Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Топ:
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2017-07-24 | 323 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Различают химическую и электрохимическую коррозию.
Химическая коррозия – это разрушение металла под действием окислителей, находящихся в коррозионной среде. Такой вид коррозии возникает при контакте металлов с неэлектролитами или в газовой среде при высоких температурах (газовая коррозия). С газовой коррозией мы сталкиваемся довольно часто при коррозии металлов в печах, выхлопных трубах и т.п. Разрушение металлов обусловлено их окислением компонентами газовой среды, такими как кислород, пары воды, оксид углерода (IV), оксид серы (IV) и др. Химическая коррозия протекает без возникновения электрического тока.
Электрохимическая коррозия – это разрушение металла при контакте с электролитами при этом в системе возникает электрический ток. Это наиболее часто встречающийся вид коррозии. Примерами электрохимической коррозии являются разрушение корпусов судов и гидротехнических сооружений в морской и речной воде, коррозия оборудования, соприкасающегося с растворами кислот, щелочей и солей и др [4 – 6].
При электрохимической коррозии металлов одновременно протекают три основных процесса:
1. Анодный процесс – растворение металла (анодное окисление), ионизация атомов, переходящих в виде гидратированных катионов в раствор электролита:
Me + mH2O → Men+ · mH2O + ne–
2. Катодный процесс – образующиеся свободные электроны, оставаясь в кристаллической решетке металла, перемещаются к катодным участкам его поверхности, где ониассимилируются либо атомами растворенного кислорода, либо ионами водорода, т.е деполяризаторами D (катодное восстановление):
ne– + D → [D ne–]n–
3. Процесс протекания электронов по металлу от анодных участков к катодным, а также соответствующее перемещение катионов и анионов в электролите, т.е. возникает электрический ток.
|
Рис. 2. Принципиальная схема электрохимического коррозионного процесса.
Анодный и катодный процессы электрохимической коррозии взаимосвязаны. При переходе одного иона железа в раствор два освободившихся электрона, оставшиеся в металле, участвуют в реакции восстановления деполяризатора. Скорости этих процессов связаны законом электронейтральности металла. Если снятие электронов заторможено в катодном процессе, то и анодный процесс ионизации металла замедлится. Окислитель играет роль деполяризатора, отнимающего электроны у металла, обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним в химическое соединение.
Смещение потенциала металла в положительную сторону обычно облегчает анодный процесс и затрудняет катодный. Смещение потенциала в отрицательную сторону, наоборот, ускоряет катодный процесс и тормозит анодный.
Разрушение металла идет преимущественно на анодных участках корродирующего металла.
Пурбэ предложил представлять термодинамические данные, касающиеся электрохимического и коррозионного поведения металлов в водных средах, в форме компактных диаграмм в координатах потенциал металла – рН среды [7].
Такие диаграммы составлены для большенства металлов. Они наглядно показывают условия, при которых металл термоденамически устойчив либо может реагировать, образуя ионы, оксиды и комплексные соединения. Диаграммы состоят из областей, разграниченных кривыми, которые характеризуют определенные равновесия: горизонтальные – с участием электронов, вертикальные с участием ионов Н+ и ОН–, наклонные с участием электронов, ионов Н+ и ОН–.
Положение этих кривых равновесия на диаграмме зависит от активности ионов металла, Н+ и ОН–, а также активности других ионов.
Пример диаграммы Пурбэ представлен на рис. 3.
Рис.3. Диаграмма Пурбэ для системы железо – вода.
|
|
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!