Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Топ:
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Интересное:
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2022-09-11 | 19 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
При анализе этих свойств считается, что природа растворенного вещества не важна и свойства определяются только его количеством. Кроме того, по пунктам 1-4 растворенное вещество не летуче.
1. Закон Рауля (относительное понижение давления насыщенного пара растворителя по отношению к раствору)
Ранее показано, что
Для 1 моль чистого компонента
, поэтому , где
– стандартный химический потенциал i -го компонента
–стандартные условия
– выражение хим. потенциала для неидеальной системы (жидкой или газообразной).
Для предельно разбавленного раствора , а для идеального газа
Закон Рауля описывает равновесие жидкость – пар, где условием равновесия будет
A – растворитель
В – растворимое вещество
АВ – раствор
Для предельно разбавленного раствора
Дифференцируем
, т.к. ,
Интегрируем
Для чистого растворителя NA = 1, – давление насыщенного пара чистого растворителя.
– закон Рауля |
Þ
Þ
– относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества
Повышение температуры кипения растворителя над раствором
и
Понижение температуры замерзания растворителя над раствором
Разберем на диаграмме состояния воды (растворитель)
А – растворитель; Т 0к – для чистого растворителя; Т 0к – для растворителя над раствором;
АВ – раствор
К – кипение
З – замерзание
Кипение проходит, когда давление насыщенного пара растворителя будет равна атмосферному. Исходя из закона Рауля, давление пара растворителя над раствором меньше, чем над чистым растворителем, поэтому, чтобы раствор закипел, температура смещается в область более высоких температур.
|
– повышение температуры кипения раствора пропорционально моляльной концентрации растворимого вещества.
Е – эбулиоскопическая константа
– температура замерзания смещается в область низких температур.
К – криоскопическая константа
Обе константы Е и К индивидуальны для различных веществ (справочник).
Осмос
(Рауль) или
Осмос – самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану (перегородка проницаемая только для молекул растворителя) в раствор. При этом высота столба жидкости в трубке будет увеличиваться. Когда она достигает некоторой высоты, h осмос прекратится. Гидростатическое давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы предотвратить осмос, называется осмотическое (П). Его можно вычислить по уравнению Вант-Гоффа
П = CBRT
Осмос лежит в основе протекания многих биологических процессов: 5%-ный раствор сахара в крови дает П = 0,6 атм.
Примечание: в растворах электролитов, где число частиц гораздо больше исходных молекул (при диссоциации) во все уравнения в п. 1 – 4 вводится поправка «i» – изотонический коэффициент. Для предельно разбавленных растворов, где электролит достигает 100% диссоциации, поправка i равна числу ионов, на которые распался электролит.
Например: П = CBRT × i
NaCl ® Na+ + Cl– i =2
Fe2(SO4)3 ® 2Fe3+ + 3SO42– i =5
5. Давление летучего растворенного вещества над предельно разбавленным раствором. Закон Генри (установлен опытным путем)
При равновесии
Потенцируем:
PB = k NB, где k – константа Генри (имеет размерность давления).
; NB = k ' PB; где
Закон Генри: Мольная доля газа в растворе прямо пропорциональна давлению газа над раствором – применим только к идеальным растворам
Примечание: Закон Рауля является частным случаем закона Генри, когда
Pi 0 = const
Влияние температуры на растворимость: чем больше температура, тем меньше растворимость и наоборот. Для растворов электролитов растворимость газа увеличивается, если он образует с ионами химическое соединение – эффект всаливания. Если растворимость газа в растворе электролита уменьшается – эффект высаливания.
|
|
|
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!