Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Топ:
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Интересное:
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Дисциплины:
2022-11-27 | 39 |
5.00
из
|
Заказать работу |
Необратимый гидролиз бинарных соединений в разных средах.
Бинарные соединения – соединения, образованные двумя химическими элементами.
Например, PCl5, H2O, Mg3N2, Ca2Si и т.д.
Бинарные соединения делят на ионные и ковалентные.
Ионными называют такие бинарные соединения, которые образованы атомами металла и неметалла.
Ковалентными называют бинарные соединения, образованные двумя неметаллами.
Общая информация по гидролизу бинарных соединений
Многие бинарные соединения способны разлагаться под действием воды. Такая реакция бинарных соединений с водой называется необратимым гидролизом.
Необратимый гидролиз практически всегда протекает с сохранением степеней окисления всех элементов. В результате взаимодействия бинарных соединения с водой всегда:
✓ элемент в отрицательной степени окисления переходит в состав водородного соединения;
✓ элемент в положительной степени окисления переходит в состав соответствующего гидроксида.
Напомним, что гидроксид неметалла – это ни что иное, как соответствующая кислородсодержащая кислота. Так, например, гидроксид серы (VI) — это серная кислота H2SO4.
Так, например, попробуем записать уравнение необратимого гидролиза фосфида кальция Ca3P2, опираясь на информацию, представленную выше.
В фосфиде кальция мы имеем кальций в степени окисления «+2» и фосфор в степени окисления «-3». Как уже было сказано, в результате взаимодействия с водой должно образоваться водородное соединение элемента в отрицательной степени окисления (т.е. фосфора) и соответствующий гидроксид элемента в положительной степени окисления.
Также сказано, что в результате реакции гидролиза практически всегда сохраняются степени окисления элементов.
Это значит, что в образующемся водородном соединении фосфор будет иметь ту же степень окисления, что и в исходном фосфиде, т.е. «-3», исходя из чего легко записать формулу самого водородного соединения – PH3 (газ фосфин).
В то же время, кальций, как элемент в положительной степени окисления, должен перейти в состав соответствующего гидроксида с сохранением степени окисления «+2», т.е. в Ca(OH)2.
Таким образом, без расстановки коэффициентов реакция будет описываться следующей схемой:
Ca3P2 + H2O = PH3 + Ca(OH)2
Расставив коэффициенты получаем уравнение:
Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2
Используя аналогичный алгоритм, запишем уравнение гидролиза пентахлорида фосфора PCl5.
В данном соединении мы имеем фосфор в степени окисления «+5» и хлор в степени окисления «-1».
Очевидно, что водородным соединением хлора с хлором в степени окисления «-1» будет HCl.
В свою очередь, поскольку элемент в положительной степени окисления относится к неметаллам, его гидроксидом будет кислородсодержащая кислота с фосфором в той же степени окисления «+5».
При условии, что вы знаете формулы всех неорганических кислот, несложно догадаться, что данным гидроксидом является фосфорная кислота H3PO4.
Само уравнение при этом после расстановки коэффициентов будет иметь вид:
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
Как видите, если вам дали формулу бинарного соединения и попросили записать уравнения его гидролиза, то ничего сложного в этом нет.
Какие ионные бинарные соединения способны вступать в реакцию необратимого гидролиза?
Для успешной сдачи ЕГЭ нужно запомнить, что из ионных бинарных соединений в реакцию необратимого гидролиза водой вступают:
1) нитриды щелочных металов (ЩМ), щелочноземельных металлов (ЩЗМ) и магния:
Na3N + 3H2O = NH3 + 3NaOH
Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3Ca(OH)2
2) фосфиды ЩМ, ЩЗМ и магния:
Na3P + 3H2O = PH3 + 3NaOH
Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2
3) силициды ЩМ, ЩЗМ и магния:
Na4Si + 4H2O = SiH4 + 4NaOH
Ca2Si + 4H2O = SiH4 + 2Ca(OH)2
4) карбиды ЩМ, ЩЗМ и магния. Знать нужно формулы только двух карбидов — Al4C3 и CaC2 и, соответственно, уметь записывать уравнения их гидролиза:
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
5) сульфидыалюминияихрома:
Al2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3
Cr2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Cr(OH)3
6) гидридыЩМ, ЩЗМ, Mg, Al:
NaH + H2O = H2 + NaOH
CaH2 + 2H2O = 2H2 + Ca(OH)2
AlH3 + 3H2O = 3H2 + Al(OH)3
Гидролиз гидридов металлов – редкий пример окислительно-восстановительного гидролиза. Фактически, в данной реакции объединяются ионы водорода H+ и анионы водорода H—, в следствие чего образуются нейтральные молекулы H2 с водородом в степени окисления, равной 0.
Необратимый гидролиз бинарных соединений в разных средах.
Бинарные соединения – соединения, образованные двумя химическими элементами.
Например, PCl5, H2O, Mg3N2, Ca2Si и т.д.
Бинарные соединения делят на ионные и ковалентные.
Ионными называют такие бинарные соединения, которые образованы атомами металла и неметалла.
Ковалентными называют бинарные соединения, образованные двумя неметаллами.
Общая информация по гидролизу бинарных соединений
Многие бинарные соединения способны разлагаться под действием воды. Такая реакция бинарных соединений с водой называется необратимым гидролизом.
Необратимый гидролиз практически всегда протекает с сохранением степеней окисления всех элементов. В результате взаимодействия бинарных соединения с водой всегда:
✓ элемент в отрицательной степени окисления переходит в состав водородного соединения;
✓ элемент в положительной степени окисления переходит в состав соответствующего гидроксида.
Напомним, что гидроксид неметалла – это ни что иное, как соответствующая кислородсодержащая кислота. Так, например, гидроксид серы (VI) — это серная кислота H2SO4.
Так, например, попробуем записать уравнение необратимого гидролиза фосфида кальция Ca3P2, опираясь на информацию, представленную выше.
В фосфиде кальция мы имеем кальций в степени окисления «+2» и фосфор в степени окисления «-3». Как уже было сказано, в результате взаимодействия с водой должно образоваться водородное соединение элемента в отрицательной степени окисления (т.е. фосфора) и соответствующий гидроксид элемента в положительной степени окисления.
Также сказано, что в результате реакции гидролиза практически всегда сохраняются степени окисления элементов.
Это значит, что в образующемся водородном соединении фосфор будет иметь ту же степень окисления, что и в исходном фосфиде, т.е. «-3», исходя из чего легко записать формулу самого водородного соединения – PH3 (газ фосфин).
В то же время, кальций, как элемент в положительной степени окисления, должен перейти в состав соответствующего гидроксида с сохранением степени окисления «+2», т.е. в Ca(OH)2.
Таким образом, без расстановки коэффициентов реакция будет описываться следующей схемой:
Ca3P2 + H2O = PH3 + Ca(OH)2
Расставив коэффициенты получаем уравнение:
Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2
Используя аналогичный алгоритм, запишем уравнение гидролиза пентахлорида фосфора PCl5.
В данном соединении мы имеем фосфор в степени окисления «+5» и хлор в степени окисления «-1».
Очевидно, что водородным соединением хлора с хлором в степени окисления «-1» будет HCl.
В свою очередь, поскольку элемент в положительной степени окисления относится к неметаллам, его гидроксидом будет кислородсодержащая кислота с фосфором в той же степени окисления «+5».
При условии, что вы знаете формулы всех неорганических кислот, несложно догадаться, что данным гидроксидом является фосфорная кислота H3PO4.
Само уравнение при этом после расстановки коэффициентов будет иметь вид:
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
Как видите, если вам дали формулу бинарного соединения и попросили записать уравнения его гидролиза, то ничего сложного в этом нет.
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!