Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе — КиберПедия 

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...

Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...

Интересное:

Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...

Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...

Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе

2023-01-01 67
Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 8Следующая ⇒
  Вещество   Свойство
А) Серная кислота 1) Неэлектролит
Б) Сульфат аммония 2) Слабый электролит
В) Сахароза 3) Сильный электролит
Г) Азотистая кислота    
Д) Фтороводородная кислота    
  А Б В Г Д
  3 3 1 2 2

Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе

  Вещество   Свойство
А) Сернистая кислота 1) Неэлектролит
Б) Метанол 2) Слабый электролит
В) Азотная кислота 3) Сильный электролит
Г) Карбонат калия    
Д) Аммиак    
  А Б В Г Д
  2 1 3 3 2

36. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,76∙10–5, концентрация его раствора 0,01 М. Вычислите

степень электролитической диссоциации NH4OH (%) 4,2
водородный показатель раствора 10,62

37. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,74∙10–5, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите

степень электролитической диссоциации кислоты (%) 4,17
водородный показатель раствора 3,38

38. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 3,0∙10–8, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите

степень электролитической диссоциации кислоты (%) 0,173
водородный показатель раствора 4,77

39. Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 5,0∙10–10, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите

степень электролитической диссоциации кислоты (%) 0,022
водородный показатель раствора 5,66

40. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 6,9∙10–4, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите

степень электролитической диссоциации кислоты (%) 26,3
водородный показатель раствора 2,6

Вычислите водородный показатель (рН) 0,005 М растворов
азотной кислоты 2,3
гидроксида бария 12

Вычислите водородный показатель (рН) 0,002 М растворов

соляной кислоты 2,7
гидроксида кальция 11,6

Вычислите водородный показатель (рН) 0,001 М растворов

серной кислоты 2,7
гидроксида натрия 11

44. Вычислите водородный показатель (рН) 1%-х растворов

азотной кислоты 0,8
гидроксида калия 13,25

45. Вычислите водородный показатель (рН) 0,5%-х растворов

соляной кислоты 0,86
гидроксида натрия 13,1

46. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1∙10–10. Вычислите

молярную концентрацию BaSO4 в насыщенном растворе 1∙10 –5
в каком объеме воды (л) растворяется 1 г BaSO4 409,2

47. Произведение растворимости ортофосфата железа (III) равно 1,3∙10–22. Вычислите

молярную концентрацию FePO4 в насыщенном растворе 1,14∙10 –11
в каком объеме воды (л) растворяется 1,51 г FePO4 8,77∙108

48. Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,8∙10–10. Вычислите

молярную концентрацию анионов в насыщенном растворе AgCl 1,34∙10 –5
в каком объеме воды (л) растворяется 1,445 г AgCl 752,6

49. Произведение растворимости ортофосфата железа (III) равно 1,3∙10–22. Для насыщенного раствора вычислите

молярную концентрацию FePO4 1,14∙10 –11
массу ионов железа, содержащихся в 100 л раствора (г) 6,4∙10 –8

50. Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите

молярную концентрацию BaSO4 1∙10 –5
массу ионов бария, содержащихся в 20 л раствора (г) 0,029

Тема 11. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Для краткого ионного уравнения СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О приведены молекулярные:

1) NaHCO3 + HCl = CO2 + NaCl + Н 2О

2) Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O

3) С aCO3 + 2HCl = С aCl2 + С O2 + H2O

4) (CuOH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + 3Н 2 O + CO2

Укажите

номер правильного молекулярного уравнения 2
число ионов в полном ионном уравнении 11

2. Для ионного уравнения Pb2+ + S2– = PbS приведены молекулярные:

1) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3

2) Pb(OH)2 + H2S = PbS + 2H2O

3) Pb(CH3COO)2 + (NH4)2S = PbS + 2CH3COONH4

4) PbCl2 + H2S = PbS + 2HCl

Укажите

номера правильных молекулярных уравнений 13
молекулярную массу образующейся малорастворимой соли 239

3. Для ионного уравнения Fe3+ + 3 OH– = Fe(OH)3 приведены молекулярные:

1) FeCl3 + NaOH = Fe(OH)Cl2 + NaCl

2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

3) Fe2(SO4)3 + 2 H2О = 2Fe(OH)SO4 + H2SO4

4) FeCl3 + H2О = Fe(OH)Cl2 + Н Cl

Укажите

номер правильного молекулярного уравнения 2
число ионов в полном ионном уравнении 16

4. Для ионного уравнения Al3+ + 3 OH– = Al(OH)3 приведены молекулярные:

1) AlCl3 + NaOH = Al(OH)Cl2 + NaCl

2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

3) Al2(SO4)3 + 2 H2О = 2Al(OH)SO4 + H2SO4

4) Al Cl3 + H2О = Al (OH)Cl2 + Н Cl

Укажите

номер правильного молекулярного уравнения 2
число ионов в полном ионном уравнении 16

5. Для ионного уравнения NH4+ + OH– = NH3 + H2 O приведены молекулярные:

1) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

2) 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl

3) NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O

4) NH4Cl + H2O = NH4ОН + Н Cl

Укажите

номера правильных молекулярных уравнений 13
номер обратимой реакции 2

Укажите реакции

1) FeCl3 + H2О = Fe(OH)Cl2 + Н Cl

2) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl

3) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3

4) FeCl3 + 3 NaNO3 = Fe(NO3)3 + 3 NaCl

Которые протекают

необратимо 23
с образованием гидроксосолей 1

Для приведенных реакций

1) СН 3 COONa + HCl = СН 3 COOH + NaCl

2) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3

3) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

4) 2NaCl + CuSO4 = Na2SO4 + CuCl2

Укажите

необратимые 23
молекулярную массу образующегося газа 17

Для приведенных реакций

1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

2) Na2SO4 + CuCl2 = 2NaCl + CuSO4

3) Na2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2NaCl

4) К NO3 + AgF = KF + AgNO3

Укажите

обратимые 24
молекулярную массу нерастворимого вещества 107

Для приведенных реакций

1) 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2

2) Na3PO4 + 3KCl = 3NaCl + K3PO4

3) NH4Cl +LiOH = NH3 + H2O + LiCl

4) K2 CO3 + 2 HCl = 2 KCl + CO2 + Н2О

Укажите

необратимые 134
молекулярную массу нерастворимого вещества 98

Для приведенных реакций

1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

2) Са CO3 + 2 HCl = CO2 + С aCl2 + Н2О

3) ZnCl2 + 2KBr = ZnBr2 + 2KCl

4) NH4Cl + LiOH = NH3 + H2O + LiCl

Укажите

необратимые 124
молекулярную массу нерастворимого вещества 100

Укажите номера соединений

1) NaOH  2) NaNO3  3) NiCl2  4) CH3 COOK

⇐ Предыдущая12345678Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...

Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.019 с.