Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Топ:
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Интересное:
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2023-01-01 | 70 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
титр | 0,016 |
молярную концентрацию | 0,25 |
48. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 0 °С и 100 °С равен 29,4 и 78,6. Вычислите массу NH4 Cl (г), которая
растворяется в 5 л воды при 100 °С | 3930 |
кристаллизуется при охлаждении этого раствора до 0 °С | 2460 |
49. Массовая доля раствора хлорида натрия при 80 °С равна 27,6 %. Коэффициент растворимости NaCl при 0 °С равен 35,7. Определите
коэффициент растворимости NaCl при 80 °С | 38,1 |
массу NaCl, выпавшего в осадок при охлаждении 300 г раствора с 80 до 0 °С (г) | 3,9 |
50. Коэффициент растворимости хлорида калия при 0 °С и 60 °С равен 28,0 и 45,8. Определите
массу К Cl, выпавшего в осадок при охлаждении 400 г раствора с 60 до 0 °С (г) | 38,2 |
массовую долю К Cl в образовавшемся растворе (%) | 21,9 |
Тема 10. ОБРАЗОВАНИЕ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. В 100 мл воды растворено 8 г нитрата аммония. Энтальпия растворения этой соли равна
25 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите
на сколько градусов понизилась температура раствора | 5,5 |
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) | 1 |
2. В 100 мл воды растворено 11,7 г хлорида натрия. Энтальпия растворения этой соли равна
5 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите
на сколько градусов понизилась температура раствора | 2,13 |
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) | 2 |
3. В 200 мл воды растворено 16 г гидроксида натрия. Энтальпия растворения гидроксида натрия равна –42 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите
|
на сколько градусов повысилась температура раствора | 18,5 |
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) | 1 |
4. В 200 мл воды растворено 22,2 г хлорида кальция. Энтальпия растворения этой соли равна
–76,8 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите
на сколько градусов повысилась температура раствора | 16,46 |
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) | 2 |
5. При растворении 8,5 г нитрата натрия в 100 мл воды температура понизилась на 4,7 °. Теплоёмкость полученного раствора равна 4,1 кДж/(г∙К). Определите
энтальпию растворения NaNO3 (кДж/моль) | 20,9 |
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) | 1 |
6. В 100 г воды растворили 4,6 г глицерина С3Н5(ОН)3. Эбуллиоскопическая константа воды 0,516, давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2337 Па. Вычислите
повышение температуры кипения раствора (°С) | 0,26 |
давление пара над раствором при 20 °С (Па) | 2316 |
7. Приготовлен 50%-й водный раствор этанола С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите
моляльность раствора | 21,74 |
температуру кристаллизации раствора (°С) | –40,4 |
8. Приготовлен 12,5%-й водный раствор глицерина С3Н5(ОН)3. Криоскопическая константа воды 1,85 8. Вычислите
моляльность раствора | 1,55 |
температуру кристаллизации раствора (°С) | –2,88 |
9. В 3 л воды растворили этиленгликоль С2Н4(ОН)2. Раствор кристаллизуется при –3,5 °С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,516. Вычислите
массовую долю этиленгликоля в растворе (%) | 10,48 |
повышение температуры кипения раствора (°С) | 0,97 |
10. Этиленгликоль С2Н4(ОН)2 массой 500 г растворили в одном литре воды. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константа воды 0,516 и 1,858, соответственно. Для полученного раствора вычислите изменение температур
кипения | 4,16 |
кристаллизации | 14,98 |
11. Плотность 12%-го раствора глюкозы С6Н12О6 при 25 °С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите
|
осмотическое давление раствора (кПа) | 1726 |
давление пара над раствором (Па) | 3125 |
Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) метанол СН3ОН 2) этанол С2Н5ОН
3) этиленгликоль С2Н4(ОН)2 4) глицерин С3Н5(ОН)3
В порядке уменьшения
температуры кипения | 1234 |
давления пара растворителя над раствором | 4312 |
Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) метанол СН3ОН 2) этанол С2Н5ОН
3) этиленгликоль С2Н4(ОН)2 4) глицерин С3Н5(ОН)3
В порядке увеличения
температуры кипения | 4321 |
давления пара растворителя над раствором | 1234 |
Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) этиленгликоль С2Н4(ОН)2 2) этанол С2Н5ОН
3) глицерин С3Н5(ОН)3 4) глюкоза С6Н12О6
В порядке увеличения
температуры кристаллизации | 4312 |
давления пара растворителя над раствором | 2134 |
15. В одном килограмме бензола растворили 503 г неизвестного вещества. Полученный раствор (неэлектролит) закипает при температуре на 9,3 ° выше, чем чистый бензол. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы бензола 2,57 и 5,70. Вычислите
молекулярную массу растворенного вещества | 139 |
понижение температуры кристаллизации раствора | 20,63 |
16. В 200 мл воды растворено 22,5 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,645 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите
молекулярную массу неэлектролита | 90 |
температуру кристаллизации раствора (°С) | –2,32 |
17. При растворении 6,0 г неэлектролита в 0,5 л воды был получен раствор, замерзающий при температуре –0,373 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите
молекулярную массу неэлектролита | 60 |
повышение температуры кипения раствора (°С) | 0,1 |
18. В 1000 г бензола растворено 8,1 г серы. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Раствор кипит на 0,081 ° выше, чем чистый бензол. Вычислите
массовую долю серы в растворе (%) | 0,803 |
число атомов в молекуле серы | 8 |
|
|
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!