Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Топ:
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Дисциплины:
2023-01-16 | 29 |
5.00
из
|
Заказать работу |
Цель работы – ознакомление с одним из методов исследования химического равновесия. Определение состава равновесной смеси, расчет константы равновесия и стандартных термодинамических параметров реакции.
В данной работе для изучения равновесия используются реакции
2FeCl3 +2 KI →2 FeCl2 +I2 + 2 KCl
или Fe2(SO4)2 + 2 KI →2 Fe SO4 +I2 + 2 K2 SO4
Оборудование и реактивы
1. Термостат.
2. 4 конические колбы для титрования емкостью 100 мл.
3. 2 колбы с притертыми пробками емкостью 100 мл.
4. Пипетка на 15 мл.
5. 0,0128 М раствор сульфата железа (III) Fe2(SO4)2 .
6. 0,025 М раствор иодида калияKI.
7. Бюретка с 0,015 М раствором тиосульфата натрия Na2S2O3.
8. Раствор крахмала.
9. Баня со льдом.
Порядок выполнения работы
Для проведения реакции необходимо задаться определенным исходным составом реагирующей смеси (вариант I или вариант II):
Раствор | Вариант I | Вариант II | ||
Колба 1 | Колба 2 | Колба 1 | Колба 2 | |
Fe2(SO4)2 0,0128 М | 50 мл | - | 55 мл | - |
KI 0,025 М | - | 50 мл | - | 45 мл |
1. Налить в две сухие колбы с притертыми пробками емкостью100 мл выбранные количества растворов исходных веществ.
2. Поместить колбы на 30 мин в водяной термостат при температуре 25оС.
3. За это время приготовить для титрования 4 конические колбы емкостью 100 мл, в каждую из которых налить по 30 мл дистиллированной воды и поставить их на лед.
4. По истечении 30 мин слить вместе содержимое колб 1 и 2 (момент слива отметить по часам), закрыть реакционную колбу пробкой и установить в термостат.
5. Определить момент наступления равновесия в реакционной смеси, для чего:
5.1. Через определенные промежутки времени от начала реакции (15, 30, 45 мин), не вынимая колбу из термостата, отобрать пипеткой пробу (15 мл) и перенести ее в охлажденную коническую колбу для титрования. Временем отбора пробы считать момент слива раствора из пипетки в колбу для титрования.
5.2. Сразу же после сливания пробы оттитровать выделившийся иод 0,015 М раствором тиосульфата натрия Na2S2O3 до бледно-желтой окраски раствора.
5.3. Добавить в раствор несколько капель раствора крахмала и продолжать титровать раствором тиосульфата до исчезновения синей окраски (светло-синяя окраска раствора, появляющаяся через некоторое время после титрования, не учитывается).
5.4. Перед отбором следующей пробы сполоснуть пипетку дистиллированной водой.
6. Построить график зависимости объема раствора тиосульфата, пошедшего на титрование проб от времени τ. Моменту наступления равновесия будет отвечать точка перегиба на кривой.
7. Рассчитать равновесную концентрацию иода по формуле, вытекающей из закона эквивалентов
,
где − молярная концентрация раствора тиосульфата натрия; V1 − объем раствора тиосульфата, пошедший на титрование иода в момент равновесия, мл; V2 − объем взятой пробы, мл.
8. Рассчитать равновесный состав смеси, построив следующую таблицу:
Вещество | Начальный состав, моль/л | Прореагировало (образовалось) к моменту равновесия, моль/л | Равновесный состав, моль/л |
Fe2(SO4)3 | |||
KI | 2 | ||
I2 | 0 | ||
FeSO4 | 0 | 2 | 2 |
K2SO4 | 0 |
9. Рассчитать константу равновесия К при температуре опыта Т1, используя найденные значения равновесных концентраций участников реакции по формуле закона действия масс:
.
10. В такой же последовательности (пункты 1.9) провести опыт при температуре Т2 и рассчитать константу равновесия при этой температуре .
11. Рассчитать стандартные термодинамические параметры реакции:
● тепловой эффект ΔН0 по формуле
;
● изобарно-изотермический потенциал реакции (изменение свободной энергии Гиббса)
;
● изменение энтропии реакции:
.
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!