Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Топ:
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2017-06-19 | 314 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Установить состав продуктов реакции можно, используя правила стяжения:
1. В кислой и нейтральной среде ионы металлов с зарядами +1, +2, +3, (+4) с кислотными остатками образуют соли.
|
2. Образующиеся в реакциях окисления-восстановления атомы с положительными степенями окисления +4,+5,+6,+7 стягиваются с кислородом и образуют отрицательные ионы кислотных остатков. Исключение: Pb, Mn, C, S, которые в нейтральной или кислой среде образуют диоксиды (PbO2, CO2 и др.).
3. Избыточный кислород в кислой среде образует с ионами водорода воду:
О2– + 2Н+ → H2O.
4. Избыточный кислород в нейтральной среде стягивается с молекулами воды с образованием гидроксидионов:
О2– + Н2О → 2OH– .
5. Ионы водорода в щелочной среде стягиваются с гидроксид-ионами с образованием молекул воды:
H+ + OH– → H2O.
Применяют два метода составления уравнений для реакций окисления-восстановления: метод электронного баланса и ионно-элек-тронный метод.
По существу, оба они базируются на одних и тех же предпосылках законов сохранения массы и энергии:
1. Количество атомов любого элемента до реакции равно количеству атомов этого элемента после реакции.
2. Количество электронов, отданных восстановителем, равно количеству электронов, принятых окислителем.
Метод электронного баланса
Пример 1.
H2S–2 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 → S0 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
B O
1. Определяем степени окисления всех элементов.
2. Определяем элементы, изменяющие степень окисления.
3. Составляем электронные полуреакции. Термином «полуреакция» обозначают отдельное уравнение (электронное или электронно-ионное), характеризующее процесс «восстановления» или процесс «окисления», т.е. лишь одну стадию единого окислительно-восстано-вительного процесса.
|
3 S–2 - 2e- → S0 – окисление; восстановитель.
1 2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 – восстановление; окислитель.
4. Находим наименьшее общее кратное для числа переданных эле-ктронов – 6. Расставляем эти коэффициенты.
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.
Подбираем коэффициенты для атомов и ионов, не участвующих в окислении-восстановлении. По числу кислотных остатков в правой части уравнения находим коэффициент для кислоты – 4.
По числу Н+ в левой части находим коэффициент для Н2О – 7.
5. Уравниваем металлы.
6. Уравниваем кислотные остатки.
7. Уравниваем водород.
8. Правильность уравнивания определяем по кислороду.
Пример 2.
Для того чтобы составить уравнения окислительно-восстанови-тельной реакции, следует:
1. Написать продукты реакции, руководствуясь схемами перехода, и установить элементы, изменяющие степень окисления в зависимости от среды раствора, например: KMnO4 + Н2S + H2SO4 , учитывая, что в данной реакции кислая среда Mn7+ изменит степень окисления до Mn2+, а сера S2- – до S0.
Mn7+ → Mn2+.
S2- → S0.
Следовательно, продуктами реакции будут являться сульфат марганца, сульфат калия, свободная сера и вода:
KMnO4 + Н2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + S0 + H2O.
2. Составить электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель.
Mn7+ + 5e- → Mn2+ 2 окислитель.
S2- - 2e- → S0 5 восстановитель.
3. В правую и левую части уравнения поставить коэффициенты:
2KMnO4 + 5Н2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O.
Порядок расстановки коэффициентов:
1. Сначала ставят найденные коэффициенты в правую и левую части уравнения перед формулами веществ, в которых элементы изменили степень окисления:
2KMnO4 + 5Н2S + H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5S0 + H2O.
2. Затем уравнивают металлы и кислотные остатки, если они сохраняются:
2KMnO4 + 5Н2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5S0 + 8H2O.
3.Уравнивают водород и кислород:
2KMnO4 + 5Н2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5S0 + 8H2O.
Чтобы число отданных и принятых электронов было одинаковым в схеме электронного баланса находят наименьшее общее кратное и коэффициенты перед окислителем и восстановителем например:
|
Mn7+ + 5e → Mn2+ 10 2
S2- − 2e- → S0 10 5
В данном примере для окислителя коэффициент равен 2, а для восстановителя – 5.
Лабораторная работа № 2
|
|
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!