Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Интересное:
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2021-10-05 | 125 |
5.00
из
|
Заказать работу |
Катионы 6-ой ан. группы осаждаются растворами гидроксида аммония, образуя осадки гидроксидов и основных солей. Осадки гидроксидов и основных солей растворяются в избытке раствора гидроксида аммония, образуя комплексные соли. Это свойство отличает катионы 6-ой группы.
К шестой группе относятся катионы d-элементов – Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+. Хотя их элементы расположены в разных группах периодической системы Д.И. Менделеева – медь в первой, кадмий и ртуть во второй, кобальт и никель в восьмой, все эти катионы характеризуются способностью к комплексообразованию.
В водных растворах катионы VI группы находятся в гидратированном состоянии в виде аквакомплексов типа [Cu(H2O)6]2+. Аквакомплексы Co2+, Ni2+ и Cu2+ окрашены: [Co(H2O)6]2+ - розового, [Ni(H2O)6]2+ - зеленого, [Cu(H2O)6]2+ - голубого цвета. Окраска аквакомплексов – один из характерных признаков, указывающих на наличие этих ионов в растворе. Выпаривание растворов или действие дегидратирующих веществ, например, этилового спирта, вызывает изменение окраски этих ионов. Так, розовая окраска комплекса [Сo(H2O)6]2+ заменяется на синюю вследствие дегидратации комплексных ионов и замены молекул воды другими лигандами.
Щелочи (KOH, NaOH) с растворами, содержащими катионы Cu2+, Cd2+, Ni2+, дают аморфные осадки гидроксидов, с катионами Hg2+ - оксиды, с катионами Co2+ - основные соли:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4,
CdCl2 + 2KOH = Cd(OH)2↓ + 2KCl,
NiCl2 + 2KOH = Ni(OH)2↓ + 2KCl,
HgCl2 + 2KOH = HgO↓ + 2KCl + H2O,
CoCl2 + KOH = CoOHCl↓ + KCl.
Все эти осадки растворимы в кислотах и в избытке аммиака, кроме оксида ртути (II), который растворяется в концентрированном растворе аммиака при добавлении солей аммония (NH4Cl, NH4NO3). Растворимость гидроксидов в аммиаке отличает катионы VI группы от катионов IV и V групп. Поэтому избыток раствора аммиака служит групповым реактивом катионов VI группы.
Анализ смеси катионов шестой аналитической группы:
К 1 мл смеси растворов солей, содержащих катионы шестой группы, добавляют концентрированный раствор аммиака до щелочной реакции и несколько капель раствора хлорида аммония. Смесь тщательно перемешивают. Все катионы находятся в растворе в виде комплексных солей.
1. Обнаружение катионов Сu2+. Синий цвет раствора после добавления раствора аммиака указывает на присутствие катионов меди Сu2+, которые образуют комплексные ионы [Cu[NH3)4]2+.
2. Осаждение катионов Сu2+ и Hg2+. К аммиачному раствору добавляют по каплям разбавленную серную кислоту до кислой реакции, затем постепенно, по одному, добавляют 3-4 кристаллика сухого тиосульфата натрия Na2S2O3 и нагревают. Образуются осадки Cu2S, HgS и S. В растворе остаются ионы кадмия Cd2+. Осадки отделяют от раствора путем центрифугирования.
3. Обнаружение катионов Hg2+. Осадок промывают водой в присутствии хлорида аммония. К промытому осадку при нагревании добавляют азотную кислоту. Сульфид меди (II) растворяется; оставшийся черный осадок сульфида ртути HgS растворяют в «царской водке». С этой целью к осадку добавляют несколько капель «царской водки» и выпаривают избыток кислот не полностью. Остаток охлаждают и добавляют несколько капель воды. В полученном растворе обнаруживают ионы ртути Hg2+ с помощью раствора хлорида олова (II). В присутствии ионов Hg2+ образуется белый осадок Hg2Cl2, который становится серым при добавлении избытка хлорида олова (II).
Если в исследуемом растворе нет ионов меди (II) и кадмия Cd2+, то нет необходимости осаждать сульфид ртути. Для обнаружения ионов ртути Hg2+ аммиачный раствор подкисляют хлороводородной кислотой до кислой реакции среды, затем добавляют раствор хлорида олова.
4. Обнаружение катионов Cd2+. В центрифугате после отделения осадков сульфидов ртути и меди обнаруживают ионы кадмия с помощью сероводорода или сульфида натрия. В присутствии ионов Cd2+ образуется сульфид кадмия желтого или оранжевого цвета.
Вариант 1
Задание №1. Решите тестовые задания. Выберите один правильный ответ.
1. В какой цвет окрашивает пламя спиртовки ион калия (К+)?
А) Желтый Б) Фиолетовый В) Розовый Г) Зеленый
2. В какой цвет окрашивает пламя спиртовки ион натрия (Na+)?
А) Желтый Б) Фиолетовый В) Розовый Г) Зеленый
3. Какого цвета образуется осадок при взаимодействии Pb2+ с K2CrO4?
А) Белый Б) Желтый В) Синий Г) Красный
4. С какой кислотой проводят микрокристаллоскопическую реакцию на ион Ca2+, с образованием белых иглообразных кристаллов:
А) HCI Б) HNO3 В) H2SO4 Г) H3PO4
5. Какого цвета образуется осадок при добавлении к соли Cr3+ NaOH или KOH?
А) Серо – зеленого Б) Голубого В) Синего Г) Кроваво – красного
6. Какого цвета осадок образуется при добавлении к соли Zn2+гексацианоферрата (III) калия?
А) Коричневато – желтого Б) Белого В) Синего Г) Осадка не образуется
7. Ионы Mg2+ и Mn2+ имеют окраску:
А) Зеленую Б) Бесцветную В) Розовую, голубую Г) Бесцветную, желтую
8. Катион Ni2+ открывают действием:
А) Реактива Несслера Б) Реактива Чугаева В) Ализарином Г) Роданидом аммония
Задание № 2.
Укажите, какую окраску имеют водные растворы солей следующих катионов:
Fe2+, бледно-зелёная окраска
Fe3+, желтый или желто-бурый цвет
Co2+, розовый
Cu2+, голубой или сине-зеленый
Ni2+, зеленый
Cr3+, зеленый
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!