Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Топ:
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2021-02-05 | 108 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Цели занятия: 1. Закрепить теоретический материал по предложенной теме
(на уровне знания)
2. Научиться определять реакцию среды растворов предложенных солей (на уровне умения).
3. Практически изучить факторы, влияющие на степень гидролиза (на уровне умения).
Время занятия: 90 минут
Место проведения: лаборатория химии
Оснащение: растворы: Na2CO3, Al2(SO4)3, KCl, Na2SO3, CH3COOH, SbCl3
индикаторы: метилоранж фенолфталеин, лакмус;
вода очищенная, предметные стекла, спиртовки, спички, пробирки, пипетки.
К ЗАНЯТИЮ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:
1. Типы гидролиза
2. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз
Задания для самостоятельной внеаудиторной работы студента:
1. Из предложенных формул солей: Na2S, CuCl2, Ba(NO3)2, K2CO3, Cr2S3, NaNO3, KnO2, Na2SO3, CuI2, Al2S3, CuSO4
выберите соли, гидролиз которых протекает:
А. ступенчато
Б. в одну ступень
В. только по катиону
Г. только по аниону
Д. по катиону и аниону одновременно.
2. Растворы каких солей: NaNO3, K2SO4, NH4Cl, Bi(NO3)3, Na2CO3, AlCl3, Li2CO3, Na2S, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2
окрашивают:
А. фенолфталеин в малиновый цвет
Б. метилоранж в розовый цвет
Объясните почему?
3. Напишите уравнения гидролиза I ступени следующих солей:
а) хлорида алюминия
б) сульфида натрия
в) сульфида хрома (III)
4. Установлено что в растворе Na2CO3 pH=11, а в растворе NaHCO3 pH =8. Почему? (выполнить по желанию)
|
5. Почему не удается приготовить водный раствор SbCl3, но можно растворить эту соль в разбавленной хлороводородной кислоте?
6. Имеются растворы ацетата натрия и хлорида аммония.
В первый раствор добавляют фенолфталеин, во второй метилоранж. Окраска индикаторов не изменяется.
После кипячения растворов к ним добавляют те же индикаторы.
Почему? (выполнить по желанию)
7. При смешивании растворов Cr2(SO4)3 и Na2S образуется осадок Cr(OH)3 .
Напишите соответствующее уравнение реакций в молекулярной и ионной формах. (выполнить по желанию).
8. Напишите в молекулярной форме по два уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений:
а) Cr3+ + H2O (CrOH)2- + H+
б) S2+ + H2O (HS)- + OH-
(выполнить по желанию)
На занятии студенты ДОЛЖНЫ:
1. Ответить на вопросы входного контроля
2. Выполнить практическую работу
3. Ответить на вопросы выходного контроля
Опыт 1: Определите реакции среды растворов солей:
а) Na2CO3 + HOH
б) AlCl3 + HOH
в) KCl + HOH
г) HOH
Напишите химизм возможных реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде (первую ступень)
Опыт 2: Влияние относительной силы электролита на степень гидролиза:
а) Na2 SO3 + HOH ↔
б) Na2 CO3 + HOH ↔
Напишите уравнения реакций гидролиза (первую ступень) в ионном и молекулярном виде.
Опыт 3: Влияние температуры на степень гидролиза:
CH3COONa + H2O ↔
Напишите уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде
|
Опыт 4: Влияние разбавления на степень гидролиза
SbCl3 + HOH ↔
Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде(первую ступень)
После занятия студенты ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:
1. Правильно организовывать своё рабочее место.
2. Соблюдать технику безопасности при работе на занятиях.
3. Определять тип гидролиза солей.
4. Писать уравнения гидролиза солей.
Литература:
1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,
М. «Медицина», 1981 г. стр.158-159
2. Конспект лекций
Специальность: 060108
Предмет: Неорганическая химия
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
|
|
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!