема 5
Кинетика и механизм химических реакций. Химическое равновесие. Гомо- и гетерогенные реакции. Понятие скорости химической реакции. Кинетическая кривая и ее математическая обработка. Закон действия масс. Порядок реакции. Константа скорости химической реакции. Температурная зависимость скорости реакции. Энергия активации. Механизм реакции. Лимитирующая стадия механизма. Цепные реакции. Горение и самовозгорание. Катализ. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его константа. Принцип Ле-Шателье. Гетерогенные реакции. Фотохимические реакции.
Тема 6
Природа растворов и ионные реакции. Вода и водные растворы. Свойства воды. Водородная связь. Различные способы выражения концентрации и взаимные переход между ними: процентная, молярная, нормальная, моляльная концентрации, мольная доля. Растворимость. Разбавленные и насыщенные растворы.
|
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: осмотическое давление, давление насыщенного пара растворителя, температура кипения и замерзания раствора. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа..
Электролитическая диссоциация. Свойства растворов электролитов. Степень диссоциации и ее взаимосвязь с изотоническим коэффициентом. Классификация электролитов по степени диссоциации. Обратимость процессов диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация. Диссоциация воды и ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН.
Ионные реакции: диссоциация, нейтрализация, обменные реакции. Направление протекания ионных реакций. Форма записи. Электропроводность растворов. Сила кислот и оснований. Растворы сильных электролитов. Понятие коэффициента активности. Произведение растворимости. Гидролиз солей.
Тема 7
Окислительно-восстановительные процессы. Общая характеристика окислительно-восстановительных процессов. Понятие «степень окисления», правила определения. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), форма записи, составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Принцип электронного баланса. Основные типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования.
Тема 8
Электрохимические и электролитические процессы. Взаимосвязь между ОВР и электрохимическим процессом. Гальванический элемент. Электродный потенциал. Анод и катод. Электродный потенциал как характеристика окислительно-восстановительных свойств веществ. Ряд активности металлов. Стандартный потенциал и таблица стандартных потенциалов. Электрическая работа. Уравнение Нернста. Электроды 1-го, 2-го,, 3-го рода и редокс-электроды. Стеклянный электрод.
Электролитический процесс как обратный гальваническому. Электролиз расплавов и растворов, с инертным и активным анодом. Количественные законы электролиза. Электрокинетические явления. Перенапряжение. Коррозия металлов.
|
Тема 9
Образец 4. тема: ОВР
1. Определить степени окисления элементов в частице:
ClO4 -; Cr(NO3)3; O2
2. Определить тип ОВР, уравнять м-дом электронного баланса:
NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
3. Закончить, уравнять м-дом электронного баланса:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 =
Образцы экзаменационных задач и задач для самостоятельных работ
Тема 1
Введение. Место и роль химии среди естественных наук. Предмет химии. Взаимосвязь химии и экологии.
Атомно-молекулярная теория, стехиометрические законы и основные понятия химии. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Атом, молекула, ион, радикал. Моль - единица количества вещества. Относительные атомные и молекулярные массы. Число Авогадро. Молярная масса. Простейшие (эмпирические) и истинные формулы химических соединений. Закон постоянства состава. Закон сохранения массы. Закон эквивалентов. Химический эквивалент. Закон кратных отношений. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газа. Газовые законы. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Парциальное давление газа в смеси. Закон парциальных давлений. Типы химических реакций. Уравнения химических реакций и стехиометрические расчеты, связанные с использованием весовых и объемных со-отношений веществ. Основные классы неорганических соединений.
Тема 2
Строение атома и периодическая система. Доказательства сложности строения атома. Модель атома по Бору. Постулаты Бора. Квантовые числа и энергетические уровни в атоме. Принцип Паули. Правило Хунда. Закон Мозли. Периодический закон Менделеева. Постулаты Менделеева. Строение периодической системы. Строение многоэлектронных атомов. Электронные и электронно-графические формулы атомов. Электронные аналоги. Правило октета. Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность. Строение ядра атома. Радиоактивность.
Тема 3
Химическая связь и строение молекул. Разновидности химической связи. Ковалентная связь. Описание химической связи методами валентных связей и молекулярных орбиталей. Физический смысл понятия валентности. Гибридизация орбиталей и конфигурация молекул. Донорно-акцепторная связь. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент и другие количественные характеристики ковалентной, связи (длина, энергия). Формы существования свободных элементов. Ионная связь. Строение конденсированного вещества: ионные, атомные, ковалентные, молекулярные и металлические кристаллы. Их свойства. Типы кристаллических решеток. Жидкости и аморфные вещества.
|
Тема 4
Основы химической термодинамики. Предмет термодинамики. Основные определения: система (открытая, изолированная, закрытая, гомогенная, гетерогенная), поверхность раздела. Термодинамические функции состояния: внутренняя энергия, энтропия, энтальпия.
Энергетика химических реакций. Внутренняя энергия системы. Закон сохранения энергии - первый закон термодинамики. Теплосодержание (энтальпия). Экзо- и эндотермические реакции. Стандартное состояние системы. Тепловой эффект химической реакции Теплоты(энтальпии) образования химических соединений. Закон Гесса и следствие из него. Термохимические уравнения.
Энтропия - мера неупорядоченности термодинамической системы. Второй закон термодинамики. Свободная энергия Гиббса, как условие самопроизвольного протекания реакции.
Тема 5
Кинетика и механизм химических реакций. Химическое равновесие. Гомо- и гетерогенные реакции. Понятие скорости химической реакции. Кинетическая кривая и ее математическая обработка. Закон действия масс. Порядок реакции. Константа скорости химической реакции. Температурная зависимость скорости реакции. Энергия активации. Механизм реакции. Лимитирующая стадия механизма. Цепные реакции. Горение и самовозгорание. Катализ. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его константа. Принцип Ле-Шателье. Гетерогенные реакции. Фотохимические реакции.
Тема 6
Природа растворов и ионные реакции. Вода и водные растворы. Свойства воды. Водородная связь. Различные способы выражения концентрации и взаимные переход между ними: процентная, молярная, нормальная, моляльная концентрации, мольная доля. Растворимость. Разбавленные и насыщенные растворы.
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: осмотическое давление, давление насыщенного пара растворителя, температура кипения и замерзания раствора. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа..
Электролитическая диссоциация. Свойства растворов электролитов. Степень диссоциации и ее взаимосвязь с изотоническим коэффициентом. Классификация электролитов по степени диссоциации. Обратимость процессов диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация. Диссоциация воды и ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН.
|
Ионные реакции: диссоциация, нейтрализация, обменные реакции. Направление протекания ионных реакций. Форма записи. Электропроводность растворов. Сила кислот и оснований. Растворы сильных электролитов. Понятие коэффициента активности. Произведение растворимости. Гидролиз солей.
Тема 7
Окислительно-восстановительные процессы. Общая характеристика окислительно-восстановительных процессов. Понятие «степень окисления», правила определения. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), форма записи, составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Принцип электронного баланса. Основные типы окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования.
Тема 8
Электрохимические и электролитические процессы. Взаимосвязь между ОВР и электрохимическим процессом. Гальванический элемент. Электродный потенциал. Анод и катод. Электродный потенциал как характеристика окислительно-восстановительных свойств веществ. Ряд активности металлов. Стандартный потенциал и таблица стандартных потенциалов. Электрическая работа. Уравнение Нернста. Электроды 1-го, 2-го,, 3-го рода и редокс-электроды. Стеклянный электрод.
Электролитический процесс как обратный гальваническому. Электролиз расплавов и растворов, с инертным и активным анодом. Количественные законы электролиза. Электрокинетические явления. Перенапряжение. Коррозия металлов.
Тема 9
Химия элементов и ее связь с положением элементов в Периодической системе.
Химические свойства водорода.
Свойства галогенов: нахождение в природе, окислительно-восстановительные свойства, фтор как сильнейший окислитель, плавиковая и соляная кислоты, кислородные кислоты галогенов, галогениды и галогенаты. Применение галогенов.
Кислород и халькогены. Нахождение в природе, окислительно-восстановительные свойства, сероводород и сульфиды, серная и сернистая кислоты, сульфаты и сульфиты. Применение халькогенов и их соединений. Токсичность халькогенов.
Элементы подгруппы азота. Нахождение в природе, окислительно-восстановительные свойства. Аммиак и соли аммония. Оксиды азота. Азотная и азотистая кислоты, нитраты и нитриты. Фосфор. Фосфорная кислота, фосфаты.
Проблема связывания атмосферного азота. Токсичность элементов 5-й группы.
Элементы подгруппы углерода. Нахождение в природе, окислительно-восстановительные свойства. Неорганические соединения углерода: углекислый газ, карбонаты, окись углерода. Соединения кремния. Силикаты в природе. Германий, олово, свинец.
Элементы подгруппы бора. Борная кислота и бораты. Бориды и борогидриды. Свойства алюминия.
Щелочноземельные и щелочные металлы.
Переходные металлы - общие свойства.
|
|
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!