Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Топ:
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Интересное:
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2017-09-10 | 707 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Водные растворы солей, кислот и оснований обладают рядом особенностей по сравнению с растворами других веществ. Шведский ученый Сванте Аррениус в 1887 г. предложил теорию ионизации, согласно которой при растворении кислот, оснований и солей в воде происходит расщепление молекул на ионы.
Вещества,распадающиеся на ионы в растворахили расплавах и поэтому проводящие электрический ток, называются электролитами.
Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией (ТЭД).
Сущность теории Аррениуса сводится к следующим трем положениям:
1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы. Ио́н (др.-греч. ἰόν — идущее) — одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица.
2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду иназываются катионами; отрицательно заряженные - к аноду, они называются анионами.
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация). Общая запись этих двух процессов:
КА <=> К+ + А-, (1)
где КА – электролит, К+ - катион, А- - анион.
Диссоциация кислот, солей, оснований в водных растворах.
С помощью ТЭД дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.
НСl <=> Н+ + Сl-.
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
H3PO4 <=> Н+ + H2 PO-4
H2 PO-4 <=> Н+ + H PO2-4
H PO2-4 <=> Н+ + PO3-4
Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид-ионы.
|
КОН <=> К+ + ОН-
Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.
KСl <=> K+ + Сl-.
Поскольку диссоциация процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой - α альфа).
Степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы молекул NΙ к общему числу растворенных молекул N:
NΙ
α= -------- (в долях единицы или в процентах)
N
Если α =1 или 100%, электролит полностью распадается на ионы.
Если α = 0, диссоциация отсутствует.
Если α = 0,5 или 50%, то это означает, что из каждых 100 молекул данного электролита 50 находятся в состоянии диссоциации.
Различают сильные и слабые электролиты.
Сильные электролиты в водном растворе диссоциированы практически полностью. В растворах сильных электролитов молекулы отсутствуют. К сильным электролитам относятся:
1) почти все соли;
2) многие минеральные кислоты: H2S04, HN03, HCl, НСIO4, HBr, HI, HMn04;
3) основания щелочных металлов, например: NaOH и КОН, а также Ва(ОН)2, Са(ОН)2.
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют лишь частично. В растворе имеется большое количество недиссоциированных молекул. К слабым электролитам относятся:
1) некоторые минеральные кислоты: H2C03, H2S, HN02, H2Si03.
2) многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов), а также NH4OH;
3) вода.
Кислоты Н3РО4, H2S03 и HF являются кислотами средней силы.
Понятие о константе химического равновесия.
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, поэтому в растворе устанавливается динамическое равновесие между молекулами и ионами. Следовательно, к процессу диссоциации слабого электролита мы можем применить законы химического равновесия.
Для уравнения реакции диссоциации (1)
КА <=> К+ + А-
константу равновесия можно выразить уравнением:
|
[К+ ] [ А-]
КD = ----- ---- - -
[К А ]
где:
[KA] — концентрация недиссоциированного соединения в растворе;
[K+] — концентрация катионов в растворе;
[A−] — концентрация анионов в растворе.
Константу равновесия применительно к реакции диссоциации называют константой диссоциации.
Например, для диссоциации азотистой кислоты:
HNO2 <=> Н+ + NO2-
выражение константы диссоциации имеет следующий вид:
[Н+] [NO2-]
КD = ----- ---- - -
[HNO2]
Установлено, что константа диссоциации для слабых электролитов не меняется с изменением концентрации раствора и является постоянной величиной при постоянной температуре.
Закон действия масс.
Закон действия масс: чем больше константа диссоциации, тем больше ионов в растворе.
КА <=> К+ + А-
[К+ ] [ А-]
КD = ----- ---- - -
[К А ]
Теория электролитической диссоциации справедлива лишь в отношении растворов слабых электролитов, так как только ионизация слабых электролитов приводит к химическому равновесию, которое характеризуется константой ионизации.Процесс диссоциации сильных электролитов необратим, вследствие этого растворы сильных электролитов и не подчиняются закону действия масс.
|
|
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!