Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...

Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...

Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...

Интересное:

Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...

Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...

Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Равновесие которых смещается влево

2023-01-01

0.00 из 5.00 0 оценок

Заказать работу

Стр 1 из 8Следующая ⇒

Укажите реакции

1) 2 CO (г) + O₂ (г) D 2 CO₂ (г); ∆ H ° = –566 кДж

2) N₂ (г) + O₂ (г) D 2 NO (г); ∆ H ° = 180 кДж

3) N₂ (г) + 3 H₂ (г) D 2 NH₃ (г); ∆ H ° = –92 кДж

4) 4HCl(г) + O₂ D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г); ∆H ° = –116 кДж

Равновесие которых смещается влево

при понижении температуры	2
при понижении давления	134

Укажите, равновесие каких реакций

1) N₂ (г) + 3H₂ (г) D 2NH₃ (г); ∆Н ° = –92 кДж

2) N₂ (г) + O₂ (г) D 2 NO (г); ∆Н ° = 180 кДж

3) H₂ (г) + Cl₂ (г) D 2 HCl (г); ∆Н ° = –183 кДж

4) C₂H₂(г) D 2C(графит) + H₂(г); ∆Н ° = –227 кДж

смещается вправо при одновременном повышении давления и понижении температуры	1
не смещается при изменении давления	234

Для обратимой реакции

2 SO₂ (г) + О₂ (г) D 2 SO₃(г); ∆H ° = –198 кДж

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при увеличении

температуры	2
давления	1

Для обратимой реакции

FeO(к) + CО (г) D Fe(к) + CO₂ (г); ∆ H ° = –18,2 кДж

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры	2
давления	3

Укажите реакции

1) FeO(к) + CО (г) D Fe(к) + CO₂ (г); ∆ H ° = –18,2 кДж

2) SO₂ (г) + Cl₂ (г) D SO₂Cl₂(г); ∆H ° = –17,7 кДж

3) 3O₂(г) D 2O₃(г); ∆H ° = 248,6кДж

4) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂(г); ∆H ° = 571,4кДж

равновесие которых смещается в сторону образования продуктов при повышении

температуры	34
давления	23

Для обратимой реакции

Fe₃ O₄(к) + 4 CO (г) D 3 Fe(к) + 4 CO₂ (г); ∆Нº = – 14 кДж

Укажите направление смещения равновесия (1 – влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)

при понижении температуры	2
при уменьшении давления	3

Укажите реакции

1) NH₃ (г) + HCl(г) D NH₄ Cl(к); ∆ H °<^.0

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H ° >0

3) С O(г) + H₂O(г) D С O₂(г) + H₂(г); ∆H ° <0

4) 2 NO (г) + O₂ (г) D 2 NO₂ (г); ∆ H °<0

Равновесие которых смещается в сторону продуктов при повышении

температуры	2
давления	14

Укажите реакции

1) CH₄ (г) + 2 O₂ (г) D CO₂ (г) + 2 H₂ O(г); ∆ H ° < 0

2) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂ (г); ∆ H ° > 0

3) 2 Fe(к) + 3 CO₂ (г) D Fe₂ O₃(к) + 3С(к); ∆ H ° > 0

4) 2 FeCl₂(к) + Cl₂ (г) D 2 FeCl₃(к); ∆ H ° < 0

Равновесие которых смещается в сторону реагентов при повышении

температуры	23
давления	34

Укажите, равновесие каких реакций

1) 4NO₂(г) + O₂(г) + 2H₂O(ж) D 4HNO₃(ж); ∆Н ° = –256 кДж

2) 2H₂(г) + O₂(г) D 2H₂O(г); ∆Н ° = –483,6 кДж

3) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H ° = 180 кДж

4) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н ° = 30 кДж

Смещается в сторону реагентов

при повышении температуры	12
при уменьшении давления	12

Укажите, равновесие каких реакций

1) 2 H₂ (г) + O₂ (г) D 2 H₂ O(г); ∆Н ° = –484 кДж

2) N₂ (г) + O₂ (г) D 2 NO (г); ∆ H ° = 180 кДж

3) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н ° = 30 кДж

4) СО (г) + Н₂О(г) D СО₂ (г) + Н₂ (г); ∆Н ° = -43 кДж

не зависит от изменения давления	24
смещается в сторону реагентов при повышении температуры	23

Для обратимой реакции

4HCl(г) + O₂ (г) D 2Cl₂ (г) + 2H₂O(г), ∆H ° = –116 кДж

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры	2
концентрации хлороводорода	1

Для обратимой реакции

2 CO (г) + O₂ (г) D 2 CO₂ (г), ∆ H ° < 0

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры	2
концентрации кислорода	1

Укажите, равновесие каких реакций

1) 2 CO (г) + O₂ (г) D 2 CO₂ (г); ∆ H ° = –566 кДж

2) N₂ (г) + O₂ (г) D 2 NO (г); ∆ H ° = 180 кДж

3) N₂ (г) + 3 H₂ (г) D 2 NH₃ (г); ∆ H ° = –92,4 кДж

4) 4HCl(г) + O₂(г)  D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г); ∆H ° = –116,4 кДж

смещается в сторону образования продуктов

при повышении температуры	2
при увеличении давления	134

Тема 8. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

1. Реакция F₂(г) + 2ClO₂(г) = 2ClO₂F(г) имеет первый порядок по фтору и по оксиду хлора. Определите

тип реакции (1 – простая, 2 – сложная)	2
во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении давления в 3 раза	9

2. Для простой реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NОCl(г) определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙С NO∙С Cl₂, 2. v = k∙С NO²∙С Cl₂, 3. v = k∙2С NO∙С Cl₂, 4. v = k∙С NOCl²)	2
во сколько раз увеличится её скорость при увеличении концентрации хлора в 2 раза	2

3. Скорость реакции A + B = С зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СА, моль/л	2	2	1	3
СВ, моль/л	3	6	3	3
v, моль /(л∙мин)	12	24	6	?

Определите

общий кинетический порядок реакции	2
значение скорости, пропущенное в таблице	18

4. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СА, моль/л	2	2	4
СВ, моль/л	2	4	2
v, моль /(л∙мин)	16	32	64

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СА∙СВ; 2. v = k∙СА∙СВ²; 3. v = k∙СА²∙СВ; 4. v = k∙СА²)	3
константу скорости реакции	2

5. Скорость реакции 2Н₂О₂(г) = 2H₂O(г) + O₂(г) при 500 °С зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом:

СН₂O₂, моль/л 0,2 0,4 0,2

v, моль/(л∙мин) 0,1 0,2 0,1

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СН₂О₂⁰; 2. v = k∙СН₂О₂; 3. v = k∙СН₂О₂²; 4. v = k∙СН₂О²∙СО₂)	2
константу скорости реакции	0,5

6. Скорость реакции 2N₂O(г) = 2N₂(г) + O₂(г) при 665 °С зависит от концентрации N₂O следующим образом:

СN₂O, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙мин) 9∙10^–5 1,8∙10^–4

Определите

общий кинетический порядок реакции	1
константу скорости реакции	4,5∙10 ^–4

7. Скорость реакции 2N₂O₅(г) = 4NО₂(г) + O₂(г) при 45 °С зависит от концентрации N₂O₅ следующим образом:

СN₂O₅, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙мин) 1∙10^–4 2∙10^–4

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙С N₂ O₅⁰; 2. v = k∙С N₂ O₅; 3. v = k∙С N₂ O₅²)	2
константу скорости реакции	5∙10 ^–4

8. Скорость реакции С₂Н₄Cl₂(г) = C₂Н₄(г) + Cl₂(г) при 360 °С зависит от концентрации
дихлорэтана С₂Н₄Cl₂ следующим образом:

СС₂Н₄Cl₂, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙мин) 3,34∙10^–5 6,68∙10^–5

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС₂Н₄Cl₂⁰; 2. v = k∙СС₂Н₄Cl₂; 3. v = k∙СС₂Н₄СCl₂; 4. v = k∙СС₂Н₄Cl₂²)	2
константу скорости реакции	16,7∙10 ^–5

9. Скорость реакции 2 NO(г) + O₂(г) = 2 NO₂(г) при 660 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:

С NO, моль/л 0,01 0,01 0,03

С O₂, моль/л 0,01 0,02 0,02

v, моль/(л ∙с) 2,5∙10 ^–3 5,0∙10 ^–3 4,5∙10 ^–2

Определите

общий кинетический порядок реакции	3
константу скорости при данной температуре	2,5∙10³

10. Скорость реакции 2 NO(г) + 2Н₂(г) = N₂(г) + 2Н₂О(г) при 1000 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:

С NO, моль/л 0,12 0,12 0,02 0,04

СН₂, моль/л 0,02 0,04 0,12 0,12

v, моль/(л∙мин) 0,2 0,4 0,3 1,2

Определите

общий кинетический порядок реакции	2
константу скорости при данной температуре	0,3

12. Для реакции 2 Co³⁺ + Tl⁺ = 2 Co²⁺ + Tl³⁺ при 20 º C получена в опытах следующая зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:

Концентрация Co³⁺(моль/л):	0,1	0,3	0,4	0,3	0,3
Концентрация Tl⁺(моль/л):	0,1	0,1	0,1	0,2	0,3
Скорость (усл. ед.):	1	3	4	6	9

Определите

общий кинетический порядок реакции	2
константу скорости реакции	100

Определите

кинетический порядок реакции	2
константу скорости при данной температуре	4,5∙10 ^–5

14. Температурный коэффициент скорости простой реакции C₂H₄(г) + Br₂(г) = C₂H₄Br₂(г)
равен 2. Константа её скорости при 25 °С равна 1,7∙10^–4 л/(моль∙с). Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС₂Н₄∙С Br₂; 2. v = k∙С C₂ H₄∙С Br₂²; 3. v = k∙С C₂ H₄²∙С Br₂; 4. v = k∙С C₂ H₄)	1
константу скорости при 50 °С	9,6∙10 ^–4

15. Константа скорости реакции первого порядка 2О₃(г) = 3О₂(г) при 0 °С равна 1,41∙10² с^–1
и 1,38∙10³ с^–1 при 27 °С. Вычислите

скорость реакции при 0 °С и концентрации озона 0,1 моль/л	14,1
температурный коэффициент скорости реакции	2,33

16. Константа скорости реакции первого порядка 2N₂O₅(г) = 2N₂О₄(г) + O₂(г) при 0 °С равна 7,9∙10^–7 с^–1 и 4,9∙10^–3 с^–1 при 65 °С. Вычислите

скорость реакции при 65 °С и концентрации N₂O₅ 0,5 моль/л	2,45∙10 ^–3
температурный коэффициент скорости реакции	2,69

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 10 раз (T = const)	1000
температуры на 30 градусов (P = const)	64

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 6 раз (T = const)	36
температуры на 40 градусов (P = const)	81

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 10 раз (T = const)	100
температуры на 20 градусов (P = const)	16

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 2,5. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 6 раз (T = const)	216
температуры на 60 градусов (P = const)	244

давления в 5 раз (T = const)	25
температуры на 50 градусов (P = const)	243

22. Константа скорости простой реакции N₂O₄(г) = 2NO₂(г) равна 7∙10³ с^–1 при 1 °С и 4,8∙10⁴ с^–1 при 25 °С. Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СN₂О₄; 2. v = k∙СNО₂²; 3. v = k∙СN₂O₄²)	1
температурный коэффициент скорости реакции	2,2

Скорость простой реакции

2NO₂(г) = 2NO(г) + O₂(г)

Укажите определение

молярной концентрации раствора	1
моляльности раствора	2

2. Приведены определения способов выражения концентрации растворов

1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора

2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя

3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора

4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора

5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора

6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора

Укажите определение

эквивалентной концентрации раствора	3
титра раствора	5

3. Приведены определения способов выражения концентрации растворов

1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора

2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя

3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора

4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора

5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора

6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора

Укажите определение

массовой доли растворенного вещества	4
мольной доли раствора	6

4. Установите соответствие между определением и обозначением способа выражения концентрации раствора:

Определение

Обозначение

А)

Название

Обозначение

А)

Молярная концентрация

N_A

В)

Моляльность

C_M

Д)

Титр

Е)

Тема 10. ОБРАЗОВАНИЕ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. В 100 мл воды растворено 8 г нитрата аммония. Энтальпия растворения этой соли равна
25 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов понизилась температура раствора	5,5
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	1

2. В 100 мл воды растворено 11,7 г хлорида натрия. Энтальпия растворения этой соли равна
5 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов понизилась температура раствора	2,13
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	2

3. В 200 мл воды растворено 16 г гидроксида натрия. Энтальпия растворения гидроксида натрия равна –42 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов повысилась температура раствора	18,5
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	1

4. В 200 мл воды растворено 22,2 г хлорида кальция. Энтальпия растворения этой соли равна
–76,8 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов повысилась температура раствора	16,46
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	2

5. При растворении 8,5 г нитрата натрия в 100 мл воды температура понизилась на 4,7 °. Теплоёмкость полученного раствора равна 4,1 кДж/(г∙К). Определите

энтальпию растворения NaNO₃ (кДж/моль)	20,9
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	1

6. В 100 г воды растворили 4,6 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Эбуллиоскопическая константа воды 0,516, давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2337 Па. Вычислите

повышение температуры кипения раствора (°С)	0,26
давление пара над раствором при 20 °С (Па)	2316

7. Приготовлен 50%-й водный раствор этанола С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите

моляльность раствора	21,74
температуру кристаллизации раствора (°С)	–40,4

8. Приготовлен 12,5%-й водный раствор глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Криоскопическая константа воды 1,85 8. Вычислите

моляльность раствора	1,55
температуру кристаллизации раствора (°С)	–2,88

9. В 3 л воды растворили этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂. Раствор кристаллизуется при –3,5 °С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,516. Вычислите

массовую долю этиленгликоля в растворе (%)	10,48
повышение температуры кипения раствора (°С)	0,97

10. Этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ массой 500 г растворили в одном литре воды. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константа воды 0,516 и 1,858, соответственно. Для полученного раствора вычислите изменение температур

кипения	4,16
кристаллизации	14,98

11. Плотность 12%-го раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 25 °С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите

осмотическое давление раствора (кПа)	1726
давление пара над раствором (Па)	3125

В порядке уменьшения

температуры кипения	1234
давления пара растворителя над раствором	4312

В порядке увеличения

температуры кипения	4321
давления пара растворителя над раствором	1234

В порядке увеличения

температуры кристаллизации	4312
давления пара растворителя над раствором	2134

15. В одном килограмме бензола растворили 503 г неизвестного вещества. Полученный раствор (неэлектролит) закипает при температуре на 9,3 ° выше, чем чистый бензол. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы бензола 2,57 и 5,70. Вычислите

молекулярную массу растворенного вещества	139
понижение температуры кристаллизации раствора	20,63

16. В 200 мл воды растворено 22,5 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,645 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите

молекулярную массу неэлектролита	90
температуру кристаллизации раствора (°С)	–2,32

17. При растворении 6,0 г неэлектролита в 0,5 л воды был получен раствор, замерзающий при температуре –0,373 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите

молекулярную массу неэлектролита	60
повышение температуры кипения раствора (°С)	0,1

18. В 1000 г бензола растворено 8,1 г серы. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Раствор кипит на 0,081 ° выше, чем чистый бензол. Вычислите

массовую долю серы в растворе (%)	0,803
число атомов в молекуле серы	8

Укажите

правильное выражение для константы диссоциации

Укажите

правильное выражение для константы диссоциации	3
влияние разбавления раствора на её значение (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)	3

Укажите

номер правильного молекулярного уравнения	2
число ионов в полном ионном уравнении	11

2. Для ионного уравнения Pb²⁺ + S^2– = PbS приведены молекулярные:

1) Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS + 2NaNO₃

2) Pb(OH)₂ + H₂S = PbS + 2H₂O

3) Pb(CH₃COO)₂ + (NH₄)₂S = PbS + 2CH₃COONH₄

4) PbCl₂ + H₂S = PbS + 2HCl

Укажите

номера правильных молекулярных уравнений	13
молекулярную массу образующейся малорастворимой соли	239

3. Для ионного уравнения Fe³⁺ + 3 OH^–= Fe(OH)₃ приведены молекулярные:

1) FeCl₃ + NaOH = Fe(OH)Cl₂ + NaCl

2) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

3) Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂О = 2Fe(OH)SO₄ + H₂SO₄

4) FeCl₃ + H₂О = Fe(OH)Cl₂ + Н Cl

Укажите

номер правильного молекулярного уравнения	2
число ионов в полном ионном уравнении	16

4. Для ионного уравнения Al³⁺ + 3 OH^–= Al(OH)₃ приведены молекулярные:

1) AlCl₃ + NaOH = Al(OH)Cl₂ + NaCl

2) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

3) Al₂(SO₄)₃ + 2 H₂О = 2Al(OH)SO₄ + H₂SO₄

4) Al Cl₃ + H₂О = Al (OH)Cl₂ + Н Cl

Укажите

номер правильного молекулярного уравнения	2
число ионов в полном ионном уравнении	16

5. Для ионного уравнения NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂ O приведены молекулярные:

1) NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

2) 2NH₄Cl + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2HCl

3) NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃ + H₂O

4) NH₄Cl + H₂O = NH₄ОН + Н Cl

Укажите

номера правильных молекулярных уравнений	13
номер обратимой реакции	2

Укажите реакции

1) FeCl₃ + H₂О = Fe(OH)Cl₂ + Н Cl

2) FeCl₂ + Na₂S = FeS + 2NaCl

3) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

4) FeCl₃ + 3 NaNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3 NaCl

Которые протекают

необратимо	23
с образованием гидроксосолей	1

Для приведенных реакций

1) СН ₃ COONa + HCl = СН ₃ COOH + NaCl

2) Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS + 2NaNO₃

3) NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

4) 2NaCl + CuSO₄ = Na₂SO₄ + CuCl₂

Укажите

необратимые	23
молекулярную массу образующегося газа	17

Для приведенных реакций

1) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2) Na₂SO₄ + CuCl₂ = 2NaCl + CuSO₄

3) Na₂CO₃ + 2HCl = CO₂ + H₂O + 2NaCl

4) К NO₃ + AgF = KF + AgNO₃

Укажите

обратимые	24
молекулярную массу нерастворимого вещества	107

Для приведенных реакций

1) 2NaOH + CuCl₂ = 2NaCl + Cu(OH)₂

2) Na₃PO₄ + 3KCl = 3NaCl + K₃PO₄

3) NH₄Cl +LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

4) K₂ CO₃ + 2 HCl = 2 KCl + CO₂ + Н₂О

Укажите

необратимые	134
молекулярную массу нерастворимого вещества	98

Для приведенных реакций

1) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂

2) Са CO₃ + 2 HCl = CO₂ + С aCl₂ + Н₂О

3) ZnCl₂ + 2KBr = ZnBr₂ + 2KCl

4) NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

Укажите

необратимые	124
молекулярную массу нерастворимого вещества	100

Укажите номера соединений

1) NaOH 2) NaNO₃ 3) NiCl₂ 4) CH₃ COOK

Укажите номер соединения

1) H₂O 2) KCl 3) (CH₃COO)₂Pb 4) Na₂CO₃

С которым нитрат цинка

взаимодействует необратимо	4
образует основную соль	1

Укажите номер соединения

1) Na₂S 2) Cu(NO₃)₂ 3) KBr 4) H₂O

Укажите соли

1) KCl 2) Na₃PO₄ 3) ZnCl₂ 4) CuSO₄ 5) Na₂SiO₃

При гидролизе которых

среда раствора щелочная	25
образуются гидроксокатионы	34

Укажите соли

Среда растворов которых

щелочная	34
кислая	12

Укажите соли

1) NH₄Cl 2) Na₂SO₄ 3) K₂S 4) Na₂CO₃

Среда раствора которых

кислая	1
щелочная	34

Укажите соли

1) Cr₂(SO₄)₃ 2) Na₂SO₄ 3) NaNO₃ 4) AlCl₃ 5) NaNO₂

Среда растворов которых

кислая	14
нейтральная	23

Укажите соли

1) Na₂ SiO₃ 2) Na₂ SO₄ 3) ZnSO₄ 4) FeCl₃

Среда растворов которых

кислая	34
щелочная	1

24. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:

Вещество	Среда
А) Na₂SO₃	1) кислая
Б) NaC l	2) щелочная
В) Cu(NO₃)₂	3) нейтральная
Г) Al₂(SO₄)₃

A	Б	В	Г
2	3	1	1

25. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:

Вещество	Среда
А) КCl	1) кислая
Б) Na₂S	2) щелочная
В) CuCl₂	3) нейтральная
Г) Cr₂(SO₄)₃

A	Б	В	Г
3	2	1	1

26. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:

Вещество	Среда
А) Zn(NO₃)₂	1) кислотая
Б) NH₄ CN	2) щелочная
В) K₂ SO₃	3) нейтральная
Г) FeSO₄

A	Б	В	Г
1	3	2	1

27. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:

Вещество	Среда
А) Na₂ CO₃	1) кислая
Б) Na₂SO₄	2) щелочная
В) FeC l₃	3) нейтральная
Г) Cr₂(SO ₄)₃

A	Б	В	Г
2	3	1	1

Укажите ионы

1) H⁺ 2) Al(OH)²⁺ 3) Al³⁺ 4) HCO₃ ^- 5) О H ^- 6) Al(OH)₂⁺

Укажите соли

1) Na₂SiO₃ 2) Na₂SO₄ 3) ZnSO₄ 4) FeCl₃ 5) KNO₃

Напишите формулу вещества

выпадающего в осадок	Fe(OH)₃
выделяющегося в виде газа	CO₂

31. Для реакции совместного гидролиза двух солей AlCl₃ + K₂ S + H₂ O =

Укажите вещества

Укажите номера соединений

1) H₂SO₄ 2) H₂O 3) NaOH 4) HNO₃ 5) KCl

Укажите номера соединений

1) HCl 2) H₂O 3) NaOH 4) HNO₃ 5)KCl 6) Na₂S

Укажите номера соединений

1) HNO₃ 2) H₂O 3) NaOH 4) KNO₃ 5) KCl 6) Zn(NO₃)₂

Укажите номера частиц

Укажите перечень

Расположите металлы

Cu 2) K 3) Fe 4) Ag 5) Au

+0,34 –2,92 –0,44 +0,8 +1,5

В порядке увеличения

восстановительной активности	5413 2
окислительной активности их катионов	23145

5. Стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В. Определите

восстановительную активность этого металла (1 – активный, 2 – средней активности, 3 – малоактивный)	3
электродный потенциал меди в 0,01 М растворе своей соли (В)	0,28

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Zn²⁺ + 2e = Zn 2) Zn²⁺ + 2e = Zn

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2SO₄^2– – 2e = S₂O₈^2–

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cd²⁺ + 2e = Cd 2) Cd²⁺ + 2e = Cd

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Au³⁺ + 3e = Au 2) Au³⁺ + 3e = Au

3) 2Cl^– – 2e = Cl₂ 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu ²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

Укажите процессы

1) Cu – 2e = Cu²⁺ 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

Укажите процессы

1) NO₃^– + 2Н ⁺ – 2e = NO₂^– + Н ₂О 2) 2H₂O – 4e = 4H⁺ + O₂

3) K⁺ + e = K 4) 2 H₂ O + 2 e = H₂ + 2 OH^–

Концентрация раствора

уменьшается	24
увеличивается	13

Укажите процессы

1) К ⁺ + e = K 2) 2Cl^– – 2e = Cl₂

3) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^– 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

5) 2H₂O = 2H₂ + O₂

протекающие при электролизе раствора хлорида калия:

на катоде	3
на аноде	2

29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе	98
массу этого вещества (г)	877

30. Эл

12 3 4 5 6 7 8 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.234 с.