Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Топ:
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Дисциплины:
2022-02-11 | 25 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
1) Буферные растворы, их классификация, механизм буферного действия. Уравнение Гендерсона – Хассельбаха для расчета pH буферных растворов. Область буферного действия. Буферная емкость, ее виды и факторы, от которых зависит ее значение.
Буферный раствор – это раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать практически постоянные значение pH при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.
По принадлежности слабого электролита к классу кислот или оснований буферные системы делятся на кислотные и основные.
Кислотными буферными системами называются растворы, содержащие слабую кислоту (донор протона) и соль этой кислоты (акцептор протона). (Ацетатная, гидрокарбонатная, гидрофосфатная)
Уравнение Гендерсона – Хассельбаха (Гендерсона – Хассельбальха [Для Элеоноры Григорьевны]):
pH=pKa + lg
Ос новными буферными растворами называются растворы, содержащие слабое основание (акцептор протона) и соль этого основания (донор протона). (NH3*H2O и его соли NH4Cl)
Уравнение Гендерсона – Хассельбаха (Гендерсона – Хассельбальха [Для Элеоноры Григорьевны]):
pH=pKa(BH)+ + lg
Механизм буферного действия: при разбавлении буферных растворов концентрации всех компонентов уменьшаются, но так как они изменяются одинаково, то их отношение остается неизменным. Величина константы диссоциации слабого электролита также не изменяется при разведении. Величина pH тоже не меняется. В действительности это наблюдается до тех пор, пока концентрация компонентом буферных растворов не станет меньше 0,01 моль/л.
При добавлении сильной кислоты или щелочи в буферный раствор моментально вызывает защитную реакцию протолитической буферной системы по поддержанию постоянного значения pH среды. Это происходит за счет связывания добавляемых ионов H+ или OH- соответствующими компонентами буферной системы с образование малодиссоциирующих соединений.
|
Защитные свойства буферных растворов по отношению к действию кислот и щелочей будут сохраняться тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем, связывающих H+ и OH-, будут больше концентрации добавляемых ионов.
Область буферного действия на основании данного слабого электролита можно приготовить буферные растворы, поддерживающие значение pH в диапазоне от pH1=pKa- 1 до pH2 = pKa + 1 (pH = pKa ± 1)
Буферная емкость (B) называется число моль – эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которые нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину pH на единицу.
Факторы, от которых зависит значение буферной емкости: концентрация компонентов в буферном растворе и их отношение (чем выше концентрация, тем больше буферная емкость).
Учебник: 194-197.
2) Буферные системы плазмы крови: гидрокарбонатная, белковая и гидрофосфатная. Основные компоненты и их соотношение в этих системах. Сопряжение гидрокарбонатной и белковой буферных систем. Механизм их действия.
Гидрокарбонатная буферная система образована оксидом углерода (IV), взаимодействие которого с водой приводит к равновесной системе:
CO2+H2O ⇌ CO2*H2O ⇌ H2CO3⇌ H+ + HCO3-
Донор – угольная кислота H2CO3
Акцептор – гидрокарбонат – ион HCO3-‑.
Физиологические условия:
Ka*I = = 7, 95 * 10-7 pKa*I=6,1
Стандартные условия:
KaI = = 4,45 * 10-7 pKaI=6,36
pH=pKa(BH)+ + lg = 6,1 + lg
Если в кровь поступает кислота и увеличивается концентрация иона водорода, то он, взаимодействуя с HCO3-, смещает равновесие в сторону H2CO3 и приводит к выделению газообразного CO2, который выводится из организма в процессе дыхания через легкие.
H+ + HCO3- ⇌H2CO3⇌CO2 ↑ + H2O
Если в кровь поступает основание, оно связывается с угольной кислотой, и равновесие смещается в сторону HCO3-:
|
OH- + H2CO3⇌HCO3- + H2O
Главное значение гидрокарбонатного буфера заключается в нейтрализации кислот + обеспечивает 55 % буферной ёмкости крови.
Белковые (протеиновые) буферные системы бывают:
- Анионного типа. Анионный белковый буфер работает при pH>pIбелка и состоит из донора протонов – молекулы белка HProt и акцептора протонов –аниона белка (Prot)-.
H3N+-Prot-COO-⇌ H+ +H2N-Prot-COO-
При добавлении кислоты это равновесие смещается в сторону образования молекулы белка, а при добавлении основания в системе увеличивается содержание аниона белка.
- Катионного типа. Катионный белковый буфер работает при pH<pIбелка и состоит из донора протонов – катиона белка (H2Prot)+ и акцептора протона – молекулы белка HProt.
H3N+-Prot-COOH ⇌ H+ +H3N+-Prot-COO-
|
|
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!