Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Дисциплины:
2021-03-17 | 234 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
1. Назовите перечисленные ниже соединения, укажите центральный атом,лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в растворе. Для диссоциации по внутренней сфере напишите выражение для константы нестойкости: 1) K3[Co(CN)6]; 2) [Co(NH3)6]Cl2; 3) [Co(NH3)3(NO2)3];4) K4[Fe(CN)6]; 5) [Fe(CO)5]; 6) [Cr(NH3)6]SO4; 7) [Cr(H2O)3Cl3];8) Na3[Cr(OH)6]; 9) [Pt(NH3)4Cl]Cl3; 10) K2[Pt(OH)5Cl]; 11) Na3[AlF6];12) [Al(H2O)6]2(SO4)3; 13) K6[Pb(S2O3)4]; 14)K3[Mn(C2O4)3]; 15) [Pd(NH3)4][PtCl4]; 16) K3[Cu(CN)6]; 17) [Cu(NH3)4]SO4; 18) K2[HgI4];19) [Hg(NH3)6]Br2; 20) K[Ag(CN)2].
2. Составьте формулы комплексных соедиений:
1) тринитротриамминкобальт;2) гексацианоферрат(III) калия;
3) хлорид дихлороакватриамминкобальта(III);
4) фосфатотетраамминхром; 5) тетрацианоаурат (III) калия.
3. С какимлигандом Zn2+образует более прочное соединение: глицин (Кн=
=1,1 ∙10-10), лизин (Кн=2,5∙ 10-8), гистидин (Кн=1,3∙ 10-13)?
4. В медицинской и аналитической практике используется лиганд ЭДТА(этилендиаминтетраацетат) и его соль -трилон Б (Na2H2T). С какими катионами он образует менее прочное комплексное соединение: Со3+
(Кн=3∙ 10-41), Мg2+ (Кн=8∙ 10-10), Fе 2+ (Кн=6∙ 10-15), Fе3+ (Кн= 6∙ 10-25)?
Расположите комплексы по убыванию их прочности.
5. Пользуясь константами устойчивости, определите направление реакций:
1) K[Ag(CN)2] + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]CN + KCN
lgKуст = 19,9 lgKуст = 7.2
2) Na3[Ag(S2O3)2] + 2 KCN = Na[Ag(CN)2] + Na2S2O3 + K2S2O3
lgKус = 13,5 lgKуст = 19,9
6. Выберите наиболее прочное комплексное соединение железа (II) с биолигандами: глицин (Кн =1,6 ∙10-8), лизин (Кн=3.2 ∙ 10-5),гистидин (Кн=5 ∙ 10-10)?
7. Объясните, почему хлорид серебра растворяется в растворе аммиака, ааммиакат серебра можно разрушить с помощью иодида калия?
8. Рассчитайте массу меди, находящуюся в виде ионов в 1,5 л раствораглицината меди с концентрацией 0,008 моль/л при избытке глицина, равном 0,05 моль/л. Кн = 2,6 ∙ 10-16.
|
Подведение итогов занятия.
7.6. Задание на дом. Подготовиться к контрольной работе по модулю 1.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература.[ 1 - 5 ].
Занятие № 6.
Тема. Контрольная работа по модулю 1.
Учебные цели: обобщить материал занятий № 1-5, проверить его усвоение.
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Вопросы для самоподготовки к занятию.
1. Растворы, растворитель, растворенное вещество. Вода как уникальный растворитель для процессов жизнедеятельности.
2. Классификация растворов.
3. Способы выражения концентраций.
4. Сущность титриметрического метода анализа. Закон эквивалентов.
5. Классификация методов титриметрического анализа.
6.Ацидиметрия, алкалиметрия. Точка эквивалентности и методы ее определения.
7. Идеальные растворы. Коллигативные свойства растворов.
8. Закон Рауля и следствия из него. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической констант.
9. Осмос, осмотическое давление. Осмометрия.
10. Изо-, гипер- и гипотонические растворы. Цитолиз (лизис), плазмолиз.
11. Осмомоляльность, осмолярность. Изоосмия.
12.Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
13.Факторы, влияющие на степень диссоциации. Закон разведения Оствальда.
14.Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Ионная сила. Активность.
15. Гидролиз солей, основные типы гидролиза.
16.Константа и степень гидролиза, факторы, влияющие на степень гидролиза.
17. Буферные растворы, их классификация.
18. Механизм буферного действия.
19. Расчет рН буферных растворов, зона буферного действия.
20. Буферная емкость, факторы, влияющие на буферную емкость.
21. Буферные системы в организме человека.
22. Условия выпадения и растворения осадков.
23.Математические выражения произведения растворимости. Влияние одноименного иона на растворимость осадка.
|
24. Строение комплексных соединений: комплексообразователь и его степень окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера, заряд комплексного иона.
25. Классификация комплексов по природе лигандов.
26. Номенклатура комплексов. Изомерия.
27.Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.
Вид занятия: контрольная работа.
Продолжительность занятия: 3 академических часа.
Оснащение рабочего места: справочник физико-химических величин, калькуляторы, таблица Менделеева.
Содержание занятия.
Образец билета.
1. Растворы, растворитель, растворенное вещество. Вода как уникальный растворитель для процессов жизнедеятельности.
*Рассчитать объем формальдегида, который потребуется для приготовления 1л формалина (40%-ный раствор формальдегида, ρ = 1,11 г/мл).
2. Закон Рауля и следствия из него. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической констант.
*Выведите молекулярную формулу эритрозы, имеющей состав Cn(H2O)n, если известно, что раствор, содержащий 10 г эритрозы в 1 кг воды, замерзает при -0,155оС. К(Н2О) = 1,86.
3. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
*Рассчитать рН раствора, если в 500 мл раствора содержится 5,6 г КОН.
4. Буферные растворы, механизм действия буферных растворов.
*Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного смешением 20 мл 0,01М раствора СН3СООН и 30 мл 0,005М раствора СН3СООNa. рК(СН3СООН) =4,75.
5. Условия выпадения и растворения осадков.
*Рассчитать массу серебра в насыщенном растворе AgCl, объем раствора 200 л, ПР(AgCl) = 1,8 ∙ 10-10.
Задание на дом. Химическая термодинамика.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература.[1- 5].
Занятие № 7.
Тема. Химическая термодинамика и биоэнергетика.
1. Актуальность: знание законов химической термодинамики позволит будущему врачу-стоматологу получить представления об энергетическом балансе человеческого организма, установить специфические особенности преобразования одних видов энергии в другие в процессе жизнедеятельности, получить объективные критерии осуществимости реакций в живых организмах как открытых термодинамических системах.
|
2. Учебные цели: научиться определять и рассчитывать тепловые эффекты химических реакций, на основе термодинамических характеристик предсказывать направление и предел процессов жизнедеятельности, пользоваться справочной литературой.
Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен знать:
-процессы превращения энергии в организме
-законы термодинамики и их применимость для химических процессов
-закон Гесса и его следствия
Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен уметь:
-пользоваться химическим оборудованием;
-производить расчеты по результатам эксперимента, проводить элементарную статическую обработку результатов эксперимента
Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен
владеть:
-самостоятельной работой со справочным материалом
-техникой безопасности при работе с растворами кислот, щелочей и стеклянной посудой
-навыками выполнения расчетных задач
3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы:
Вопросы и упражнения для самоподготовки к занятию:
1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и процессов, примеры.
2.Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзотермические, эндотермические процессы. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические расчеты.
3. Энтропия, ее смысл и изменения в различных процессах.
4. Энергия Гиббса, ее смысл, расчет.
4. Вид занятия: лабораторное занятие.
5. Продолжительность занятия: 3 академических часа.
Оснащение рабочего места.
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,
6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы:
Калориметр, термометр, 2 мерных цилиндра | на группу | |
6.4. Объекты исследования: | ||
раствор 1н. Н2SO4. | на группу | |
6.5. Реактивы: | ||
раствор 1н. КОН | На группу | |
7. Содержание занятия:
|
|
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!