Состав и строение коллоидных систем

Коллоидные системы различают по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой: лиофобные золи характеризуются слабым взаимодействием; лиофильные золи – сильным взаимодействием.

Лиофобные золи имеют мицеллярное строение.

Мицелла в целом электронейтральная частица  и состоит из:

а) электронейтрального ядра, представляющего собой агрегат молекул низкомолекулярных соединений или микрокристалл (например, mFe(OH)₃, где т= 20…500);

б) адсорбционного слоя, в который входят с большим суммарным количеством зарядов потенциалопределяющие ионы и с меньшим суммарным количеством зарядов - противоионы (например, пFeO⁺(n – x)Cl^-, где nFeO⁺ - потенциалопределяющие ионы, (n – x)Cl^- -противоионы);

в) диффузного слоя, включающего в себя такое дополнительное количество противоионов, которое необходимо для полной нейтрализации зарядов имеющихся в мицелле потенциалопределяющих ионов (например, xCl^-).

Таким образом, вокруг ядра находится двойной электрический слой, один слой которого образован потенциалопределяющими ионами, а другой - противоионами. Одна часть противоионов находится в адсорбционном слое, а другая часть – в диффузном слое.

Исходя из указанного выше можно написать формулу мицеллы золя гидроксида железа:

{(mFe(OH)₃)nFeO⁺(n – x)Cl^-)}^x+xCl^-

Та часть мицеллы, которая находится внутри фигурных скобок, называется гранулой. Таким образом, гранула представляет собой компактную частицу, состоящую из ядра и ионов адсорбционного слоя. В различных условиях гранула ведет себя как единое целое, то есть ионы адсорбционного слоя прочно прикреплены к ядру. По этой причине поведение коллоидных систем определяется величиной заряда ядра – электрокинетическим потенциалом (другие названия дзета- потенциал, ς-потенциал).

Способность дисперсных систем сохранять свой состав неизменным, когда концентрация дисперсной фазы и распределение частиц по размерам остаются постоянными во времени, называется устойчивостью. Различают два вида устойчивости: седиментационную и агрегативную. Седиментационная устойчивость определяется способностью противодействовать оседанию частиц. Под агрегативной устойчивостью подразумевают сохранение межфазовой поверхности. Она определяется способностью дисперсных систем противодействовать слипанию частиц. Коагуляция – укрупнение частиц, происходит при нарушении агрегативной и седиментационной устойчивости. Коагуляция лиофобных дисперсных систем может происходить в результате различных внешних воздействий, например, под действием ультразвука, электрического поля, при добавлении электролитов. Коагуляция под действием электролитов подчиняется эмпирическому правилу Шульце – Гарди: коагуляцию вызывает не весь электролит, а только тот ион, который имеет заряд, противоположный заряду гранулы, и коагулирующая способность электролита тем выше, чем выше заряд коагулирующего иона. Порог коагуляции Cк - наименьшая концентрация электролита, при которой начинается коагуляция. В соответствии с правилом Дерягина – Ландау (обоснование правила Шульце - Гарди) порог коагуляции обратно пропорционален заряду z противоионов в шестой степени, т.е.

                                             (7)

 

Литература: [1] - c.101 -115, [2] – c. 98 – 100, 162 - 165.

 

Задание 2.2.1 Строение мицеллы лиофобного золя

1 -18. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя при условии n_B > n_A. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

 

Вариант	А	В	С	Коагулятор
1	NaI	AgNO3	AgI	NaF; Ca(NO3)2; K2SO4
2	MgCl2	NaOH	Mg(OH)2	KCl; Zn(Ac)2; AlCl3
3	CaCl2	H2SO4	CaSO4	ZnCl2; AlCl3; NaAc
4	BaCl2	MgSO4	BaSO4	NH4Cl; AlCl3; Zn(Ac)2
5	BeCl2	NH4OH	Be(OH)2	Na2SO4; ZnCl2; KNO3
6	(NH4)2S	AgNO3	Ag2S	Ba(NO3)2; KAc; Na2SO4
7	AlCl3	NaOH	Al(OH)3	Na2SO4; KNO3; CaCl2
8	(NH4)2S	ZnCl2	ZnS	(NH4)2SO4; NaCl; K3PO4
9	MnCl2	(NH4)2S	MnS	BaBr2; K2SO4; NaCl
10	FeCl3	NaOH	Fe(OH)3	Na2SO4; KNO3; MgCl2
11	CoCl2	(NH4)2S	CoS	NaCl; K2SO4; CaCl2
12	NiCl2	(NH4)2S	NiS	NH4Cl; Na2SO4; BaCl2
13	CdCl2	H2S	CdS	(NH4)2SO4; CaBr2; NaCl
14	AgNO3	KI	AgI	NaF;Ca(NO3)2;K2SO4
15	FeCl3	K4[Fe(CN)6]	Fe4[Fe(CN)6]3	K2SO4; NH4NO3; AlCl3
16	Pb(NO3)2	H2SO4	PbSO4	Ba(NO3)2; CaAc; KNO3
17	K2CrO4	AgNO3	Ag2CrO4	Zn(NO3)2; NH4NO3;NaAc
18	Hg2(NO3)2	KI	Hg2I2	KNO3; Zn(NO3)2; NaAc

 

Задание 2.2.2 Электролитная коагуляция

1. Для получения золя AgCl смешали 12 мл 0,02 н. раствора KCl со 100 мл 0,05 н. раствора AgNO₃. Написать формулу мицеллы этого золя. Какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции – MgCl₂ или K₂SO₄?

2. Какой объем 0,002н. раствора хлорида бария надо добавить к 0,03л. 0,0006н. сульфату алюминия, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария. Напишите формулу мицеллы золя сульфата бария

3. Золь гидроксида железа получен смешиванием равных объемов 0,002н. NaOH и 0.0003н. Fe₂(SO₄)₃. Какой знак заряда имеют частицы золя? Составьте формулу мицеллы.

4. В каком порядке следует сливать растворы: а) H₃AsO₃ и (NH₄)₂S; б) CdCl₂ и Na₂S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими отрицательные электрические заряды? Напишите формулу мицелл образующегося золя.

5. Какой объем 0,001М AsCl₃ надо добавить к 0,02л 0,003М H₂S, чтобы не произошло образования золя сульфида мышьяка, а выпал осадок As₂S₃?

6. Какой объем 0,005 н. раствора АgNO₃ надо прибавить к 25 мл 0,016 н. раствора KI, чтобы получить отрицательно заряженный золь AgI? Написать формулу мицеллы золя.

7. Золь AgI получен при добавлении 8 мл водного раствора KI концентрацией 0,05 моль/л к 10 мл водного раствора AgNO₃ концентрацией 0,02 моль/л. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя. Каков знак заряда поверхности частиц этого золя?

8. При исследовании коагуляции полистирольного латекса получены следующие значения порогов коагуляции:

 

Электролит	NaCl	CaCl2	AlCl3
Порог коагуляции, моль/л	0,47	8,8 ×10-3	6 ×10-4

 

Рассчитайте соотношение порогов коагуляции и сопоставьте его с соотношением, получаемым в соответствии с законом Дерягина – Ландау.

9. Порог коагуляции отрицательно заряженного гидролиза As₂S₃ под действием KCl равен 4,9 10^-2 моль/л. С помощью правила Шульце – Гарди и закона Дерягина –Ландау рассчитайте для этого золя пороги коагуляции, вызываемой следующими электролитами: K₂SO₄, MgCl₂, MgSO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

10. Порог коагуляции отрицательно заряженного гидролиза Fe(OH)₃ под действием NaCl равен 9,25ммоль/л. С помощью правила Шульце – Гарди и закона Дерягина –Ландау рассчитайте для этого золя пороги коагуляции, вызываемой следующими электролитами: KNO₃, BaCl₂, K₂SO₄, MgSO₄, K₂Cr₂O₇.

11. Порог коагуляции отрицательно металлического золота, вызываемой NaCl равен 24 ммоль/л, а K₂SO₄ – 11,5 ммоль/л. Используя правило Шульце – Гарди и закона Дерягина –Ландау определите знак заряда частиц золя и рассчитайте для этого золя пороги коагуляции, вызываемой следующими электролитами: CaCl₂, MgSO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

12. Порог коагуляции гидрозоля Fe₂O₃, вызываемой BaCl₂ равен 4,9 ммоль/л, а Na₂SO₄ – 0,16 ммоль/л. Определите знак заряда частиц золя и, используя правило Шульце – Гарди и закон Дерягина – Ландау рассчитайте для этого золя пороги коагуляции, вызываемой следующими электролитами: KBr, Mg(NO₃)₂, MgCrO₄, K₂Cr₂O₇.

13. Порог коагуляции гидрозоля Al₂O₃, вызываемой BaCl₂ равен 23 ммоль/л, а K₂Cr₂O₇ – 0,63 ммоль/л. Определите знак заряда частиц золя и, используя правило Шульце – Гарди и закон Дерягина – Ландау рассчитайте порог коагуляции для следующих электролитов: KCl, Mg(NO₃)₂, MgCrO₄, K₃[Fe(CN)₆].

14. Определите, будет ли протекать быстрая коагуляция гидрозоля AgI, образующегося при смешивании равных объемов растворов 0,14 моль/л AgNO₃ и 0,16 моль/л KI, если известно, что порог коагуляции этого золя для Mg(NO₃)₂ составляет 2,6 × 10^-3 моль/л.

15. Определите, будет ли протекать быстрая коагуляция гидрозоля As₂S₃, образующегося при смешивании равных объемов растворов 0,1 моль/л AsCl₃ и 0,18 моль/л Na₂S, если известно, что порог коагуляции этого золя для AlCl₃ составляет 2,6 × 10^-3 моль/л.

16. Для получения золя AgCl смешали 32 мл 0,02 н. раствора KCl со 60 мл 0,05 н. раствора AgNO₃. Написать формулу мицеллы этого золя. Какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции – MgCl₂ или K₂SO₄

17. Какой объем 0,002н. раствора хлорида бария надо добавить к 0,03л. 0,0006н. сульфату алюминия, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя сульфата бария. Напишите формулу мицеллы золя сульфата бария.

18. В каком порядке следует сливать растворы: а) H₃AsO₃ и (NH₄)₂S; б) CdCl₂ и Na₂S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими положительные электрические заряды? Напишите формулу мицелл образующегося золя.